河北省保定市定州实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

河北省保定市定州实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将7.2g镁粉加入到200mL的1.0mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物是A．M

B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋ks5u参考答案：B2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（

）A、容器中混合气体的密度增大

B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍C、达到反应限度时H2的转化率是20%

D、此时容器中N2的物质的量为1.6mol参考答案：B略3.实现下列变化,需要加入还原剂的是A.N2→NO

B.HNO3→NO

C.BaCl2→BaSO4

D.Fe2+→Fe3+参考答案：B试题分析：A、N的化合价升高，需要氧化剂，故错误；B、N的化合价降低，需要还原剂，故正确；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D、化合价升高，需要氧化剂，故错误。4.下列反应属于氮的固定作用的是（）A.N2和H2一定条件下反应制取NH3 B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.NO在空气中转化为NO2 D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨参考答案：A氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮元素；N2和H2一定条件下反应制取NH3，氮由游离态变为化合态，故A正确；硝酸工厂用NH3氧化制取NO，氮由化合态变为化合态，故B错误；NO遇空气转化为NO2，氮由化合态变为化合态，故C错误；由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨，氮由化合态变为化合态，故D错误。

5.已知强弱顺序：还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A．Br2+2HI＝I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I﹣先被氧化参考答案：C解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是I﹣＞Br﹣，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I﹣，故D不选.

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略7.将两份相同条件下的NaCl饱和溶液混合，下列物理量保持不变的是A．NaCl的质量分数

B．NaCl的物质的量浓度C．NaCl的物质的量

D．NaCl溶液的体积参考答案：AB8.2011年12月5日，《环境空气质量标准》（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于2016年全面实施。京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布PM2.5的数据。其中，PM2.5指的是

A．一种污染大气的气体

B．一种污染大气的酸雨

C．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物

D．大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物参考答案：C略9.下列叙述正确的是A．一般来说，金属活动性越强的金属人类大规模开发、利用的时间越早B．根据酸碱质子理论，HCO3-可称为酸碱两性物质C．氯化铁溶液与铜不会反应D．为减少煤燃烧产生的污染可以将烟囱造高一些参考答案：B10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB．0.5molH2O所含的电子数为9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA参考答案：C【名师点晴】注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答此类试题的关键，选项D是易错点，注意溶剂水还含有分子。11.下列化合物中沸点最低的是A．己烷

B．新戊烷

C．异戊烷

D．3-甲基戊烷参考答案：B略12.海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

（

）

A.步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精D.步骤②之后的碘均为游离态参考答案：D略13.下列物质中，有非极性键的是A．氮气

B．氯化镁

C．水

D．甲烷参考答案：AA．氮气分子中含有非极性键，A正确；B．氯化镁中含有离子键，B错误；C．水分子中含有极性键，C错误；D．甲烷分子中含有极性键，D错误，答案选A。【点睛】明确离子键和共价键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属原子之间形成的共价键则是非极性键，不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。14.下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化A．②④⑤

B．②⑤

C．①③⑤

D．②③④参考答案：A15.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2

至反应结束。②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。A.水

B.饱和Na2CO3溶液

C.

NaOH溶液

D.饱和NaCl溶液(4)若直花连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。参考答案：(1)吹出反应中生成的Br2

(2分)(2)Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

(2分)(3)BC

(2分)

(4)3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

(2分)(5)步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se

B．还原性：H2Se>HBr>HClC．离子半径：Se2->Cl->K+

D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知：X表示卤族元素（1）HClO的电子式是__________。（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．参考答案：Ⅰ、(1)第4周期第ⅥA族

(2)BC

Ⅱ、(1)

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)HF、HCl、HBr、HI

(4)BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr分析：Ⅰ、根据Se的原子结构示意图判断在周期表中的位置；根据元素周期律分析判断。Ⅱ、（1）次氯酸分子中含有共价键；（2）氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱；（4）根据卤素互化物的性质与卤素单质相近解答。详解：Ⅰ、（1）Se的原子核外电子层数是4层，最外层电子数是6，所以在元素周期表中的位置是第4周期第ⅥA族。（2）A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是P＜S，S＞Se，则热稳定性：PH3＜H2S，A错误；B．非金属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性Se＜Br＜Cl，则还原性：H2Se＞HBr＞HCl，B正确；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Se2-＞Cl-＞K+，C正确；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其他含氧酸的酸性则不一定满足，D错误。答案选BC。Ⅱ、（1）HClO是共价化合物，含有共价键，电子式是。（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI。（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，则BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr。18.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置

▲

（填A或B）。（2）处理尾气时，发生反应的化学方程式：

▲

。（3）用双线桥法标出2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中电子转移的方向和数目。（4）在该反应中，氧化剂是

▲

，氧化产物是

▲

。（5）若生成标准状况下11.2L氯气，则转移电子

▲

mol，被氧化的HCl为

▲

mol。

参考答案：略19.①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。③在后续实验中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）A．天平砝码己锈蚀

B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．转移溶液时有溶液溅出

D．定容时仰视刻度线参考答案：①萃取

烧杯、分液漏斗

②盐酸

BaCl2溶液

SO42-、CO32

③14.6

A①碘易溶在有机溶剂中，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质