2021年化学中考模拟仿真预测试卷（七）

2021年九年级统一模拟考试

化学试题（一）

得分____________

（考试时间：60分钟，满分:100分）

注意事项：

本次试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答题前，考试务必将自己的姓名、

考号、考试科目涂写相应位置，然后请按题号在答题卡各题目相对应的区域内作答。在试卷上答题

无效。

（可能会用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Cu-64）

地

第I卷（选择题，共42分）

熙

一、选择题（本题14个小题，共42分，每小题只有一个正确选项，每题3分）

1.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）

■£

郸

忠

C.牛奶变酸D.海水晒盐

赭

2.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（NaSQJ属于（）

辂

卦A.氧化物B.酸C.碱D.盐

搦

3.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：

4HF+SiO2=Si%f+2H20,该反应属于（）

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

4.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A.氢氧化钠火碱NaOHB.碳酸钙石灰石CaCCh

C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氯化钠食盐NaCl2

5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料

B.用肥皂水可鉴别硬水和软水;用明研净水即得软水

C.福尔马林能杀菌消毒,干冰可作制冷剂,都可用于对食品保鲜

D.碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

6习近平总书记说“绿水青山，就是金山银山”，下列环境问题与形成原因不匹配的是（

）A、水质污染一一农药化肥的大量使用B、酸雨一一二氧化硫、二氧化氮的排放

C、白色污染一一废纸随意丢弃D、全球气温变暖一一二氧化碳的大量排放

7.“庄家一枝花，全靠肥当家”，下列物质可用作复合肥料的是（）

A.NH(HCO：(B.KNO：,C.Ca3(P0,)2D.K2SO4

8.刚装修的房屋或新买的家具会释放出甲醛（CLO）,空气中甲醛含量过高会严重损害人体健康,

下列有关甲醛的描述错误的是（）

A.甲醛属于有机物

B.甲醛由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成

C.甲醛中碳、氢、氧元素质量比6：1：8

D.我们不能食用被甲醛浸泡过的海鲜

9.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（）

0、稀H。、

AFe2Fe

--点.>304B.Fe2O3---------->FeCI3

MgCl2溶液稀H,SC)4、

>FeCh

C.Fe(NO3)3D.Fe----=~->FeSO4

10.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCk三种盐溶液鉴别出来，该试剂是（）

A.CuSCh溶液B.NazSO,溶液C.酚醐试液D.Fe（NO3）3溶液

11.下列概念理解正确的是（）

A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定,是中和反应

B.单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质

C.碱溶液呈碱性，呈碱性溶液的一定是碱溶液

D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

12.向含有AgNOs、Cu（N03）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体

中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是（）

A.滤出的固体中一定含有AgB.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物

C.滤液中一定有Zn（N03）2和CU（N03）2D.滤液中一定没有AgN。,和Cu（N（）3）2

13.为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是（）

选项物质（杂质）操作方法

AKN03(NaCl)降温结晶

BNaCl(Na2s0。加入适量的Ba（0H）2溶液、过滤

CCaO(CaC03)加足量的水再过滤

DFe(Cu)加入过量稀盐酸后过滤、洗涤、烘干

14.向一定量的HzSO,和CuSO,的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入

NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（）

H2S沉

质

淀

量

质

分

量

数

g

NaOH溶液g

C

第n卷（非选择题，共58分）

二、填空题（共29分，计算题共6分，反应方程式每个2分，其余每空1分）

15.（4分）按要求写出下列物质或其主要成分的化学式

①能作补钙剂的一种盐_____________②能作建筑材料的一种碱

③能作干燥剂的一种酸④能治疗胃酸过多症的一种盐

16.（10分）根据图文回答下列问题：

品名：XX肉松饼

包装材料：聚乙烯

营养成分(每100g)

蛋白质9.5g

脂肪13.8g

糠类60.1g

钠275mg

某肉松饼配料表加铁酱油

（1）（2）

（1）此肉松饼不能给人体提供能量的营养成分是,从营养均衡的角度，表中除水外,

还缺少人必需的营养物质是,其中蛋白质是（选填“有机物”或“无

机物”），其包装材料聚乙烯是（选填“塑料”或“橡胶”或“纤维”）。

（2）加铁酱油中的铁是指（选填“金属”或“元素”或“原子”），若人体缺少它

会患病»

（3）化学肥料碳酸氢钱俗称“碳钱”，它属于.肥（选填“氮”或“磷”或“钾”），

农业生产中不能与性物质混合施用。在受热时会分解产生三种气体而消失，请写出该反

应的化学方程式，因此储存时应放在阴凉处。

17.（10分）（1）硫酸铜溶液呈______色，溶液中含有的阳离子符号为,在农业上

可用它配制农药波尔多液，但不能用铁制容器盛放，请用化学方程式来解释原

因o

（2）将一定量的氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，生成了19.6g沉淀，求参与反应的硫酸铜

