试卷中学2012年秋季高二化学10月份考试题

可能用到的相对原子质量：H：1 Zn：65

取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为()D.1︰我国第五套中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作()D.

某校“研究性 组”欲完成反应2HCl

a

22e

b极：Fe2e

下列说法中正确的是 C.电子由D.溶液 4移向a OH A.H2SO AgNONa2SO下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是( A.常温下将铝投入CuSO4溶液中 pH下面有关电化学的图示，完全正确的是( 中不正确的是()

硫化(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水 向硫化的浊液中加入硫化钠溶液，硫化 减图中a2B.Cl，后析出

C.向c点的溶液中加入0.1 Hg(NO3)2， 减

用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后( A.溶液的pH变大c(Na

3与3

Br

电池电解苦卤水(含Cl的是

Na

47524A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序 B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因

沉淀和无色气体，该反应的离子方程 D为含有足量AgCl固体的饱和溶液氯化银在水中存在沉淀溶解平衡﹕

氯化银的

。现将足量氯化银分别放入﹕①100mL蒸馏水中；②100mL0.2

224mLH2时，b0.02gH

中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L大到小的顺序 铅蓄电池的工作原理为﹕PbPbO2

2PbSO42H2O，研读下图，下列判断正确的是(

按照实验步骤依次回答下列问题 写出装置中镀锌电极上的电极反应式 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目 ；(不许用“NA”表示

、

2HO2e

4H

A.盐桥中的 ++ ++

B.0.2molH

SO

0.2

C.盐桥中 、

、

Cu

Cu

21.(8分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题(C1、C2﹕ZnSO4

选用下列试剂中 D.ZnOE.NH3·H219.(7分)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于的可充电高效电池，充一次电可连续使用一2CHOH3O 放 2K

6H

请填空充电时﹕①原电池的负极与电 极相连②阳极的电极反应式 放电时，负极的电极反应式 在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2 若在常温常压下，1gCH3OHCO2H2O22.68kJ CuSO4溶液，反应一段时间后有红色物质析出的是甲池中 棒，乙池中 棒 ③若乙池转移0.02 后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的

写出电极上发生的反应 当电有2mol电子流过时，①极上质量变 g 3322.(7分)某研究性学组探 在不同环境中的氧化性VmLNaOHb中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是 实验一的目的 ②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极