河南省商丘市重点中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（无答案）

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化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Co-59

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文中的描述内容分析错误的是（）

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

B《本草经集注》“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”利用焰色反应来辨别“硝石”真假

C《物理小识》“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华

D《本草纲目》“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也”利用草木灰中可溶性盐水解呈碱性去污

2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A．高纯硅可用于制作光感电池B．活性炭具有除异味和杀菌作用

C．铝合金大量用于高铁建设D．碘酒可用于皮肤外用消毒

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液：、、、

B．能使淀粉－KI试纸显蓝色的溶液：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液：、、、

4．下列物质分类组合正确的是（）

选项混合物纯净物单质电解质

A氯水晶体NaCl

B碱石灰NaOH石墨盐酸

C空气漂白粉铁

D溶液水银铜

5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

选项ABCD

实验NaOH溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中溶液滴入AgCl浊液中

现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体，随后变为红棕色沉淀由白色逐渐变为黑色

6．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（）

A．

B．

C．

D．

7．下列由实验现象所得结论正确的是（）

A．向溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是或

B．某溶液中加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有

C．某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含或

D．某溶液中加入溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有

8．实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A．①②④⑥B．①⑤⑥⑧C．②③⑦⑧D．①④⑤⑥

9．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．通过与制得，转移电子数为

B．16.2g淀粉中含C原子数为

C．标准状况下，22.4L中含有的键

D．0.2mol和混合气体的分子数为

10．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是（）

A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：

B．硝酸银溶液中加入过量氨水：

C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：

D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：

11．我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的是（）

A．分子式为

B．所有碳原子可以处在同一平面内

C．能发生取代反应和加成反应

D．苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

12．在100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度（mol/L）为（溶液体积变化忽略不计）（）

A．0.225B．0.3C．0.35D．0.45

13．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是（）

A．反应I和II中，参加反应的：I＜II

B．反应I和II中，元素As和S都被氧化

C．反应I和II中，氧化1mol转移的电子数之比为

D．和的空间结构都是正四面体形

14．催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是（）

A．反应②中碳氧双键未断裂

B．降低了反应的活化能

C．反应①~④均是氧化还原反应

D．上述机理总反应为

15．如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是（）

A．②易与水反应生成③

B．若是铜元素，④为硫酸盐，可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

C．若④为盐酸盐，电解④的水溶液可得到①

D．若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁

16．某无色溶液中含有、、、四种离子，进行如下实验：

（1）取10mL该溶液于试管中并滴加溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；

（2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（）

A．、、、四种离子的物质的量之比为：

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．另取一定量该溶液滴加一定量的溶液，能使和同时完全沉淀

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。

（1）臭氧和氧气互为______（填“同位素”或“同素异形体”），它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于______（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230mL的NaClO消毒液，需要用______（填仪器名称）称量NaClO固体的质量______g。在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、______。

下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出

D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

（3）高铁酸钠是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为__________。

（4）自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法做如下检测（已知存在于pH为4~6的溶液中，存在于中性溶液中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出与碘化钾反应的化学方程式：__________。

②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液至恰好反应，消耗溶液20.00mL。该水样中的浓度是______。

18．硫代硫酸钠俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸易分解。工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备，实验室模拟该工业过程的装置如图所示（省略夹持装置）。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置B中盛装饱和溶液，其作用之一是观察的生成速率，实验中为了使缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是______。

（3）在装置C中生成和，写出发生反应的化学方程式：______。

（4）控制C中的溶液的pH接近7，停止通入。若未控制好，溶液酸性较强，会影响的产率，原因是______（用离子方程式表示）。

（5）将C所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为______。

（6）装置D的作用是______。

（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0g的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25mL溶液，并加入过量的KI酸化，发生如下反应：；再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生如下反应：，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：

实验序号1234

溶液体积（mL）16.9815.8215.8015.78

则该产品的纯度是______。

19．草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿（主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等）制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、等；

②酸性条件下，不会氧化，转化为；

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物

开始沉淀2.77.64.07.67.7

完全沉淀3.79.65.29.29.8

回答下列问题：

（1）浸出过程中发生反应的离子方程式为______。

（2）向浸出液中加入发生反应的离子方程式为______。

（3）“加调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀的成分为______。

（4）“除钙、镁”是将溶液中（与转化为、沉淀。已知某温度下，，。当加入过量NaF后，所得滤液______。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜pH范围是______（填字母）。

A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5

（6）①实验室里灼烧晶体，所需要的硅酸盐质仪器除了酒精灯和玻璃棒外，还有______（填仪器名称）

②热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是___