山西省忻州市五寨县胡会乡中学高一化学联考试卷含解析

山西省忻州市五寨县胡会乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)

下列叙述不正确的是A.试剂①为硝酸钡B.试剂②一定为盐酸C.该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-参考答案：D分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。详解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，选项A正确；B．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，选项B正确；C．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种，选项C正确；D．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，选项D不正确；答案选D。点睛：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

2.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；故选B．3.物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是(

)A.铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B.过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C.活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D.石英透光性能好，用石英制太阳能电池参考答案：C【详解】A.铝制容器表面有一层致密的氧化物保护膜，因而具有抗腐蚀能力，但用铝质容器腌制咸菜时由于氯离子会破坏铝表面氧化膜导致铝制容器易腐蚀，A错误；B.过氧化钠具有强氧化性，但其与水等费用会产生NaOH具有腐蚀性，所以不能用过氧化钠漂白食品，B错误；C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C正确；D.石英的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分是硅，所以应该用硅制太阳能电池，D错误；故合理选项是C。4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：B略5.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石互为同位素 D．C60中的化学键只有共价键参考答案：D【考点】碳族元素简介．【分析】由信息可知新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，则该物质为单质，只含共价键，以此来解答．【解答】解：A．C60中只有一种元素，是一种单质，故A错误；B．C60中只含有碳碳键，则该物质只含共价键，不含离子键，故B错误；C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D．C60中的化学键只有C与C之间形成的共价键，故D正确；故选D．6.下列变化过程，属于放热反应的是（

）①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥弱酸电离A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤参考答案：C略7.下列化学用语表达错误的是（）

A．S2-结构示意图：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6

D．氯化钠的电子式：参考答案：D8.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是()A.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B.淀粉遇KI溶液变蓝C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体参考答案：DA.蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成的高分子化合物，另外单糖、二糖和油脂也不是高分子化合物，A错误；B.淀粉遇碘溶液变蓝，B错误；C.纤维素在人体内不能发生水解反应，C错误；D.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。9.下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖

B．纤维素

C．油脂

D．酶参考答案：A10.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．950mL，543.4g

C．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略11.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(

)。A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

参考答案：D略12.把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是

A．4.6%

B．7.7%

C．8.0%

D．10%

参考答案：C13.(14分)、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）写出各元素的符号：A

B

C

D

E

F

（2）、写出B与C形成的化合物的电子式

;该化合物的晶体类型

（3）请写出元素F的核外电子排布式

；（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

（写元素符号）。（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是

（写元素符号）；（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是

碱性最强的是

呈两性的是

参考答案：（14分，每空1分）（1）O

F

Mg

Al

P

S(2)、电子式略

离子晶体（3）1s22s22p63s23p4(4)Mg<Al<P<S<O<F

(5)P(6)H2SO4；Mg(OH)2；Al(OH)3略14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．最高正化合价：X>Z参考答案：C略15.下列说法正确的是（

）A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：【实验步骤】取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18mL(15.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.00g。请回答：（1）装置B的名称是________，装置C的作用是________________。（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。（3）配制混合液时，_____（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由_________。（4）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。参考答案：(1)分液漏斗

+HNO3+H2O

(2)冷凝回流、平衡气压

(3)不能

容易发生迸溅

(4)水浴加热

(5)洗去残留的NaOH及生成的盐【详解】(1)由仪器结构特征可以知道,装置B为分液漏斗,装置C为球形冷凝管,苯与浓硝酸都以挥发,所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,

因此，本题正确答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡气压;（2）实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下制备硝基苯，其化学反应方程式为：+HNO3+H2O；所以本题答案：+HNO3+H2O；(3)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,如将浓硝酸加入浓硫酸中,硝酸的密度小于浓硫酸,可能为导致液体迸溅,因此不能将浓硝酸加入到浓硫酸中；

因此，本题答案是:不能,容易发生迸溅;

(4)反应在50～60℃下进行,低于水的沸点,可以利用水浴加热控制,受热均匀；因此，本题答案是:水浴加热;

(5)先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐,

因此，本题答案是：洗去残留的NaOH及生成的盐。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有

（填序号）。①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④的浓度（2）影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等，依据影响速率的有关因素分析下列问题：

①和均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于

的影响。②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于

的影响。（3）在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式为

②比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用v(正)、v(逆)表示），t2时刻

，t3时刻

；③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：

④t3时刻化学反应达到平衡，请写出2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法

。参考答案：略18.（1）下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，（3）属于非电解质的是．（填序号）①饱和食盐水

②液态HCl

③液态汞

④固体BaSO4⑤液态氨

⑥熔融KNO3⑦干冰

⑧蔗糖

⑨干燥的空气．参考答案：解：①饱和食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，故能导电；

②液态HCl中无自由移动的离子，故不能导电；但其溶于水能导电，故为电解质；

③液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的电子，故能导电；

④固体BaSO4无自由移动的离子，不能导电，但其在熔融状态下能导电，故为电解质；⑤液态氨无自由移动的离子，故不能导电，其熔融状态不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质；

⑥熔融KNO3有自由移动的离子，故能导电，且由于熔融状态能导电，故是电解质；⑦干冰无自由移动的离子，故不能导电，其在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质；

⑧蔗糖无自由移动的离子，故不能导电，其在熔融状态下和水溶液中均不能导电，故为非电解质；

⑨干燥的空气是多种气体的混合物，既不是电解质也不是非电解质，且不能导电．（1）能导电的物质是①③⑥，故答案为：①③⑥；是电解质的是②④⑥，故答案为：②④⑥；（3）是非电解质的是⑤⑦⑧，故答案为：⑤⑦⑧；考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；解答：解：①饱和食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，故能导电；

②液态HCl中无自由移动的离子，故不能导电；但其溶于水能导电，故为电解质；

③液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的电子，故能导电；

④固体BaSO4无自由移动的离子，不能导电，但其在熔融状态下能导电，故为电解质；⑤液态氨无自由移动的离子，故不能导电，其熔融状态不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质；