高二化学第一学期课时练

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第三章课时练答案

第一节第一课时

1、C2、D3、D4、C5、C6、A7、D8、B9、D10、B

11、⑴⑵⑺⑻⑿；⑷⑹⒀；⑶⑸⑽⑾⑿⒁；⑶⑸⑽⑿⒁；⑾

12、（2）；（1）、（3）；（4）

13、第一种溶液的导电能力强。因为第一种混合液相当于2mol/L的NaOH溶液，第二种溶液相当于2mol/L的NH3·H2O溶液，NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，故浓度相同时前者溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强。

CO32-+Ba2+=BaCO3↓2NH4++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2NH3·H2O

第一节第二课时

1、D2、D3、D4、D5、CD6、A7、A8、CD9、BC10、B

11、B；Na2CO3溶液中存在大量CO32—，加入强酸时：H++CO32—=HCO3—H+与CO32—结合先生成HCO3—，使HCO3—浓度增大，生成的HCO3—再与H+结合生成H2CO3而放出CO2，使HCO3—浓度减小。

12、（1）都产生无色气泡a的反应速率较快因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H+)大。

（2）大于等于因为开始反应时盐酸中c(H+)较大，但n(H+)相等。

13、⑴在“O”点处没有水，醋酸未电离，无离子存在；

⑵c＜a＜b⑶c⑷①加入NaOH固体；②加入Na2CO3固体；③加入镁、锌等金属。

第一节第三课时

1、AD2、D3、A4、D5、B6、AD7、C8、BC9、D10、A

11、NH3·H2O；HF；HCN

12、＞；＞；＞；＜

13、1.1×10－3；1.1×10－3

14、55.4mol/L；1.8×10－16

第二节第一课时

1、D2、A3、A4、CD5、C6、BC7、A8、A9、C10、B

11、H2O2H++HO2—HO2—H++O22—；

Ba(OH)2+H2O2=BaO2+2H2O；H2O2+H2O2H3O2++HO2—。

12、1

13、2×10-7mol/L；8×10—11mol/L；8×10—11mol/L；高于

14、⑴⑵⑷⑶；6×10—10

第二节第二课时

1、A2、B3、B4、A5、D6、D7、A8、AD9、B10、AC

11、(1)c＞a＞b，c＞a=b；(2)a=b=c，b＞c=a

12、(1)肺泡内的气体交换(2)B(3)＞CO2+H2OH2CO3H++HCO3—

13、开始胃液中含H+为10-a·Amol，服药后胃液中含H+为10-bAmol,则反应中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)×A×84÷80%=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小苏打.

第二节第三课时

1、B2、B3、C4、A5、A6、BC7、D8、CD9、C10、C

11、12

12、醋酸＞盐酸；氨水＞氢氧化钠

13、(1)否若a=3，则b=6溶液显酸性，与题意不符故a≠3

(2)否若a=5，则酸中c(H+)=10-5mol/L

则b=10碱中c(OH-)=10-4mol/L

=10＞1与题意不符.

(3)＜a＜

14、1；1/10；10x+y—14；x+y=15。

15、(1)10—14，10—12；(2)2∶9

16、∵盐酸溶液的pH=1∴c(H+)=10—1mol/L

设盐酸溶液的体积为VHCl，则Ag+恰好完全沉淀时盐酸溶液的pH=2∴c(H+)=10—2mol/L

即10—1mol/L·V(HCl)=10—2mol/L·100mL∴V(HCl)=10mL

∴V(AgNO3)=90mL

∵n(AgNO3)=n(HCl)C(AgNO3)·V(AgNO3)=C(HCl)·V(HCl)

90C(AgNO3)=10C(HCl)

∴C(AgNO3)=0.011mol/L

第三节第一课时

1、C2、BD3、D4、B5、C6、C7、C8、B9、A10、C

11、②①③⑧⑦⑥⑤④

12、1∶1041∶106

13、(1)由于植物的根吸收NH+4比吸收SO2-4多.而植物的根在吸收NH+4时，就要以吸附在根细胞表面的H+和NH+4交换，这样有许多H+残留在溶液中，久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐.

(2)由于NH+4水解使溶液显酸性，NaNO3是属于强碱强酸盐，不发生水解，故溶液显中性.

