江西省九江市白鹿外国语学校高一化学模拟试题含解析

江西省九江市白鹿外国语学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A2.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A. B. C. D.参考答案：B分析：将反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此判断。详解：A．为原电池，铝为负极，但总反应为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A不符合；B．为原电池，铝的金属性强于铜，铝为负极，总反应为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合；C．为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合；D．装置中有外接电源，为电解池，D不符合；答案选B。3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl不是盐参考答案：C4.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是

A、0.06mol/L?s

B、1.8mol/L?s

C、1.2mol/L?s

D、0.18mol/L?s参考答案：A略5.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是A．D中可以是水

B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4

D．通入的氯气中含有水蒸气参考答案：D略6.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是(

)A.试管、蒸发皿

B.试管、烧杯C.试管、平底烧瓶

D.蒸发皿、圆底烧瓶参考答案：A试题分析：B、烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，故B错误；C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网，故C错误；D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网，故D错误；此题选择A。7.用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（

）A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe具有还原性参考答案：BA．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B．氧化铁是还原剂，Na2O2为氧化剂，因此Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，C错误；D．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，D错误，答案选B。8.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C9.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8参考答案：D略10.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-379.3kJ·mol-1

B．317.3kJ·mol-1

C．332.8kJ·mol-1

D．-317.3kJ·mol-1参考答案：D略11.下列关于胶体的说法中，正确的是()A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐参考答案：D解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1～100nm，错误；D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。12.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B、非金属性：X＞Y＞Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱

D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大参考答案：BC略13.纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如

将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”

的有关叙述正确的是（

）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快参考答案：B14.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g参考答案：A15.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D.对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅参考答案：B勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；故选B。点睛：本题主要考查化学平衡移动原理，即勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

。（2）甲同学利用如图Ⅰ所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）：

。

（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；③等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是

。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是

（填选项代号）。

参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）2NO+O2=2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+