几种常见的盐习题教学课件

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见的盐

生活中几种常见的盐：1.氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，白色固体，易溶于水，有咸味。用途：①作调味品；②医疗上作生理盐水；③农业上用氯化钠溶液来选种；④工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤腌制食品；⑥消除公路上的积雪。2.碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打，白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。3.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，白色固体，可溶于水。用途：①焙制糕点所用的发酵粉之一；②治疗胃酸过多。

4.碳酸钙（CaCO3）石灰石、大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。用途：作补钙剂，石灰石、大理石常用作建筑材料。5.亚硝酸钠（NaNO2）一种常见的工业用盐，白色固体，易溶于水，有咸味，其水溶液呈碱性，有毒。1.纯碱不是碱而是一种盐，但其水溶液呈碱性。2.生活中所说的盐通常是指食盐，而化学上所说的盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物，它包括食盐。知识点几种常见的盐1.食盐的主要成分是

。日常生活里用作

和防腐剂。生理盐水是0.9%的

溶液。氯化钠还是重要的化工原料。误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为

。2.碳酸钠（Na2CO3）俗称

、

。在工业上，被广泛用于

、造纸、纺织和

的生产等。3.天然含碳酸钙的矿石（如大理石、石灰石）是重要的

材料，纯净的碳酸钙可作

。4.碳酸氢钠俗称

，是焙制糕点所用

的主要成分；在医疗上是治疗

的一种药剂。氯化钠调味品氯化钠亚硝酸钠（NaNO2）纯碱苏打玻璃洗涤剂建筑补钙剂小苏打发酵粉胃酸过多5.化学中的盐是指

的化合物，而我们生活中所说的盐，通常是指

。含有金属阳离子和酸根阴离子食盐1.我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于（）A.混合物B.氧化物C.盐D.酸2.下列生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是（）A.活性炭B.水晶（SiO2）C.草木灰（K2CO3）D.食醋（CH3COOH）3.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称CCD4.（2015，葫芦岛）下列物质的用途错误的是（）A.碳酸钙用于补钙B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C.氢氧化钠用作食品干燥剂D.氯化钠用于配制生理盐水5.下列说法不正确的是（）A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲CB6.（2015，眉山）下列物质与对应的用途错误的是（）A.Na2CO3：治疗胃酸过多B.熟石灰：改良酸性土壤C.稀盐酸：除铁锈D.pH试纸：测定溶液的酸碱度7.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（）A.氯化钠B.黄金C.金刚石D.干冰AAD

8.分类是学习和探究中一种常用的科学方法，下列物质分类不正确的是（）A.生理盐水—混合物B.金刚石—单质C.冰—氧化物D.纯碱—碱9.（2015，杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A.碳酸钠在水中会解离出OH－B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH－D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色A

10.某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①

，②

。（2）检验亚硝酸钠的方法可以是_____________________________

。

咸味易溶加热法：加热固体看是否熔化与放出刺激性气味气体，有就是亚硝酸钠（其他合理答案均可）11.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症。它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。认真阅读上文，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH

7（填“>”“＝”或“＜”），如何通过实验证明这一点？_______________________________。（2）Na2CO3和NaHCO3有许多相似之处，按要求举一例相似的物理性质

。>加入酚酞溶液，溶液变红色白色固体（3）今有一包由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，你如何通过实验将NaHCO3除去？

。将混合物加热胃舒乐主要成分：碳酸氢钠主治：胃酸过多每瓶50粒每粒0.5g12.如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH＝7时（已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。（NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为

g。（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。课题3金属资源的利用和保护人类生活离不开金属金属元素在自然界中的存在

金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在；金属元素在地壳中的含量元素名称质量分数/%元素名称质量分数/%铝（Al）7.73镁（Mg）2.00铁（Fe）4.75锌（Zn）0.008钙（Ca）3.45铜（Cu）0.007钠（Na）2.74银（Ag）0.00001钾（K）2.47金（Au）0.0000005资料黄铁矿FeS2菱铁矿FeCO3铝士矿赤铁矿Fe2O3矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。赤铜矿

Cu2O

孔雀石Cu2(OH)2CO3现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃尾气有蓝色火焰一氧化碳还原氧化铁(实验室)相关的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3

↓+H2O2CO+O22CO2点燃高温一.铁的冶炼1、原料：黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3菱铁矿FeCO3磁铁矿Fe3O42、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温石灰石、铁矿石焦炭、空气3、设备：高炉化学方程式：70%48.27%46.67%72.41%含铁量一.铁的冶炼（工业上）铁矿石焦炭热空气炉渣出口生铁出口石灰石高炉炼铁图：有关杂质问题的计算例1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是多少？解：氧化铁的质量：1000t×80%=800t设：理论上可炼出铁的质量为XFe2O3+3CO====2Fe+3CO2

1602X56800tX高温

2×56

x=560t800tx=答：1000t可炼出生铁为583t。变式：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？解：氧化铁的质量：1000t×80%=800t设：理论上可炼出铁的质量为X.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

1602X56800tX

高温折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t答：1000t可炼出生铁为583t。

2×56

x=560t800tx=练习：

要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁质量分数为90%的磁铁矿石多少？解：铁的质量：2000t×(1-3%)=1940t设：可炼出四氧化三铁的质量为XFe3O4+4CO====3Fe+4CO2

232168X1940t高温232xx=2679t1681940t=折合为磁铁矿石的质量为2679t÷90%=2977t答：磁铁矿石的质量为2977t。

铁轨的锈蚀

铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀二.金属资源保护1.金属的腐蚀和防护取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中步骤二、在试管2中注满迅速冷却的沸水塞紧橡皮塞步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙,再放一团干棉球，塞紧橡皮塞

一周后铁钉浸没一半在水中：铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中（上面还