高中化学钠及其化合物习题

钠及其化合物作业题

作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）

四星☆☆☆☆（中等题目）

五星☆☆☆☆☆（较难题目）

本套作业题目1-5,11T2,14T5题为三星，6—10,13为四星，16为四星

1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）☆☆☆

①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；

④密度比水小；⑤热和电的良导体.

A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤

【解答】

钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切

割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明

钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；

故选D.

2.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推

断能观察到的实验现象应是（）☆☆☆

A.钠悬浮在煤油层中B.钠静止在两液面之间-------

C.钠沉入水底下D.钠在两液体界面附近上下跳动长里十«

I三三三三斗一水的

【解答】

因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气

体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完.故D

正确；

故选D.

第1页（共9页）

3.关于Na的描述正确的是（）☆☆☆

①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；

②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；

③实验室中少量的Na保存在煤油里；

④Na-K合金做原子反应堆的导热剂；

⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCk溶液中置换出Cu；

⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2.

A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部

【解答】

①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；

②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠

和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；

③因实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；

④Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；

⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能

从CuCk溶液中置换出Cu,故⑤错误；

⑥Na在空气中燃烧生成Na。，故⑥正确；

故选：B.

4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中

充分反应，则下列说法正确的是（）☆☆☆

A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大

【解答】

A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故

A错误；

第2页（共9页）

B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故

B正确；

C、根据4Na+02=2Na。则Imol金属钠获得氧化钠的质量是32g,

根据反应2Na+(\△NaQ”则1口。1金属钠获得过氧化钠的质量是39g,等质

量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第

一块钠的反应产物质量最大，故C错误；

D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误.

故选B.

5.下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是()☆☆☆

A.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好

B.钠在空气中燃烧生成Na2

C.钠在发生化学反应时只作还原剂

D.钠单质暴露在空气中最终将变成Na£()3

【解答】

A.碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，反应的化学方程式为：

2NaHCO：；△Na2cO3+C02t+H20,故A正确；

B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，故B错误；

C、钠在发生化学反应失电子，作还原剂，故C正确；

D、单质钠长久露置在空气中转化过程为:NafNaQfNaOHfNazCOjlOItOfNazCO：,

最终将变成Na£O3,故D正确；

故选B.

6.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正

确的是()☆☆☆☆

①Ba(HCO3)2与稀比SO”混合②金属钠投入到FeCL溶液中

③Na?。?投入到Ba(NO,)2溶液混合④NaQ固体投入到CuSO”溶液.

A.①②④B.③C.①②D.①②③④

第3页(共9页)

【解答】

①碳酸氢钢和硫酸发生复分解反应，反应方程式为：

Ba(HC03)2+H2S0,t=BaS0,I+2H20+2C02t,所以符合题意，故①正确；

②Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：

6Na+6H,0+2FeCl:s=2Fe(OH)31+6NaCl+3H21,所以符合题意，故②正确;

③Na。投入到Ba(NO：,)2溶液混合，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,生成的氢氧化钠和硝酸钢溶液不反应无沉淀生成，故③

错误；

④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和CuSO“反应发生复分解反

应，反应方程式为：2Na202+2H20=4Na0H+02t>2NaOH+CuSO1=Cu(OH)21+Na2S04,

所以符合题意，故④正确；

故选A.

7.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻

(不考虑水的挥发)的是()☆☆☆☆

A.HC1B.NaOHC.K2solD.CuSO.,

【解答】

A、钠和水的反应方程式为：2Na+2HQ=2NaOH+H",生成的氢氧化钠和盐酸反应

生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以溶液质量增加，溶液增

加的质量=m(Na)-m(H2),故A不符合.

B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H#=2NaOH+H",所以溶液质量增加，溶液增

加的质量初(Na)-m(H2),故B不符合.

C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H",生成的氢氧化钠和硫酸钾不

反应，所以溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),故C不符合.

D、钠和水的反应方程式为：2Na+2也O=2NaOH+Hzt,生成的氢氧化钠和硫酸铜反

应，反应方程式为：2NaOH+CuSO尸Na2soi+Cu(OH)J,将两个方程式相加得

第4页(共9页)

2Na+2H20+CuS04=H2f+Na,SO.,+Cu(OH)21,根据方程式知，溶液的离子减少，减

轻的质量=m(Cu(OH)2)-m(Na)+m(也)，故D符合.

