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华师大版九年级上册知识点第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律的定义是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.这个定律有两个要点：a.必须是真正参加反应的物质；b.各物质的质量总和相等。3.质量守恒定律的解释：宏观元素种类、元素质量和物质的总质量在反应前后都不变，原子种类没有变化，微观原子数目没有增减，原子质量没有增减。我们可以利用这个定律进行有关的计算，推测一些物质的组成，解释一些实验事实。4.化学反应前后一定不变的量有：①原子种类；②元素种类；③原子数目；④物质总质量。5.我们可以用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，这是因为氧气参与了反应；2、煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量减少了，这是因为一些物质在反应中变成了气体。小练：如果6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成22克二氧化碳，那么参加反应的氧气质量是16克。二、化学方程式1.化学方程式的定义是：用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的书写原则是：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律。3.书写化学方程式的方法和步骤是：写出反应物和生成物的分子式，配平化学方程式，将短线改为等号，注明反应条件和生成物的状态。4.化学方程式表示的意义有：①表示反应物和生成物的种类；②表示反应的条件；③表示反应物、生成物间原子、分子个数比；④表示反应物、生成物间的质量。练习：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：S+O2→SO2；(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷：P4+5O2→P4O10；(3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水：2H2+CuO→Cu+2H2O。三、化学方程式的配平化学方程式的配平有四种方法：最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法和唯一元素法。其中，唯一元素法适用于简单和复杂的化学方程式。这里不需要删除任何段落，只需要修改一些表述上的错误和不清晰的地方。2KCl+3O2→2KClO3实验室中，我们需要使用装置图（详见课本第45页和46页）来进行实验。收集氧气的方法有两种：排水法和向上排空气法。排水法是因为氧气不易溶于水或难溶于水；向上排空气法是因为氧气密度比空气大。在工业制法中，我们可以通过分离空气来得到氧气，这是一个物理变化的过程。催化剂可以改变其他物质化学反应的速度，但本身质量化学反应前后不会发生变化。催化剂具有自身的化学性质。根据化学方程式的计算，我们可以得出反应物和生成物各物质间的质量比。计算步骤如下：设未知量，写出化学方程式，写出有关物质的相对分子质量和已知量，列出方程求解，写出简明答案。练习：由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的混合物的质量为9.9克。将该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为7.2克。根据化学方程式，可以得知氯酸钾和二氧化锰的质量比为2:3。因此，可

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