第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2023）必修第二册-1

第第页第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2023）必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题

一、单选题

1．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

选项需除杂的物质试剂操作

ACl2(H2O)碱石灰洗气

BCl2(HCl)饱和食盐水洗气

CNaHCO3(Na2CO3)——加热

DHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液过滤

A．AB．BC．CD．D

2．为验证还原性：SO2>Fe2+>Cl-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有

溶液1溶液2

甲含Fe3+、Fe2+含

乙含Fe3+，无Fe2+含

丙含Fe3+，无Fe2+含Fe2+

A．只有甲B．甲、乙

C．甲、丙D．甲、乙、丙

3．CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．若混合气体X中含两种不同价态的硫元素，则1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可能具有还原性

4．某兴趣小组对化合物M开展探究实验。

已知：①M是强酸盐，由三种元素组成；两种元素组成的固体A是纯净物，气体B是混合物。

②酚酞溶液作指示剂，用溶液滴定，消耗20.00mLNaOH溶液。

下列推断正确的是

A．砖红色固体和固体A的成分相同

B．气体B溶于水的反应原子利用率为100%

C．M是，物质的量为0.2mol

D．上述转化中包括5个氧化还原反应

5．常温常压下，下列各组气体(或气体与液体)在集气瓶中混合无明显现象的是

A．SO2与O2B．NH3与HClC．O2与NOD．H2O与NO2

6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．NaN3分解产生大量气体，用于汽车安全气囊

B．Al(OH)3分解吸热且生成Al2O3和水蒸气，可作阻燃剂

C．钠钾合金常温下呈液态、导电性好，可用于快中子反应堆的热交换剂

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色(CoCl26H2O)，可用于制造变色硅胶干燥剂

7．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A．AB．BC．CD．D

8．在一定温度和压强下，将一容积为18mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛有水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为

A．3.75mLB．4.5mLC．8.75mLD．10.5mL

9．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列说法正确的是

A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3

B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3

C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失

D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO

10．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是

A．K2SB．SO2C．H2SD．SO3

11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

D．X的和Z的简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐

12．下列关于硅的说法不正确的是（）

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．H+、Fe2+、Cl-、B．Ca2+、、Cl-、K+

C．Mg2+、Ag+、、Cl-D．H+、Cl-、Na+、

14．标准状况下，将3.36LCl2和一定量SO2混合通入水中所得溶液仍有漂白性，则SO2的物质的量可能的是

①0.2mol②0.05mol③0.15mol④0.lmol

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

15．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b进入烧瓶，形成喷泉，最终几乎充满烧瓶。则a和b不能是表中的

a(干燥气体)b(液体)

ANH3盐酸

BCO2NaOH浓溶液

CCl2饱和NaCl溶液

DHClH2O

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

16．和浓的反应(写离子方程式)_______。

17．从化合价的角度可以预测物质的性质

（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____（填序号）。

A．只有还原性B．只有氧化性C．既有氧化性又有还原性

（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_____（填序号）。

A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－

（3）若要将NH3→N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_______（填序号）。

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2

（4）实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________。

18．我国古代在冶炼金属方面成就显著，请回答：

(1)商代司母戊鼎属于_____(选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。

(2)下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)：

①上述转化常伴随颜色的变化，紫红色的铜与氧气反应生成______色的氧化铜；

②“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由此可知铁比铜的金属活动性________(选填写“强”或“弱”)；

③为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______；

④由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ),从环保角度考虑，应选择途径________(选填“甲”或“乙”)，理由是_____。

19．依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，的化学式为_______，从化合价上看，具有_______性“氧化”、“还原”。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。

②下列试剂能用于干燥的是_______填字母。

A．浓硫酸B．碱石灰C．无水

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图中虚框内画出连接图_______。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______。

(3)回答下列关于、的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关化学方程式_______。

20．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：

(1)比空气密度小的气体是___________；

(2)有刺激性气味的气体是______________；

(3)有颜色的气体是_______________；

(4)水溶液呈碱性的气体是__________；

(5)常用作氧化剂的气体是_______________；

(6)常用作还原剂的气体是___________；

(7)能用排水法收集的气体是__________________；

(8)能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是__________。

21．化学与生产、生活、环境等息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。

(2)中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，也可写成_______(用氧化物的形式表示)；SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式是：_______。精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为_______。

(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。

_______NaClO3+_______HCl(浓)=_______Cl2↑+_______ClO2↑+_______NaCl+_______H2O

①配平上述化学方程式______。

②该反应中HCl表现的性质有_______；反应中生成标准状况下的Cl25.6L时，转移电子的物质的量为_______。

(4)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：

H2S·SHSOSO2

按题目给出的信息，在第二步·SH与O2按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应的方程式_______。

