富集在海水中的元素

第二节富集在海水中的元素——氯

（1）存在形态：氯元素在自然界中的存在

氯元素主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些盐湖中(如中国的青海湖)。化合态（2）主要存在形式：NaClCl

氯原子最外电子层上有7个电子，很容易得到1个电子形成Cl-,因此，氯气具有很强的氧化性，氯元素具有很强的非金属性。氯原子的结构示意图

海盐铺在陆地上会使地面升高150米1、Cl2的发现和确认（看82页）活泼的黄绿色气体—氯气（Cl2）思考与交流（83页上）（1）1774年由瑞典化学家舍勒发现（2）1810年由英国化学家戴维确认

启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力；

启示2：科学研究需要以大量的事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；

启示3：科学研究要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。京沪高速公路氯气泄漏事件

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开

。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？京沪高速公路氯气泄漏事件

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开

。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。一、氯气的物理性质1、黄绿色、有刺激性气味的有毒气体(注意其闻法)2、易液化（常压下，-340C）3、密度比空气大4、能溶于水(常温下，约1:2）,难溶于饱和食盐水。物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度看“尝”闻测如何掌握二、氯气的化学性质1、氯气与金属的反应钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl点燃现象：产生黄色火焰和大量白烟铜在氯气中燃烧

Cu+Cl2CuCl2点燃现象：产生大量棕色的烟，但无火焰，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3点燃现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰〔思考〕（1）为什么我们用主要成分是铁的钢瓶来贮存氯？

（2）氯气能与镁、铝反应吗？如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何？小结

①绝大多数金属在加热或点燃的条件下，可与Cl2化合（Pt、Au除外）。

③Cl2与金属的反应一般放出大量的热，故多数金属能在Cl2中燃烧。

②反应中Cl2表现强氧化性，若金属有变价，金属被氧化为高价态，如Cu、Fe被Cl2氧化为Cu2+、Fe3+。

④在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故液氯一般保存在钢瓶中。2、氯气与非金属的反应氢气在氯气中燃烧氢气与氯气的混合爆炸现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。H2+Cl2===2HCl点燃或光照氯气与磷反应

实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3Cl22PCl3点燃思考：（无色液体）（白色固体）PCl3+Cl2PCl5点燃

2P+5Cl22PCl5点燃2、通过以上燃烧实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?1、磷在氯气中燃烧的现象

氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸0+1-1H2O+Cl2HCl+HClO氯气既作氧化剂又作还原剂3、氯气与水的反应信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。思考：新制氯水中含有哪些微粒？次氯酸的漂白作用氯水的分解2HClO2HCl+O2↑光现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。思考：久置氯水中含有哪些微粒？氯水应如何保存？氯水的性质液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)24、氯气与碱的反应想一想

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClONaClO＋CO2+H2O=NaHCO3+HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。5、氯气与盐溶液反应与FeCl2

、NaBr、KI等盐溶液反应2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2I-==2Cl-+I2表现氯气的强氧化性三、氯气的实验室制法

阅读课本相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考四、氯气的用途观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。(2)方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸

或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结

？五、氯离子的检验反馈练习1.不能由单质直接化合而成的是（）A、AlCl3B、NaClC、FeCl2D、CuCl2

2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3②FeCl3③AlCl3④NaOH⑤FeCl2⑥Na2CO3A、①②⑥B、③④C、②③D、④⑤⑥CC反馈练习3.下列说法正确的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：(1)是______________________________________(2)是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色D反馈练习6.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则