四川省凉山市青神中学高一化学测试题含解析

四川省凉山市青神中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（

）A.该氯原子的相对原子质量一定是12a/b

B.该氯原子的摩尔质量是aNA

g/molC.Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

D.Wg该氯原子含的电子个数为17W/(aNA)参考答案：DA、该氯原子相对原子质量=，故A正确；B、氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg·mol－1，故B正确；C、氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg·mol－1，故xg该氯原子的物质的量=,故C正确；D、Wg该氯原子含的电子个数为，故D错误；故选D。2.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态参考答案：C略3.不属于乙醇化学性质的是A．可与金属钠反应

B．能发生加成反应

C．可被氧化成乙醛

D.可与乙酸发生酯化反应参考答案：B略4.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略5.密度为的溶液VmL，含有式量为M的溶质的质量为mg，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是

（

）A．

B．C．

D．参考答案：C略6.许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：(

)A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法中正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>WC.4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D.W单质能与水反应，生成具有漂白性的物质参考答案：D【分析】本题的突破口为Z，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。【详解】Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；C．四种元素的单质中N2、O2和Cl2常温下均为气体，而S为固体，即Z单质的熔沸点最高，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故答案为D。8.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B9.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。10.下列说法正确的是A．是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率参考答案：B略11.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（

）A．盐酸

B．醋酸C．蒸馏水

D．氨水参考答案：A解：A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；故选：A．12.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(

)2011.3.18,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤参考答案：B略13.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是

（

）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略14.合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53

下列说法正确的是A.0～10min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1B.增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C.由图表可知，该反应在15～20min时处于化学平衡状态D.反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态参考答案：C【分析】A、计算氨气的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率v=△c/△t；B、降低温度反应速率降低；C、反应在15～20min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态；【详解】A、由表中数据计算0～10min时，计算氨气的反应速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2表示的平均反应速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2

mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A错误；B、降低温度反应速率降低，故B错误；C、反应在15～20min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态，故C正确；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学反应速率概念计算、影响平衡的因素分析、平衡标志的判断，难点A，先求氨的速率，再换算成氢的速率；易错点D，不管是否达到平衡，反应中气体混合物的密度保持不变。15.下列化学用语正确的是(

)A.氯化氢的电子式

B.镁的原子结构示意图C.乙酸的结构简式

C2H4O2

D.碳酸钠的电离方程式Na2CO3＝Na＋+CO3２－参考答案：BA.氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B.镁的原子序数是12，其原子结构示意图为，B正确；C.乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D.碳酸钠的电离方程式为Na2CO3＝2Na＋+CO3２－，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中要配制0.1mol/L盐酸500mL。请回答下列问题：（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：____________________；（2）实验中应用量筒量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL；（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____________。A.取浓盐酸时俯视B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线D.定容时俯视E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)4.2mL

(3)BD解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓盐酸的物质的量浓度c==1000×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，设需要盐酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2mL

；（3）A.取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，则溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中会造成溶质偏多，浓度偏高，故B正确；C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线，对所配制溶液没有影响，故C错误；D.定容时俯视，则会造成溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故E错误。所以答案是BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列九种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3（1）上述物质中可导电的是_________________________________；属于电解质的是_________________________________________；属于非电解质的是_______________________________________。（2）在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是__________mol，转移电子数目为________。参考答案：(1)②⑦⑧⑨

③⑤⑥⑨

④

(2)0.2

0.6NA解析：(1)②铝中含有自由电子，⑦氨水

⑧稀硝酸

⑨熔融Al2(SO4)3都存在自由移动的离子，所以能够导电；③CuO

⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2固体⑨熔融Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；④CO2自身不能电离出自由移动离子，不能导电属于非电解质；故答案为：②⑦⑧⑨；③⑤⑥⑨；④；(2)8HNO3+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂；n(Cu)==0.3mol，由方程式可知当3molCu参加反应时，有2mol硝酸被还原，则0.3molCu参加反应，被还原的硝酸为0.2mol，根据铜元素化合价的变化，反应中转移的电子为0.3mol×2=0.6mol，数目为0.6NA，故答案为：0.2；0.6NA。18.加入O．1molMn0