(3)相等生理中性盐

14、（1）100mL容量瓶；（2）＞,b；

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质。

15、方法一：取0.1mol/L氨水，用pH试测定溶液的pH值，pH值小于13，证明氨水是弱碱。

方法二：取少量NH4Cl晶体溶于水，用pH试测溶液的pH值，pH值小于7，证明氨水是弱碱。

方法三：取0.1mol/L氨水，滴入2~3滴酚酞，溶液显红色，向氨水中不断加入氯化铵晶体，红色逐渐变浅，说明氨水溶液存在NH3·H2ONH4＋+OH—的电离平衡，证明氨水是弱碱。

第三节第二课时

1、B2、D3、A4、CD5、BD6、C7、AC8、CD9、D10、B

11、2=341

12、A＞B

13、BnAm；Bm+；Bm++mH2OB(OH)m+mH+

14、（1）A、D；（2）C、D；（3）D、A

15、乙同学的解释更有道理；向盛有少量Mg(OH)2悬浊液培养皿中加入加入适量的CH3COONH4溶液，显中性的CH3COONH4溶液也能使Mg(OH)2悬浊液变澄清，证明悬浊液变澄清因为NH4+可与OH－结合从而使Mg(OH)2的溶解平衡右移。

第三节第三课时

1、C2、B3、D4、B5、AD6、BD7、AD8、D9、D10、A

11、⑴c(Na+)＞c(S2—)＞c(OH－)＞c(HS—)c(H+)；⑵③＞④＞②＞⑤＞①；⑶③⑤②④①

12、红色溶液颜色逐渐变浅，最终消失；纯碱溶液中存在着CO32—的水解平衡：

CO32—+H2OHCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—，加入BaCl2溶液后，

Ba2++CO32—=BaCO3↓，导致溶液中CO32—的浓度降低，使上述平衡逆向移动，导致溶液中OH—的浓度降低，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小。

13、（1）NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O；（2）大，小；

（3）

离子浓度从大到小的顺序

溶质（化学式）

pH

1

NH3·H2O和NH4Cl

2

3

＞7

4

c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H＋)

NH3·H2O和NH4Cl

5

6

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

＜7

7

＜7

8

9

NH4Cl和HCl

第三节第四课时

1、BC2、BD3、C4、A5、CD6、B7、BD8、A9、B10、C

11、(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。

12、⑴BiCl3+H2O=BiOCl↓+HCl；⑵不同意，因为BiOCl中Cl元素的化合价为—1价；

⑶将BiCl3溶解于含有适量盐酸的蒸馏水中，再加水稀释到所需浓度。

13、碳酸钠溶液中由于CO32—的水解而使溶液显碱性，故可代替氢氧化钠溶液去油污；由于升高温度能促进CO32—的水解，使溶液的碱性增强，去油污效果好。

14、Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；1∶6；Al2(SO4)3与Na2CO3的物质的量之比为1∶6，Al3+水解提供的H+与CO32—的物质的量之比为1∶1，CO32—基本只能形成HCO3—，几乎没有CO2生成；Al3+水解使溶液显酸性，易腐蚀铁筒。

第四节第一课时

1、B2、B3、A4、B5、B6、D7、D8、C9、A10、AD

11、（8b—4c）×10—3/a×100%

12、V1=V2＜V3

13、(1)溶液变黄；加入OH—后,使C(H+)下降,水解平衡向正反应方向移动；

(2)溶液变成原来的颜色；H2SO4完全中和所加的NaOH,平衡恢复原状况；

(3)溶液变成橙色；c(H+)增大,平衡向左移动,使c(Cr2O72-)增大

14、W(NaCl)=43.5%、W(Na2CO3)=26.5%、W(NaOH)=30%

第四节第二课时

1、B2、C3、C4、AD5、D6、B7、C8、A9、B10、CD

11、3.2；D

12、（1）C（2）AB（3）A（4）4×1010∶9

13、减小；部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使溶液中的OH—减小；Va=Vb；Va＜Vb。

第四节第三课时

1、C2、CD3、B4、D5、A6、AC7、AD8、D

9、cjkm

10、2；0.1267

11、m/16mol/L；高；低；低。

12、⑴烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；⑵盐酸，左，右，锥形瓶中溶液颜色变化；⑶0.40mol/L，97.56%；⑷偏高；⑸偏低。

单元测验题

一、1、B2、D3、C4、B5、A6、B7、D8、C9、C10、B

二、11、CD12、B13、D14、AC15、D16、B17、CD18、BC

19、D20、CD

三、填空题

21、（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差。

（3）偏大

（4）当溶液由无色变为浅红色，且