上海市闸北区2014年高三下二模化学试卷

上海市闸北区2014年高三下二模

化学试卷

2014.04

可能用到的相对原子质量:H-1

Cl-35.5

Na-23

C-12

N-14

O-16

S-32

Fe-56

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1．学习化学可以增强我们的科学素养。下列说法中，正确的是

A．气象环境报告中新增的"PM2.5"是对一种新分子的描述

B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染

C．酸雨的形成与氮氧化合物也有关

D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为

的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

3．下列关于有机物的说法错误的是

A．硬脂酸与软脂酸互为同系物

B．植物油、矿物油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

C．蔗糖、淀粉都属于非还原性糖，它们水解的最终产物都含有葡萄糖

D．甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物有2种

4．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂

A．Cl2

B．pH计

B．H2S

C．红色石蕊试纸

C．NH3

D．CO2

D．广泛pH试纸

5．将SO2气体通入BaCl2溶液，无沉淀生成，再通入X气体，有沉淀生成，则X不可能是

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

储氢

下列有关说法正确的是

NaHCO3+H2

释氢

HCOONa+H2O

A．储氢过程中，NaHCO3被氧化

B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O可放出2.24L的H2

C．储氢、释氢过程均无能量变化

D．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

7．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子

R

T

数之和为24。则下列判断正确的是

A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族

X

Y

Z

B．Z元素的气态氢化物为极性分子

C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸

D．五种元素中原子半径最大的是R

8．下列装置或操作能达到有关实验目的是

依次滴加氯水

和KSCN溶液

①

①①

②

②

②

③

③

③

④

④

④

④

A．图①所示装置能收集O2、CO2，但不能收集H2

B．图②所示装置可制备并收集少量NO2气体

C．图③所示装置用于分离出溴苯

D．图④所示装置用于将海带灼烧成灰

石灰石

漂粉精

9．甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种：Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－。

已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中能大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－

C．K＋、H＋、Cl－

10．在给定条件下，下列物质转化能实现的是

①

②

③

④

A．①④

B．②④

C．①③

D．①③④

11．已知H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)+72kJ，蒸发1molBr2(l)需要的能量为30kJ，其他相关数

据如下表。则表中a的值为

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

369

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

A．200

B．230

436

a

D．404

C．260

12．已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：

酸

碳酸

亚硫酸

Ki14×10－7

＝

Ki1＝1.54×10－2

电离常数

Ki2＝5.6×10－11

Ki2＝1.02×10－7

据此判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是

A．SO2＋H2O＋2CO32－2HCO3－＋SO32－B．SO2＋H2O＋CO32－H2CO3＋SO32－

C．2SO2＋2H2O＋CO32－H2CO3＋2HSO3－D．SO2＋H2O＋CO32－HCO3－＋HSO3－

13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

2Fe(OH)3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，

关于该反应，下列说法正确的是

A．KClO是还原剂

C．每生成1mol高铁酸钾转移电子3mol

B．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．高铁酸钾为还原产物

14．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是

A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸

B．反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片

C．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃

D．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法

15．

己知反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。℃

830

时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s达平衡，测得D的浓度为

0.05mol/L。下列说法错误的是

A．达平衡时，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

温度/℃700

K值

1.7

830

1.0

1200

0.4

C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol/（L·s）

D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动

16.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是

A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙

B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2

C．纯碱属于碱，俗名苏打

D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

17．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，

且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项

的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18.近年来，

乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。

如果以丙烯CH2=CH－CH3）

（

为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图加下：

下列说法正确的是

A．乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基B．①的反应类型是加成反应

C．乳酸的名称是-羟基丙酸或2-羟基丙酸

A．12g金刚石含有的共价键数目为4NA

D．反应②所需试剂是氢氧化钠醇溶液

19．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是

B．1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA

C．1molNH3中含有4NA对共用电子对

D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子

20．利用右图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓

铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓

铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，

铁电极上的电极反应式为Cu2++2eCu

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液

中各离子浓度都不会发生变化

21．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，

下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

22．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得

澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

A．(a+b)×63g

四、（本题共12分）

B．(a+b)×189g

C．[V·c-（9a+b）/3]mol

D．(a+b)mol

某离子反应中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六种微粒。其

中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示

23．该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。其中O元素在元素周期表中

的位置是

，

它的原子核外有

种能量不同的

电子，Cl原子最外层上有

种运动状态不同的电子。

24．该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

，

每生成1mol还原产物，转移电子

mol，反应后溶液的pH

大"、"减小"、"不变"）

（填"增

（填

25．

由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有

化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显___

__（填"酸性"、"碱性"或"中

性"），试用离子方程式表示其原因

26．

请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：

______________________________。

五、（本题共12分）

以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：

焦炭

水蒸气

高温

CO

氧化偶联

草酸二甲酯

催化还原

乙二醇

27．草酸二甲酯"催化还原"制乙二醇的反应原理如下：

CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)

HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)

此反应的平衡常数表达式K=_______________________

将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，

可以发生如下反应：

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，得到三组数据（见下表）。

实验组

温度/℃

650

900

900

起始量/mol

H2O

平衡量/mol

CO2

CO

4

2

2

达到平衡所需时间

/min

5

3

1

1

2

3

2

1

1

1.6

0.4

0.4

28．实验1达平衡时，CO(g)的浓度为

29．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是

mol/L。

（答出一种情况即可）。

草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸。常温下，向10mL0.1mol/LH2C2O4

溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如右图所示。

30．在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H2O

H++OH-、HC2O4-

H++C2O42-和

___________

_____

31．B点时，该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4—的浓度大小关系为：

32．若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系

正确的是

（填序号）

b．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)

c．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

d．c(K+)>c(Na+)

六、（本题共12分）

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。

②该厂采用―侯氏制碱法‖生产纯碱。

③部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

33.写出产品A的化学式：

；写出反应（2）的化学反应方程式：

；

34.溶液A中的溶质有NaCl和

除去粗盐中的

【组成确定】

、

；上述流程中NaOH溶液的作用是

；

35．请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品

中是

否混有晶体A，并完成下表：

选择的装置

（填编号）

实验现象

实验结论

样品不含晶体A

36．取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加

AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

；（写化学

式）

【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：

37．甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分

加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。计算样品中碳酸钠

的质量分数为

；（结果保留3位小数）。

38．乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，

测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。若甲

组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数

（填"偏大"或"偏小"）；其原因可能是

。

七、（本题共12分）

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为2(约45％)、Fe2O3

SiO

(约40％)、Al2O3(约10％)和MgO(约5％)。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子

Fe3＋

Al3＋

Mg2＋

开始沉淀的pH

2.2

3.7

9.6

沉淀完全的pH

3.2

4.7

11.1

某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题。

39．

试剂A的化学式：

；

固体C的化学式：

；

操作I的名称：

；

40．请你按上述框图形式进一步完成由溶液D‖到Al2O3‖的流程（注明试剂、条件和操作）；

为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用

KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O

41．若用铁粉还原Fe3+，测得的铁元素的含量

（填"偏大"或"偏小"或"不变"）；

如何确定Fe3+已全部被还原：

；

42．判断到达滴定终点的现象是

；

43．某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，

试样溶液，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液

10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是

。

八、(本题共10分)

工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，

以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程

图如下：

44．试剂X是

；A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为

；

45．D的结构简式为

；

46．写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______________。

①是A的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；

②能与金属钠反应放出H2，遇氯化铁溶液不显紫色；

③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同

化学环境的氢原子。

47．

已知：

，

写出以苯酚、

乙醇和乙酸为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

九、（本题共12分）

塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、

酒类等行业。

DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳

原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

48．3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，写出该同分异

构体的结构简式

；

49．E的结构简式是

；DEHP的结构简式是

；

50．写出BC的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。

BC：

；反应类型：

；

51．F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液呈紫色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F的结构简式：_________________________________；

52．G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。

则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为

。

十、(本题共14分)

硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐（硫酸铵、硫酸氢铵），既能防止对大气的污染，又

能充分利用原料。

某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4％和0.5％。常温下将aL硫酸工业

尾气和bL空气（设空气中O2的体积分数为20.5％，且不含SO2）混合，使SO2的体积分

数由0.4％降为0.2％。

请回答下列问题：

53．a:b=

；

54．混合气体中O2的体积分数为

；

在400℃时，将上述混合气体以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，

同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到

(NH4)2SO4晶体。

55．生产中，NH3的通过速率约为

L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为

100％）。

为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL

相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干

燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：

铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫

酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

56．计算该铵盐中氮元素的质量分数；

57．若铵盐质量为15.00g，计算浓硫酸增加的质量。（计算结果保留两位小数）

2013学年第二学期高三化学学科期中练习卷

参考答案及评分标准

一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项

题号

1

2

3

4

5

C

A

B

二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项

题号

答案

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

14

15

16

D

17

D

B

C

D

A

A

B

C

B

D

B

A

三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

题号

答案

18

BC

19

BD

20

C

21

AD

22

BC

四、填空题1（本题共12分）

23．第二周期ⅥA族、3、7（各1分，共3分）24．2:3、2、减小（各1分，共3分）

25．（共4分）NH4Cl或NH4NO3（1分）酸性（1分）NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（2分）26．3Cl2+8NH36NH4Cl+N2或3Cl2+2NH36HCl+N2（合理即可）（2分）

五、填空题2（本题共12分）

27．K=

C(HOCH2-CH2OH)×C(CH3OH)2

C(CH3OOC-COOCH3)×C(H2)4

（2分）

28．1.2（2分）29．使用了催化剂或加大了压强（2分）

30．HC2