故选D.

8.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原

来的温度，下列叙述合理的是()☆☆☆☆

A.NaOH溶液浓度增大，并放出也

B.溶液中NaOH的质量分数不变，有比放出

C.溶液的总质量增大，有比放出

D.溶液的总质量不变，有儿放出

【解答】

A.温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变,

故A错误；

B.温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出

氢气，故B正确；

C.钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少,

故C错误；

D.钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少,

故D错误；

故选B.

9.把2.3gNa放入水中，要使100个水分子中含有1个Na,所需水的质量是()

☆☆☆☆

A.184gB.181.8gC.180gD.183.6g

【解答】

钠的物质的量=2・丸=o.imol,钠和水的反应方程式为：2Na+2H,O=2NaOH+H,t,

23g/mol

根据原子守恒得n(Na)=n(Na*)=0.Imol,根据方程式知，反应中参加反应的

第5页(共9页)

水的物质的量n(Na)=n(H20)=0.Imol,使100个水分子中含有1个Na.,则溶

液中水的物质的量=100n(Na')=100n(Na)=10mol,

则需要水的质量=(0.1+10)molX18g/mol=181.8g.

故选B.

10.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为()

☆☆☆☆

A42.3

Axloo%B.X100%

-ioo^T100+4-1.8

44

crX1OO%D.X100%

-1WT100+2.3-0.1

【解答】

设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X,生成氢气质量为Y,

2Na+2H2O-2NaOH+H,t

46802

2.3g

根据:46二80二2

2.3二X二

解得X=4g；Y=0.1g,

4g

反应后所得溶液的质量分数:X100%.

100g+2.3g-0.lg

故选D.

11.下列关于Na2cO3和NaHCC)3的说法中，不正确的是()☆☆☆

A.均易溶于水B.均为白色固体

C.受热均易分解D.均能与盐酸反应

【解答】

A、Na。)：，和NaHCOs属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；

B、Na£O：,和NaHCQs均为白色固体，故B正确；

C、Na£()3加热不分解，NaHCOs加热分解，故C错误；

第6页(共9页)

D、Na£（）3和NaHC03都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；

故选：C.

12.化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是（）

☆☆☆

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、留、锯、错等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na?。?既可作呼吸面具中伪的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矶常作为消毒剂.

A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

【解答】

①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、留、锯、错等从其熔融态的盐

中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铝、银、错等，故正确.

②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确.

③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制

出的糕点疏松多孔，故正确.

④Na2。?和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以NaM既可

作呼吸面具中的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确.

⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸

过多的一种药剂，故错误.

⑥明矶是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水

剂，不能作消毒剂，故错误.

故选：A.

13.Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应,

排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）☆☆☆☆

第7页（共9页）

A.Na2cO3、Na2O2B.Na2cO3

C.NaOH、Na2cO3D.Na2O2>NaOH>Na2C03

【解答】

碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHC0：,加热Na2c0：,+C0"+HQ,2moi碳酸

氢钠分解生成ImoNa2cO3、ImolC02>ImolH20,

贝U：2NaHC0「加S-Na2cO3+CO2t+比0,2Na202+2C0J=2Na2C03+02,

2molImolImolImolImolImolImol

则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残

留的固体物质为ImolNa2cO3,

故选：B.

14.下列六种物质：①Na?O②岫2。2③NaCl④Na£O：,溶液⑤NaOH⑥NaHCO：，，其中

不能跟CO?反应的是（）☆☆☆

A.③⑥B.②③C.①④D.⑤⑥

【解答】

①Na?O能和二氧化碳反应：Na20+C02=Na2C03,故错误；

②Na?。?能和二氧化碳反应：2Naa+2C（）2=2Na2co3+O2，故错误；

③NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确；

④Na2c0：；溶液能和二氧化碳反应：Na2C0:i+C02+H20=2NaHC03,故错误；

⑤NaOH溶液能和二氧化碳反应：2Na0H+C02=Na2C03+H20或Na0H+C02=NaHC03,故错

误；

⑥NaHCOs溶液不能和二氧化碳反应，故正确；

故选A.

15.下列有关Na2c和NaHCOs的说法中，正确的是（）☆☆☆

A.热稳定性:Na2CO:i<NaHCO:）

B.相同温度下在水中的溶解度：Na2C0:!<NaHC0：i

第8页（共9页）

C.取lmol・LT的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成