福建省三明市田源中学高二化学测试题含解析

福建省三明市田源中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

(

)A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)=c(CH3COOH)D．常温下，将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：BC略2.有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A．碳元素转化在氰化钠中

B．氯元素转化在高氯酸钠中C．溴元素转化在溴化钠中

D．硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略3.下列各种混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．苯和水 B．正己烷和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和乙醇参考答案：D【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，即分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A不选；B、正己烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B不选；C、溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C不选；D、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D选，故选D．4.据中央电视台10月15日焦点访谈报道，6月中旬在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为(

)A、115

B、38

C、269

D、154参考答案：B略5.已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol／LNaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是（

）

A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则

B．锌电极上发生还原反应

C．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

D．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨参考答案：C6.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B7.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（

）A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。参考答案：D略8.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．9.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略10.在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各项比较错误的是（

）

A.Ka(电离常数)：甲＝乙

B.α(电离度)：甲﹥乙

C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

D.n(H＋)：甲﹤乙参考答案：D略11.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（）A．X：3s23p1

Y：3s23p5B．X：3d64s2

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：2s22p4D．X：3s2

Y：2s22p3参考答案：B解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X为Fe元素，Y为O元素，组成的化学为Fe2O3，故B正确；C．X为Si元素，Y为O元素，组成的化学为SiO2，故C错误；D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为Mg3N2，不符合题意，故D错误．故选B．12.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是（

）

物质名称沸点(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在标准状况时，新戊烷是气体B．在1.013×105Pa,20℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低D．C5H12随支链增加，沸点降低参考答案：D略13.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略14.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是

A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

参考答案：D15.下列过程中，不涉及化学变化的是A．澄清石灰水变浑浊

B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250

0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为

。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.材料1：工业上采用(NH4)2SO4、NaCl制备NH4Cl，右下图为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图。（1）某同学取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

请写出B的化学式

。如何证明B已

洗涤干净？

。（2）冷却结晶后用右图装置进行过滤，该装置中的错误之处是

；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先

，然后

。烧杯中的晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。A．水

B．饱和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．滤液（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响。现有两位同学分别用5mL和8mL水(水量在较高温度下都能完全溶解B晶体)，对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者

后者（填“＜，＞或＝”）；晶体质量：前者

后者（填“＜，＞或＝”）。如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________、

等方法促进晶体析出（写2种）。参考答案：略18.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________________________________________________________________________。(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________________________________________________。参考答案：(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4]－＋3H2↑b②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋(2)补充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋的浓度恒定(3)N牺牲阳极保护法解析：(1)①铝与碱反应产生H2，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4]－＋3H2↑；通CO2气体，可以让溶液中的Al(OH)4]－全部转化为Al(OH)3沉淀。②阳极材料是铝，属于活泼金属电极，电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成Al2O3。电解质溶液是稀硫酸，溶液中的水为金属铝提供了氧元素，所以电极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。(2)电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属的盐溶液作电解液。(3)X为碳棒时，接M时，Fe作负极，被腐蚀；接N时，Fe作阴