22．C和浓反应(写化学方程式)_______。

23．按要求填空。

(1)实验室制备NH3的化学方程式_______。

(2)工业上SO2转化为SO3的化学方程式_______。

(3)工业合成氨的化学方程式为_______。

(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(6)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。检验氨态氮肥中NH的实验方案是_______。

(7)NH在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将其转化为无污染气体。写出该反应的离子方程式：_______。

24．用化学方程式或离子方程式解释下列现象：

（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式______________

（2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：______________

25．硫元素有-2、+4和+6价。

(1)请用化学式表示硫元素的氧化物：______。

(2)观察以下反应微观示意图，并根据此图填空。

用化学用语表示反应后的生成物(包括粒子个数)：_____。

(3)有一实验装置如图所示，瓶内气体均为无色。实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：

①请写出此反应的化学方程式：______。

②已知，反应前两瓶气体的分子数相等。则反应后瓶内剩余的气体是____(填化学式)。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．B

【详解】A．碱石灰中存在氢氧化钠和氧化钙，碱石灰会吸收氯气，氯气中的水蒸气不能用碱石灰干燥，应用浓硫酸除杂，A错误；

B．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，HCl在饱和食盐水溶解度大，除去Cl2中的HCl可用饱和食盐水，再洗气，B正确；

C．加热的时候碳酸氢钠分解生成水、二氧化碳和碳酸钠，故不能除掉碳酸钠，C错误；

D．HNO3溶液中的H2SO4与BaCl2反应生成盐酸，引入新的杂质，不符合除杂原则，D错误；

故选B。

2．C

【详解】甲：溶液1肯定含Fe3+，Fe2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+＞Cl-，且没有氯气剩余；又已知溶液2肯定含，则肯定发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，可以得到还原性：SO2＞Fe2+，所以能证明还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-；

乙：溶液1肯定含Fe3+，无Fe2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+＞Cl-，但不能证明通入的氯气是否有残留，又已知溶液2含，可能是残留的氯气氧化二氧化硫生成硫酸根，所以不能证明还原性：SO2＞Fe2+，即不能证明还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-；

丙：溶液1肯定含Fe3+，无Fe2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+＞Cl-；溶液2含Fe2+，则肯定发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，可以得到还原性：SO2＞Fe2+，所以能证明还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-；

综上所述能证明还原性SO2＞Fe2+＞Cl-的是甲、丙，答案为C。

3．C

【分析】由制备流程可知，①中发生3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，②中发生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，③中发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在1100℃时发生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y反应生成氧化亚铜，Cu元素化合价降低，则Y做还原剂，Y具有还原性，以此来解答。

【详解】A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；

B．①③均生成有毒气体，②中生成硫酸铜和水，途径②更好地体现了绿色化学思想，故B正确；

C．硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，S元素为最高价不能升高，所以O元素的化合价升高，即有氧气生成，发生2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，则1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.5mol，故C错误；

D．氢氧化铜与Y反应生成氧化亚铜，Cu元素的化合价降低，则Y做还原剂，Y具有还原性，故D正确；

故选：C。

4．B

【分析】固体A和稀硫酸反应产生蓝色溶液，再向蓝色溶液中加入过量的NaOH溶液得到蓝色浊液，再和葡萄糖共热，产生砖红色Cu2O固体，说明蓝色浊液为Cu(OH)2悬浊液，则蓝色溶液为CuSO4溶液，固体A为CuO；0.80gCuO的物质的量为0.01mol；红棕色气体B为混合物，则该气体中一定含有NO2和O2，将气体B溶于水后分为两等份，产生HNO3，用NaOH溶液滴定B1，说明B1中所含HNO3的物质的量为0.5molL-10.02L=0.01mol，根据质量守恒定律可知，1.88gM中含有0.02molN，而1.88gM中还含有0.01molCu，则M为Cu(NO3)2。

【详解】A．由分析可知，砖红色固体为Cu2O，固体A为CuO，二者成分不同，A错误；

B．M隔绝空气加热的方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，气体B（NO2和O2）溶于水的化学方程式为4NO2+O2+4H2O=4HNO3，则气体B溶于水的反应原子利用率为100%，B正确；

C．由分析可知，M是Cu(NO3)2，物质的量为0.01mol，C错误；

D．上述转化中的氧化还原反应有：Cu(NO3)2的分解反应、Cu(OH)2悬浊液氧化葡萄糖产生砖红色沉淀的反应、红色气体B溶于水产生HNO3的反应、Cu和B2的反应，共计4个，D错误；

