广东省肇庆市第四中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省肇庆市第四中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为A．c>b>a

B．a>b>c

C．a>c>b

D．c>a>b参考答案：C略2.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示：则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（

）A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B【详解】根据烯烃复分解反应的机理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四种。3.下列分类标准和分类结果不对应的是（） 选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等

参考答案：A【考点】氧化还原反应． 【分析】A、依据化合价变化对化学反应进行分氧化还原反应和非氧化还原反应；有无单质参加或生成不一定是氧化还原反应； B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类； C、依据分散质微粒直径大小区分分散系； D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等． 【解答】解：A、化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误； B、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确； C、依据分散质微粒直径大小分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确； D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；故选A． 【点评】本题考查了化学反应的分类方法，物质的分类，化合物的分类依据，物质不同的角度分类不同． 4.参考答案：B5.下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．解答：解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合离子方程式的书写方法，故A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合离子方程式的书写方法，故B正确；C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，符合离子方程式的书写方法，故C正确；D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D错误．故选D．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．6.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（

）A.32g

B.64

C.64g·mol-1

D.32g·mol-1参考答案：C448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案选C。7.下列说法正确的是A．Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同B．Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物参考答案：BA．Na与氧气反应因氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；B．Na2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1，B正确；C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，但它们都属于盐，C错误；D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，但过氧化钠和水的反应中还有氧气生成，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠不是，D错误，答案选B。8.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也应从下口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须和水有差别参考答案：C略9.下列反应中,属于取代反应的是(

)A．CH3—CH3＋Cl2

CH3—CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO+2H2OC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD

＋3H2

参考答案：A略10.糖类的概念是A．含有碳、氢、氧三种元素的有机物B．符合通式Cn(H2O)m的化合物C．有甜味的物质D．一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质参考答案：D11.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7第二组F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2

58.7I2

184.0第三组HF

19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3第四组H2O

100.0H2S﹣60.2H2Se

42.0H2Te﹣1.8

下列各项判断正确的是（

）A.第一组和第二组物质中一定含有共价键B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2SeC.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强参考答案：BA、如果是稀有气体，则不存在化学键，A错误；B、溴元素的非金属性强于Se，所以相应氢化物的稳定性是HBr>H2Se，B正确；C、HF是弱酸，酸性弱于盐酸的，C错误；D、水分子间存在氢键，沸点高，D错误，答案选B。12.单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是()

A．蓝色B．紫色C．棕黄色D．绿色参考答案：B略13.已知自然界氢的核素有H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C14.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右图所示，下列说法正确的是A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：D试题分析：A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，依据反应中氮元素化合价变化判断；B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等；C．NO和O2在常温下就会发生反应；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分．解：A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故A错误；B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确；故选：D．15.标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（） A．O B．N2 C．H2S D．CO2参考答案：B【考点】摩尔质量． 【分析】根据体积和质量利用n==计算出气体的摩尔质量，根据摩尔质量判断气体的分子式． 【解答】解：根据n==得M===28g/mol，故该气体为N2．故选：B． 【点评】本题考查了摩尔质量的概念及应用，注意根据n==计算出气体的摩尔质量，再根据摩尔质量判断气体即可． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）为探究同周期元素性质的递变规律，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3．将一小段镁带投入稀盐酸中；4．将一小片铝投入稀盐酸中．实验现象A．剧烈反应，迅速生成大量的气体B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C．反应不剧烈，产生无色气体

D．有气体产生，溶液变成红色请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤

1

2

3

4实验现象

参考答案：实验步骤1234实验现象BDAC

考点：探究化学规律分析：越是活泼的金属，和酸或者水反应越剧烈，置换出氢气越容易，生成碱的碱性越强，据此分析．解答：解：金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，钠为活泼金属，与冷水发生剧烈反应，由于钠的密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，能迅速熔化成闪亮的小球，所以：1对应的现象为B；镁铝都是活泼金属，但镁的金属性较强，与盐酸反应较铝剧烈，2对应的现象为D，3对应的现象为A，4对应的现象为C，故答案为：实验步骤1234实验现象BDAC点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，题目难度不大，试题结合试验的方式考查，增加了题目的处理难度，注意熟练掌握元素周期律的内容及其应用.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。18.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________