沪教版九年级上册化学教案第四章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系

最新初中化学讲课精选资料设计4.2化学反应中的质量关系讲课目标【知识与能力】1.经过实验研究，掌握质量守恒定律。2.能用微粒的看法解说质量守恒成立的原由，能运用质量守恒定律计算化学反应中各物质质量之间的关系。【过程与方法】1.经过对实验的观察与操作，培育学生的着手操作能力及观察剖析能力。2.使学生初步认识科学研究的方法，经过对实验的记录剖析，学会由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。【感神情度价值观】1.经过学习质量守恒定律，认识物质是永久运动变化着的，既不可以凭空产生，也不可以凭空消逝；渗透物质不灭定律的辩证唯心主义的看法。2.认识定量对化学发展的意义。讲课重难点【讲课重点】经过实验研究，认识质量守恒定律，理解其涵义。【讲课难点】从微观角度认识质量守恒定律。课前准备仪器：托盘天平、锥形瓶、胶头滴管、镊子、注射器。药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸。讲课过程【状况引入】举出生活中常有的一些自然现象：给煤炉换炭，拿出的煤渣与加入的煤比较，煤渣的质量明显变轻了；一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显变轻了；铁生锈后质量变重了；酒精燃烧连灰烬都没有留下。这是为何呢？【教师指引】在前面的学习中，我们是从“质”的方面研究物质的变化，那么化学变化时，物质的“量”之间有什么关系呢？这节课我们就从定量的角度认识和研究化学变化，看望化学反应在质量方面的规律。一、质量守恒定律实验研究质量守恒定律【提出问题】化学变化的特色是有新物质生成，生成的新物质的质量与反应前物质的总质量比较是增大了还是减小了或是不变？【猜想与假设】化学变化前后物质的总质量不变。【采集凭据】1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质质量之间的关系，获取的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【实验研究】实验1：参照课本P102的实验图示设计实验：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。实验现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色积淀，天平保持均衡。最新初中化学教-学1精-品资料设计最新初中化学讲课精选资料设计文字表达式：硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜的质量总和。实验2：参照课本P102的实验图示设计实验：碳酸钙与稀盐酸反应。实验现象：注射器中的稀盐酸滴入到碳酸钙上，产生大批气泡，天平依旧保持均衡。（剖析实验注意事项）。文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水结论：化学反应前后质量总和没有发生改变。【结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。【问题议论】1.假如碳酸钙与盐酸的反应在敞口的锥形瓶中进行，状况如何？答案重点：天平不均衡，由于反应生成的二氧化碳气体闲逸到空气中。2.铁钉生锈后的质量大于未生锈铁钉的质量，能否用质量守恒定律来解说？答案重点：铁钉之所以会生锈是由于铁与空气中的氧气发生了缓慢氧化，所以最后生成的铁锈的质量不仅包含铁的质量，还包含参加反应的氧气的质量。【过渡】为何“质量守恒定律”可以成立？你能依据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律作出解说吗？二、质量守恒定律的微观解说【投影】展现水分解表示图，观察各种微粒的种类、数目能否发生变化。反应前反应后文字表达式水→氢气+氧气数字和符号2H2O2H2O2原子数氢原子数：4氢原子数：4氧原子数：2氧原子数：2相对质量2×（1×2+16）=362×1×2+16×2=36“质量守恒定律”成立的原由：化学变化的过程实质上就是反应物原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。所以，化学反应都依据质量守恒定律。三、板书（一）质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。（二）质量守恒定律的微观解说在化学变化中：反应前后原子种类和数目、原子质量不变↓质量守恒四、课堂练习1.关于质量守恒定律，以下表达中正确的选项是（）煤燃烧化为灰烬，该反应不切合质量守恒定律B.24g镁在空气中完满燃烧生成40g氧化镁，实质耗费空气的质量为16g全部化学反应都遵守质量守恒定律质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，白腊的构成中必定含有_______________、_______________、_______________元素。3.在4X