故选B。

5．A

【详解】A．SO2与O2在室温下不能发生对应，由于二者都是无色气体，因此混合后无明显现象，A符合题意；

B．NH3与HCl混合发生反应产生NH4Cl白色固体，因此有白烟产生，B不符合题意；

C．O2与NO在室温下反应产生红棕色的NO2气体，C不符合题意；

D．NO2气体能够溶于水，NO2与H2O发生反应产生HNO3和无色NO气体，导致气体体积减少，同时气体由红棕色变为无色，D不符合题意；

故合理选项是A。

6．C

【详解】A．NaN3在受到猛烈撞击时分解产生大量气体N2，因此用于汽车安全气囊，A正确；

B．Al(OH)3受热分解生成Al2O3和水蒸气，分解时吸收大量热量，使环境温度降低，因此可作阻燃剂，B正确；

C．钠钾合金在常温下呈液态，其导热性好，因此可用于快中子反应堆的热交换剂，C错误；

D．无水CoCl2可以制造变色硅胶是由于其能吸水且吸水后变色，与无水CoCl2呈蓝色、吸水后为粉红色(CoCl26H2O)有关，D正确；

故合理选项是C。

7．B

【详解】A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：B。

8．D

【详解】根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是

×18=6mL；当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知：参加反应的O2的体积为：=4.5mL，当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积，故通入的氧气的体积=6mL+4.5mL=10.5mL，故答案为：D。

9．C

【详解】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气的用量无关，故A错误；

B．氯气与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，故B错误；

C．氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若氯水过量，氯气会将碘氧化为碘酸根，溶液的蓝色会消失，故C正确；

D．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根，NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，符合强酸制备弱酸，产物与二氧化碳用量无关，故D错误；

答案选C。

【点睛】氯水具有氧化性和漂白性，氯水的性质是由氯水中的成分决定的。

10．A

【详解】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，且个数分别为2和1，故A正确；

11．D

【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，Y、Z分别是氧和硫元素，R、X分别是氢和氮元素，M是，N是。

【详解】A．元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。简单离子的半径：，即，A项正确；

B．简单气态氢化物的热稳定性：，即，B项正确；

C．X的和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、，都是强酸，C项正确；

D．与可生成和两种盐，D项错误；

故选D。

12．C

【详解】A．硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，故A正确；

B．具有导电性，硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是一种半导体材料，故B正确；

C．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，故C错误；

D．加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应，故D正确；

故选C。

13．B

【详解】A．、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，A不符合题意；

B．Ca2+、、Cl-、K+之间不反应，该组离子可以在溶液中大量共存，B符合题意；

C．Ag+和Cl-反应生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不符合题意；

D．H+和反应生成二氧化碳和水，该组离子不能在溶液中大量共存，故D不符合题意；

答案选B。

14．A

【详解】标准状况下，3.36LCl2的物质的量为=0.15mol，当Cl2和SO2等物质的量发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl时，所得溶液无漂白性，现要求所得溶液仍有漂白性，则n(SO2)≠0.15mol，即确保Cl2或SO2气体过量即可，则SO2的物质的量为①0.2mol、②0.05mol、④0.lmol均满足条件，故答案为A。

【点睛】明确漂白原理是解题关键，SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，Cl2的漂白性是其与水生成的HClO有强氧化性，漂白性，Cl2本身无漂白性，特别注意当Cl2和SO2等物质的量发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl时，所得溶液无漂白性。

15．C

【详解】A．NH3与盐酸能发生反应，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故A正确；

B．CO2与NaOH浓溶液反应生成碳酸钠溶液，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故B正确；

C．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；

D．HCl极易溶于水，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；

故选C。

16．

【详解】能被氧化，和浓反应生成硝酸铁、二氧化氮、水，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为。

17．BDADH2O2

【详解】（1）从硫的化合价分析浓H2SO4中S的化合价为+6价，为S的最高价，只有氧化性，答案选B；（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，SO2被氧化，硫元素化合价升高，水溶液中以SO42－存在，答案选D；（3）若要将NH3→N2，氮元素化合价﹣3价变化为0价，氨气做还原剂被氧化，A．O2可以氧化氨气为氮气，选项A正确；B．Na是还原剂不能氧化氨气，选项B错误；C．NH4Cl中氮元素化合价﹣3价，不能和氨气反应生成氮气，选项C错误；D．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，选项D正确；答案选AD；（4）实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2：3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O。

