专题6 3物质选修部分分子结构晶体结构练案2015年高考化学一轮复习讲练测解析版

【福建 市2014届高三1月质量检查化学试题】下列排序的碱性Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C．气态氢化物稳定性H2O＜NH3＜CH4 D．冰醋酸＜食盐＜石【凉山州2013二调】下列说法正确的是D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大XYZM【攀枝花市2014届第三次统考】XYZMMZ2YB．Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，YC．X、Y、Z、M四种元素中，YDZM2Zsp D．SbH3PH3高XY原子的最外层电子数3XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式 Y元素原子最外层电子的电子排布图 若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键 20143月质检理综化学试题】(A)(13分2013年度“国家自然科学奖” a.配位 b.氢 c.金属 d.离子②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构则C原子的杂化方式为 子团中键与个数的比值为 FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用灯加热即可气化，而FeF3晶体高于1000oC，试解释两种化合物差异较大的原因： a．稳定 c．R—H键 C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道形成下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 【武穴中学2014年12月月考】氯化硼的为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导 B．氯化硼中心原子采用sp杂C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分 【重庆市名校2014届高三三诊】化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的由“SiH4的熔沸点比CH4高”PH3NH3由“C、N、OC<N<O”【重庆市中学2014届高三12月月考】化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确 由“NaClNaCl固体”MgCl2MgCl2由“Na2CO3Na2SO3溶液的pH大”CS201412NH5 B．NH5中N元素的化合价为+5C．1molNH5中含有5NA个N—H 2013年度高三第一学期期中考试卷】元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法A．BiB．Bi209.0C．Bi6p亚层有一个未成对电子D．Bi5个能量相同的电子2013A、EBE、B和D工业上可用A、D形成的化合物A的单质；B的单质在信息业有广泛用强BCE的气态氢0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化（1）写由仅由e形成的两种带有相荷数的阴离子的符 （2）d元素名称 图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 晶体，1mol该晶体中含有 mol化学键。b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”的氢化物的名称是 市2014届高三第一 该配位化合物X的化学式 B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为（用元素符号表示（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式 （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比 式 碳铂中含有的作用力 D．键 E．键（6）AEY1：1Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（A元素的单质，写出该反应的化学方程 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= 【201419-Ⅰ（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4) C．NaX易水 D．NaX的一般高于【2013年高考卷第4题】下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 D．溴和的气化【答案】【2013年高考卷第5题】374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含H+OH-，由此可知超临界水显中性，pH等于7 C．显酸性，pH小于7 【2013193——（20分19-I（6分） 【2014年高考卷第4题】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用【答案】【2013年高考卷第4题】同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外4︰3，Z原子比X4。下列说法正确的是A．W、Y、ZB．W、X、Y、ZW>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2σπ2:1【2014年高考卷第8题】BeCl2较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此BeCl2熔融态不导 C．比BeBr2 【20139X、Y、Z、W、QX元XYZWQWNa2XYZWQZ与YC．WQD．XY【2014年高考海南卷第19-Ⅱ题（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和石（1）石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互 （2）石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别 石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而石中C-C键的键长为154pm。其原因是石中只存在C-C间 共价键，而石墨层内的C-C间不仅存 键 个碳原子。若碳原子半径为r，石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= 【201433（12分【化学—物质结构与性质图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数 图乙中，1号碳的杂化方式 与相邻C形成的键角 （填“>”“<”或“=”图甲正1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 石墨烯可转化为富勒烯（C60某金属M与C60可一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部该晶胞中M原子的个数 【201421A题】[物质结构与性