2023年化学科普阅读题的专项培优易错试卷练习题及答案

一、中考初中化学科普阅读题阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是由于胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸取中发挥着重要作用，比方为胃蛋白酶供给适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸取。你知道吗？深受人们宠爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒微小的铁粉，它既可以作为双吸剂〔起到枯燥和减缓食品变质的作用〕，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸取的养分元素，就离不开胃酸的帮助。分组pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A≤2.070B2.0~4.0133〔23.1%〕分组pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A≤2.070B2.0~4.0133〔23.1%〕C4.0~6.02617〔65.4%〕D>6.05345〔84.9%〕胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反响；二是抗酸药，能直接与胃酸反响，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者假设服用不适宜的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，答复以下问题。用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反响： 。铁粉可以减缓食物变质，是由于铁可以和 反响。胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。关于文中提到的几种抗酸药，以下说法正确的选项是 〔填字母序号〕。A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙以下关于胃液与人体安康关系的说法中，合理的是 〔填字母序号〕。A．胃酸能帮助人体消化吸取食物，所以胃液pH越小越利于人体安康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体安康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氧气碳酸氢钠和碳酸钙BC C【解析】【分析】【详解】胃液留意成分是盐酸，与铁粉反响的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑食物变质是食物与氧气反响，铁生锈反响掉氧气，食物就不易变质。碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反响产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；B、服用药物要适量，正确；C、碳酸钙能与盐酸反响，而且因含有钙元素可补钙，正确。应选BC。pH0.9~1.5，过大或过小均不利于人体安康，酸性越弱越有利于病菌生存，应选C。考点：化学用语、化学与安康的学问。阅读短文并答复以下问题。白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2023℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因LED灯所替代。由于钨的 较高，所以用钨制作灯丝；灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了 ；白炽灯泡渐渐退出市场，是由于 。【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，铺张能源【解析】【详解】金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点；稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用；白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，铺张能源，因此渐渐被节能灯和LED灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，铺张能源。故答案为〔1〕熔点；〔2〕做保护气，使灯泡耐用；〔3〕白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，铺张能源。阅读下面科普短文。NNH24燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反响，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内外表锈蚀后的氧化铁复原为构造严密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有猛烈的吸水性，形成水合肼〔N2H4·H2O〕，可以用固体烧碱进展脱水；能吸取空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有猛烈的腐蚀作用。依据短文内容，答复以下问题：肼的以下性质中，属于化学性质的是 〔填字母序号，下同〕。A．与氧化铁作用B．易溶于水C．易分解 D．有刺鼻的气味肼在常温下为 〔填“固态”“液态”或“气态”〕。肼作为火箭燃料燃烧时反响的化学方程式为 。肼有猛烈的吸水性，能吸取空气中的CO，以下物质中的 也具有这些性质。2A．NaClB．Ca〔OH)2C．NaOHD．NaHCO3肼需要密封保存的缘由是 。2 2 【答案】AC 液态2N2H4+N2O4

3↑+4HO C 有猛烈的吸水性；能吸取空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解【解析】【详解】肼的以下性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解；熔点1.4℃所以肼在常温下为液态；点燃肼作为火箭燃料燃烧时反响的化学方程式为2N2H4+N2O4

3Ｎ2↑+4H2O；氢氧化钠具有吸水性和吸取二氧化碳的性质，应选C；肼需要密封保存的缘由是：有猛烈的吸水性；能吸取空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解。二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺当通过，却会阻挡地表热量的散失．在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最的理论认为，液态的水〔比方降雨〕能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中．同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳常常会随着火山喷发而重变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环．经过几亿年的时间，这个碳循环渐渐到达了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持肯定的含量．正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷．生命的诞生促成了另一个碳循环．众所周知，生命的根底是光合作用，就是利用太阳供给的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链．这样的碳链被称为“有机碳”，由于它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子〔碳水化合物、蛋白质和氨基酸等〕，又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用．有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反响”，其产物就是二氧化碳和水．南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里根本保持稳定．但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开头逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化．〔见表一和表二〕目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍．有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸取，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响．但是，大自然的平衡力量是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必需自己想方法．上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所实行的措施．〔有删改〕依据文章内容，答复以下问题．在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的缘由是 ．人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．除了CO 以下物质中，属于温室气体的是 〔填字母序号，下同〕．