18．青铜黑强红色溶液褪色乙途径甲产生的SO2气体污染空气

【分析】(1)商代司母戊鼎是铜锡合金。

(2)铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水；

【详解】(1)商代司母戊鼎是铜锡合金，所以属于青铜制品。

(2)①紫红色的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体；

②活动性较强金属能把活动性较差金属从其盐溶液中置换出来，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由此可知铁比铜的金属活动性强；

③铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫能使品红溶液褪色，为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是红色溶液褪色；

④铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫有毒，污染空气，从环保角度考虑，应选择途径乙。

【点睛】本题考查铜及其化合物的转化，准确记忆铜及其化合物的性质是解题关键，明确铜和稀硫酸不反应，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水。

19．(1)氧化

(2)B

(3)

【解析】（1）

X中氮元素化合价是，氧化物的化学式为，氮元素处于最高价，因此具有氧化性，故答案为：，氧化；

（2）

实验室常用与制备氨气，该反应的化学方程式为。故答案为：。

A.氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，A不符合题意；

B.碱石灰可以吸收水蒸气，不吸收氨气，可以干燥氨气，B符合题意；

C.无水与氨气可以生成CaCl2·8NH3，不可以干燥氨气，C不符合题意；

故答案为：B；

氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，

故答案为：；

氨气催化氧化生成和水，则氨气催化氧化的化学方程式为，故答案为：；

（3）

汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体、排放，中的化合价升高价，中的化合价降低价，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为；和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，主要反应为，

故答案为：；。

20．(1)NH3、H2、N2

(2)NH3、SO2、NO2、Cl2

(3)NO2、Cl2

(4)NH3

(5)O2、Cl2

(6)NH3、H2、O2、SO2

(7)H2、N2、O2

(8)NO2、Cl2

【分析】根据气体的密度、颜色、气味、溶解性等性质分析，反应中作氧化剂,则所含的元素的化合价降低，反应中作还原剂，则所含的元素的化合价升高：

NH3是一种无色有刺激性气味的气体,易溶于水,能与水反应生成一水合氨,一水合氨为弱碱,密度比空气的小；

H2是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气的小,具有较强的还原性,常用作还原剂；

N2是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气的略小；

O2是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气的大,氧气具有较强的氧化性,可以作氧化剂；

SO2是一种无色有刺激性气味的气体,易溶于水,能与水反应生成亚硫酸,亚硫酸为中强酸,SO2的密度比空气的大，SO2具有较强的还原性,常用作还原剂；

NO2是一种红棕色有刺激性气味的气体,易溶于水,密度比空气的大,能与水反应生成硝酸,硝酸为强酸，反应中N元素的化合价即升高又降低，NO2既做氧化剂又做还原剂；

Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气的大,能溶于水,能与水反应生HCl和HClO,反应中Cl元素的化合价即升高又降低，Cl2既做氧化剂又做还原剂,氯气具有强氧化性,可作氧化剂。

【详解】（1）根据分析，比空气密度小的气体是NH3、H2、N2；

（2）根据分析，有刺激性气味的气体是NH3、SO2、NO2、Cl2；

（3）根据分析，有颜色的气体是NO2、Cl2；

（4）根据分析，水溶液呈碱性的气体是NH3；

（5）根据分析，常用作氧化剂的气体是O2、Cl2；

（6）根据分析，常用作还原剂的气体是NH3、H2、O2、SO2；

（7）根据分析，能用排水法收集的气体是H2、N2、O2；

（8）根据分析，能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是NO2、Cl2；

21．HCO+H+=H2O+CO2↑BaO·CuO·4SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2NaClO3+4HCl(浓)=1Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O酸性、还原性0.5molSH+O2=OH+SO

【详解】(1)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为，则反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；

(2)复杂的硅酸盐写成氧化物的原则由活泼到不活泼，且皆为整数，所以BaCuSi4O10写成氧化物的形式是：BaO·CuO·4SiO2；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，所以发生反应的化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；玻璃中的二氧化硅会与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，所以反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)①NaClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以NaClO3系数为2，NaCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，所以答案为：2NaClO3+4HCl(浓)=1Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O；

②根据反应2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O可知盐酸部分化合价上升体现出还原性，同时盐酸中有一部分氯化合价未改变且生成了盐，故还体现出盐酸的酸性；根据反应可知，标准状况下5.6L的Cl2物质的量为0.25mol，转移的电子物质的量为0.5mol，所以答案为：酸性、还原性；0.5mol；

(4)根据反应历程SHSO可知第二步是·SH与O2反应生成SO，而·SH与O2是按物质的量之比1：1反应，根据质量守恒可得出反应方程式为：SH+O2=·OH+SO，所以答案为：SH+O2=·OH+SO。

22．

【详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下可以和单质碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：。

23．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2SO2+O22SO3N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