2022-2023学年广东省珠海市桃园中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省珠海市桃园中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略2.下列说法正确的是(

)A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；D．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在．解答：解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D．加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在，为最稳定存在状态，故D正确．故选D．点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答3.某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

A.溶液中离子浓度可能满足：B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由的盐酸与的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：参考答案：A略4.（12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出G元素基态原子的核外电子排布式

；（2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是

（填序号）；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于分子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为

，14gB2A4分子中含有

molσ键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是

。参考答案：略5.在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1.则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用参考答案：C6.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略7.不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（

）A．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

B．甘油和水

C．溴乙烷和水

D．苯和水参考答案：B甘油可与水以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。8.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质可与盐酸反应C．该物质的核磁共振氢谱图中有8个吸收峰D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

参考答案：C略9.已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键（C＝C）不能旋转，因此1，2－二氯乙烯可以形成

和

两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（

）A．CH2＝CCl2

B．CH3CH＝CH2

C．CH3CH2CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略10.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：AC11.新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应:放电充电

充电

Pb+PbO2+4H+

2Pb2++2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的叙述正确的是

A.充放电时,溶液中Pb2+浓度保持不变

B.充放电时,溶液的导电能力变化不大

C.放电时电解质溶液的pH降低D.充电时的阳极反应式为Pb2++4OH-+2e=PbO2+2H2O参考答案：B略12.两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A．镁和银

B．铜和锌

C．铝和铁

D．镁和铁

参考答案：B13.常用于同位素示踪。关于原子的说法正确的是A．中子数为18

B．质子数为18C．核外电子数为18

D．质量数为18

参考答案：D略14.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变

B．增大C．减小

D．无法判断参考答案：C略15.下列说法正确的是①非极性分子中一定含有非极性键

②离子键强度由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI③配合物一定含有配位键

④Na-K合金是由Na+与K+通过静电吸引作用而形成金属键⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．②③⑤

B．②③④

C．②④

D．③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E．继续滴定至终点，记下读数为V2。F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H．重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（3）选用的指示剂是。滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是

。（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·L－1(不必写出计算过程，3分)。

参考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞试液

锥形瓶中颜色的变化

溶液由无色变红色且半分钟不褪色

⑷16.5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）

A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正极浓硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。

参考答案：（13分）（1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质18.如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

（1）Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量（3）澄清石灰水中通入CO2至过量（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体参考答案：（2）

（1）（3）

（4）略19.（13分）

一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酯，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其