的质量。（提示：要有计算题的解题格式和步骤）

18.（5分）如右下图所示一是甲、乙、丙三种盐的溶解度曲线图，回答下列问题:

（1）P点的含义;

（2）13c时,将30g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得

溶液的质量为;

（3）当乙中含有少量甲时，分离提纯乙的方法是；

（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t」C,

所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为；

（5）将t2℃时等质量的甲乙丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得

溶液中的溶剂质量关系为o

三、推断题（共7分，方程式每个2分，其余每空1分）

19.（7分）有一包固体粉末可能由NH4CI、Na2c。3、CaCI2、C11SO4、Na2so4中的一种或几种组成。

为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：

已知：步骤I中无明显现象；步骤II可观察到有白色沉淀生成：步骤IH可观察到有气体生成。

请回答下列问题：

（1）这包固体中一定不存在的物质有；一定存在的物质有；

（2）写出步骤I【中一定发生反应的化学方程式。

（3）步骤n所得滤液A中一定含有的溶质是,步骤m中发生反应的方程

式为«

四.实验题（共22分，方程式每个2分，其余每空1分）

20.（9分）针对某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质.某化学兴趣小组开展如下探究活动:

分析上面流程图，回答：

（1）操作］名称,玻璃棒的作用;

（2）操作2名称,操作2中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,若在操

作2中得到的滤液任然浑浊，则可能的原因是.（任填一种）；

（3）在蒸发过程中主要仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还有,在蒸发过程中玻璃棒

作用是，当观察到现象时，停止加热；

（4）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原

因可能有（填序号）

①氯化钠固体仍然不纯

②在称量前，指针稍微向右偏转就进行称量

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

21.（13分）实验考试结束后，小明在帮老师整理实验器材时发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶忘

记盖上瓶塞了，他对溶液是否变质产生了浓厚的兴趣，化学兴趣小组的同学们一起进行了如下探究:

猜想与假设

猜想1：该溶液没有变质猜想2：该溶液部分变质猜想3：该溶液完全变质

方案讨论

为了验证猜想2和猜想3,甲乙丙三位同学分别提出了如下方案：

甲：取少量样品溶液，向其中滴入酚猷溶液，若酚醐变红，则猜想2成立，否则猜想3成立。同学

们认为此方案不行，原因是：_________________________________________

乙：取少量样品溶液，向其中滴入足量的氢氧化钏溶液，再滴入酚献，根据不同的现象来判断猜想

2或猜想3成立，同学们还是认为此方案不行，原因是：

丙：取少量样品溶液，向其中滴入足量的氯化钢溶液，再滴入酚酿，根据不同的想.象来判断猜想2

或猜想3成立，同学们分析认为此方案可行。

实验操作

步骤实验现象结论及解释

步骤一：取少量待测液于试管

中，向其中滴加足量稀盐酸有_________—产生猜想_______不成立

步骤二：取少量待测溶液于试有________________现象猜想______—成立

管中，向其中滴加足量的氯化

钢溶液，静.置一段时间，向上

清液中滴加酚猷

反思与交流

(1)氢氧化钠溶液变质的原因：(用方程式表示)；所

以保存氢氧化钠必须;

(2)实验操作步骤一中用稀盐酸来检验氢氧化钠溶液是否变质，需加入足量或过量稀盐酸的原

因是：:

(3)实验操作步骤二中加入足量的氯化钢溶液的目的是：,

涉及到的化学反应原理是(用方程式表示)。

2021年九年级统一模拟考试化学试题(一)答题

一、选择题(本题14个小题，共42分，每小题只有一个正确选项，每题3分)

1-5：CDDAD6-10:CBBCA11-14:BAAD

二、.填空题(共29分，计算题共6分，反应方程式每个2分，其余每空1分)

15.①CaC03②Ca(0H)2③H2SO,④NaHCO1

16.(1)钠维生素有机物塑料(2)元素缺铁性贫血

(3)氮碱NH1HCO3△=NH：件+H冲+CO?个

17.(1)蓝Cu2<Fe+CuS04===FeS04+Cu

(2)解：设参与反应的硫酸铜的质量为X----------------0.5分

CuSOj+2NaOH===Cu(OH)21+Na2S04----------------1分

16098--------------：-------1分

X19.6g----------------------1分

16098

=:--------------------------1分

X------19.6g

X=32g------------------------------1分

答：参与反应的硫酸铜质量为32g。----------------0.5分

18.(1)在12c时，甲和乙的溶解度相等(2)75g(3)蒸发结晶

(4)乙〉甲〉丙(5)丙)甲=乙

三、推断题(共7分，方程式每个2分，其余每空1分)

