山西省晋城市高平第三中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山西省晋城市高平第三中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是（

）

A.氢气与氧气反应放出483.6kJ热量

B.氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时放出483.6kJ热量

C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ

D.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量参考答案：D略2.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（）A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃参考答案：C考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即越大，耗氧量越大；C．甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构；D．饱和烃是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和；解答：解：A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故B错误；C．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故C正确；D．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯是不饱和烃，故D正确；故选C．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累3.

参考答案：C略4.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、D不可能在同周期

B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族

D．C和D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B5.

参考答案：B6.下列叙述中正确的是

(

)A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略7.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是

A．H－OH

B．CH3OH

C．

D．CH3OCH3参考答案：B8.将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是（

）A.Mg和Al

B.Al和Fe

C.Fe和Zn

D.Zn和Cu参考答案：B略9.已知甲苯的苯环上的两个氢原子被氯原子取代后有6种同分异构体，若有三个氢原子被氯原子取代时，则同分异构体的数目有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：D10.工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A.只有①

B.只有①④

C.只有②④

D.只有②③参考答案：C略11.双鸭山一中某化学兴趣小组研究酸雨对生铁腐蚀情况的实验如下：图示小试管内为红色的墨水，具支试管中为pH=4.5放置一段时间的雨水和生铁．实验观察到：初期导管内液面下降，后来导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．具支试管中溶液酸性增强参考答案：C考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题．解答：解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后发生吸氧腐蚀，故B错误；C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．先发生析氢腐蚀，后发生吸氧腐蚀，U型管中溶液pH逐渐增大，酸性减弱，故D错误．故选C．点评：本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．12.根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（

）

化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1参考答案：A反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。因此该反应的反应热△H为4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol，所以正确的答案是A。

13.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是

A．H+、Cl-、Na+、NO3-

B．Ag+、NO3-、Cl-、Na+

C．Ca2+、Na+、Cl-、K+

D．Na+、H+、Cl-、SO42-参考答案：B略14.食用下列产品会对人体健康造成直接危害的是()A．工业酒精(含甲醇)

B．发酵粉(主要成分含碳酸氢钠)C．茶籽食用油(主要成分含油酸)

D．肠胃CT显影剂(主要成分含硫酸钡)参考答案：A略15.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。（1）加热前应将晶体放在

研碎，加热时放在

中进行，加热失水后，应放在

中冷却。（2）判断是否完全失去结晶水的方法是

。（3）做此实验，最少应进行称量操作

次。（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测量晶体中结晶水个数误差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）这次实验中产生误差的原因可能是

（填序号）所造成的。A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质

B．加热过程中有晶体溅失C．实验前晶体表面有湿存水

D．最后两次称量质量相差较大参考答案：（1）研钵坩埚

干燥器

（2）加热后最后两次称量误差不超过（3）4

（4），理论上结晶水个数为5，故测得结果偏高。

（5）B、C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?参考答案：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，则往往S(A2B)>S(AB)。

对同类型的难溶电解质而言，可以用Ksp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。18.命名参考答案：2,4-二甲基己烷19.（6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链