2,,A 甲烷〔CH4〕 B 氢气〔H2〕 C 一氧化碳〔CO〕 D 臭氧〔O3〕观看表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续上升，但小威却不同意他的观点．以下不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是 ．A 1900～1910 B 1910～1940 C 1940～1980 D 1980以后人类为降低大气中二氧化碳浓度实行的措施有：开发能源、植树造林〔写出一条即可〕等．关于碳循环，以下说法正确的选项是 ．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的力量．【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷AC AC 将碳封存起来BC【解析】【分析】二氧化碳是造成温室效应的气体，化石燃料：煤、石油、自然气。【详解】在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的缘由是由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷。4人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．除了CO2以下物质中，属于温室气体的是甲烷〔CH〕、一氧化碳〔CO〕AC。4〔3〕1900～1910年二氧化碳的排放量增加，但温度呈下降趋势，1940～1980年，二氧化碳的排放量快速增大，但温度变化不明显，观看表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续上升，但小威却不同意他的观点．以下不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC。人类为降低大气中二氧化碳浓度实行的措施有：开发能源、植树造林、将碳封存起来。A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故A不正确；B、保持自然界的碳循环处于平衡状态时至关重要的，故B正确；C、人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳平衡，故C正确；D、当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然不能完全具有自我修复，超过大自然自我修复的力量，就会引发自然灾难，故DBC。【点睛】人类为降低大气中二氧化碳浓度实行的措施有：开发能源、植树造林、将碳封存起来，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。阅读下面科普短文。食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸〔CH3COOH〕，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中参加水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=“Ca“(CH3COO)2+H2O+CO2↑。在熬制骨头汤时，常常在汤中参加少量食醋，由于骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸取和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，由于乙酸能跟乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯〔CH3COOC2H

〕和水，从而到达解酒的目的。5由于醋酸能与活泼的金属发生置换反响产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。依据文章内容，答复以下问题：乙酸属于 〔填“有机物”或“无机物”〕。乙酸的物理性质 。食醋能用来解酒的缘由是 。用食醋除水垢，该反响属于根本反响类型中的 反响。用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的缘由是 。〔可用化学方程式表示〕【答案】〔1〕有机物〔2〕无色有刺激性气味液体，能溶于水〔3〕乙酸能跟乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯和水，从而到达解酒的目的〔4〕复分解反响〔5〕铁能与食醋中的醋酸反响生成可被人体吸取的亚铁盐【解析】试题分析：乙酸属于有机物。乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水。食醋能用来解酒的缘由是乙酸能跟乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯和水，从而到达解酒的目的。用食醋除水垢，该反响是酸和碳酸钙的反响，属于根本反响类型中的分解反响。用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的缘由是铁能与食醋中的醋酸反响生成可被人体吸取的亚铁盐。考点：根本概念和原理阅读下面科普短文“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是一般6-10倍,10倍以上,15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。在扑灭森林大火时,由于人员多,承受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应中选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著削减扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火,则可依据现场状况选用,比方一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的状况,适宜于使用拉发式灭火弹。依据文章内容答复以下问题常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 以下关于超细干粉灭火剂的说法中正确的选项是 (填序号)。A是灭火效能最高的一种灭火剂 B对大气臭氧层耗减潜能值为零C灭火后残留物易清理 D会造成火场中人员中毒或窒息死亡某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反响的化学方程式 狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用 (填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹(5)“森林防火,人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 2NaHCO Na2NaHCO NaCO+HO+CO 【答案】干粉灭火弹ABC 3 2 3 2 2 拉发式制止火种(严禁烟火)【解析】【分析】【详解】〔1〕依据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；〔2〕A超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，应选项正确；B超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，应选项正确；C超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，应选项正确；D超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，应选项错误；ABC。碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：2NaHCOΔNaCO+HO+CO ；3 2 3 2 2狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是制止火种〔严禁烟火〕，还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。阅读下面科普短文(有刪改)火炸药的绿色制造技术进展以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的根底，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严峻，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进展绿色化和低本钱改进，以及乐观开发含能材料的绿色合成工艺。硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最颖的前沿争论领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。2 争论的NO制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：1)2 2 内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成NO；2)2 2 4 2 5%～10%NO进展气相反响生成NO2 4 2 2 5 2 5 3 2 4 2 试验的NO2种：1)NO-HNO-NO作硝化剂进展硝化；2)NO2 5 2 5 3 2 4 2 HNO3于液态二氧化碳中进展硝化。硝化体系收率/%优点缺点HNO3H2SO4、NH4NO3、HNO3硝化体系收率/%优点缺点HNO3H2SO4、NH4NO3、HNO340步骤简洁得率低80-85工艺成熟废酸量大，难处理P2O3-HNO399得率高，纯度好P2O3HNO3需大大过量，腐蚀性大N2O5-有机溶剂65无需废酸处理得率低，溶剂易挥发94NO-HNO2 53得率高，废酸少，硝化剂的过量比小无火炸药的安全使用学问有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；制止长时间阳光照耀；制止电焊、气焊、气割作业等。依据文章内容，答复以下问题：文中涉及到的以下物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是 (填序号)。A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E.盐最具代表性的型硝化技术是用 作为绿色硝化剂。上表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是 。火炸药的安全使用还有哪些留意事项 。(原文已有方法不能重复，任答一点)【答案】D N2O5 P2O3-HNO3 远离烟火等【解析】(1)依据物质所属类别解答；(2)依据题中信息解答；(3)依据题中信息解答；(4)依据已有学问2 5 3 解答。(1)文中涉及到的以下物质：PO〔氧化物〕、HNO〔酸〕、O〔2 5 3 质〕、NH

NO〔盐〕、NO〔氧化物〕中，不包括的物质类别是碱，D；(2)由题中信2 4 3 2 息可知，最具代表性的型硝化技术是用NO作为绿色硝化剂；(3)2 4 3 2 3为原料，不同硝解方法比较中，P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性