初中化学-物质构成的奥秘教学课件设计

物质构成的奥秘物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法常见元素的化合价符号本单元知识网络图液氧由氧元素组成水是由水分子构成的复习目标1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、离子可以相互转化。一、构成物质的微粒---分子

1、分子的定义：

分子是保持物质（由分子构成）化学性质的最小粒子

说明：分子不能保持物理性质，物理性质是大量分子共同表现出来的，对单个分子来说没有意义。2、分子的特点

（1）分子体积、质量都很小（2）分子是不断运动的（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况下：：气体分子间隔＞液体分子间隔＞固体分子间隔（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同3、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子

4、化学反应的实质：

分子分解原子重新组合新的分子学习了分子的性质，明明在家做了个实验，验证分子的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1）

，说明

；（2）

，说明——————————

冰糖消失分子不断运动液面下降分子间有间隔合作探究1、原子的定义：是化学变化中的最小粒子。说明：“最小”指在化学变化中不能再分。2、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，只是重新组合。分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分成原子，而原子不可再分二、构成物质的微粒--原子原子核电子质子中子决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子结构3、原子结构电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图４.原子结构示意图什么叫电子层结构？结论一般少于4个易失去电子一般多于4个易得到电子

化学性质比较活泼

等于8（氦等于2）既不易失电子，也不易得电子化学性质不活泼元素的化学性质决定于原子的最外层电子数金属元素非金属元素稀有气体元素5.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系6、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量

×1

/12=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：注意:(1)相对原子质量的单位为1(2)相对原子质量与原子的实际质量成正比关系１、下列微粒的性质与“质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数”等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；

质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数小组讨论1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子的分类：阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子三、构成物质的微粒--离子粒子种类

核内质子数与核外电子数的关系

原子

阳离子

阴离子核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数3.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示一个镁离子带2个单位的正电荷表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷数一个分子中所含原子的个数+（-）mαn+（-）bR

元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-nD

自我展示1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

两点说明：（1）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（2）元素——是一类原子的总称，是宏观概念，只论种类，不论个数。四、元素元素符号宏观：表示某种元素2、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：(1)“金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质”的元素符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质。（2）在元素符号前边加上系数后，只表示原子的个数，不再具有宏观意义，不再表示元素。3、元素与原子的区别和联系

区别：联系： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数（1）、元素是一类原子的总称;（2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质

下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281+11287+17ACDE（1）图中粒子共能表示

种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）图中表示的阳离子是

（用离子符号表示），表示的阴离子是四三Mg2+Cl-B(1)．周期：每一个横行称为一个周期（共7个）(2)．族：每一个纵行称为一个族（8、9、10三个纵行为一族）（共16个）(3)．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数4、元素周期表26铁

Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带

*的是人造元素(４).元素周期表所能提供的信息[抢答]

元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是

。A．质子数为11B．元素名称为钠C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99

D物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分解得失电子失得电子知识梳理粒子特征2

中考链接1、把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。

NO2

NO2

H2

H2观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）

（2）

NO2的密度比H2大

分子不断运动（或分子间有间隔）

A

1.原子序