19.(1)NHiCKCuSO,Na2CO3、CaCl2

(2)CaCl2+Na2co===CaC0:i|+2NaCl

(3)Na2c0；；、NaCl2HC1+Na2C03===2NaCl+H20+C02|

四、实验探究题(本题共2个小题，共22分，方程式每个2分，其余每空1分)

20.(1)溶解搅拌，加快溶解速率

(2)过滤漏斗滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不洁净

(3)蒸发皿搅拌，使受热均匀防止液体飞溅蒸发皿中有较多固体

(4)①③

21.方案讨论：

甲：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酷溶液变红

乙：加入氢氧化钏溶液会引进氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验

实验操作：

步骤一：有气泡产生猜想1不成立

步骤二：有白色沉淀产生，溶液颜色变红或有白色沉淀产生，溶液颜色不变色

猜想2成立或猜想3成立

反思交流：

（1）2NaOH+C02==Na2CO3+H20密封保存

（2）在氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入盐酸要先与氢氧化钠反应，若加入盐酸

的量很少，溶液中有碳酸钠也不会产生气泡，从而影响实验结果。

（3）将碳酸钠完全除去BaCl?+Na2CO:i===BaCO（+2NaCl

2021年九年级统一模拟考试化学试题（二）

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1,配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（）

A.烧杯

B.量筒

C.蒸发皿

D.玻璃棒

2.2016年4月22日是世界第4个地球日，主题为"珍惜地球资源，转变发展方式一一提高资源利

用效率”。小明的下列做法不符合这一主题的是（）

A.回收废旧易拉罐

B.回收废旧电池

C.宣传使用一次性木筷

D.洗菜的水用来浇花

3.判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（）

A.H2s。4+2NaOH===Na2so4+2H2。

B.2H2。卫-2H2个+。2个

C.2CO+O2_2*_2CO2

D.Fe+CuS04===FeS04+Cu

4.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液

浓度偏小的是（）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁

是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液

A.②③

B.①③④

C.①②③

D.①②③④

5.向一定质量的Fes。,和CUS04的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和

滤渣《向滤渣N中加入稀盐酸有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是）

A.滤液M中一定存在ZM+

B.滤液M的颜色呈蓝色

C.滤渣N中一定含有Fe和Cu

D.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

6.下列有关说法错误的是（）

A.回收废旧金属是保护金属资源的重要途径

B.人呼出的气体主要成分是二氧化碳，只能用向上排空气法收集

C.自然界中的水经过沉降、过滤、吸附等净化处理后，硬度不会明显降低

D.天然气的主要成分是甲烷

7.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）

A.NaOH和NH4NO3

B.CuSC）4和NazSdi

C.Na2cO3和CaCO3

D.NaCI和KCI

8.下列说法中正确的是（）

A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸镀溶液出现白色沉淀

B.氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾

C.氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能

D.饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的

饱和溶液

9.推理是化学学习的重要方法之一，下列推理正确的是（）

A.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是镀态氮肥

B.向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐

C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有氧元素

D.将某无色溶液滴在PH试纸上，测得pH=10,证明该溶液是氢氧化钠溶液

10.苏通大桥高强斜拉索材料一一镀锌钢丝，其各项指标技术均达到了世界先进水平，根据已有的

化学知识判断，斜拉索材料属于（）

A.复合材料

B.合成材料

C.金属材料

D.无机非金属材料

11.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.减少C6的排放，可以减少酸雨的产生

B.减少S6的排放，可以从根本上消除雾霾

C.用C5合成可降解塑料，可以实现"碳”的循环利用

D.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种有机合成材料

12.生活中的“加碘盐""高钙奶""含氟牙膏"，其中的碘、钙、氟指的是（）

A.原子

B.离子

C.元素

D.分子

13.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄

金，以下方法可行的是（）

A.观察颜色

B.称量质量

C.加稀硫酸

D.磁铁吸引

14.小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸憎水将PH试纸润湿，

然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际

pH匕瞰（）

A.偏低

B.偏信）

C.不变

D.无法判定

15.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的

关系如图所示，下列说法错误的是（)

A.反应结束后镁一定有剩余

B.反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.。一h时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.。一匕时段，参加反应的镁的质量与铁相等

16.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是（）

A.石墨和金刚石组成元素相同，所以二者的物理性质相同

B.碘是人体必须的微量元素，所以摄入量越多越好

C.氯化镀和氯化钾都是常见的化肥，所以二者所含有的营养元素相同

D.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，所以二者的化学性质相似

17.关于金属物品的使用正确的是（）

A.铝合金门窗变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨

B.铝壶内的水垢可用溶质质量分数为18%的盐酸长时间浸泡

C.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

D.铁桶可以长时间保存波尔多液

18.某中学化学课外活动小组的同学,监测一次降雨过程中雨水的PH。取雨水水样，用pH计（测pH

的仪器）测得数据如下：

测定时间5：055：155：255:355：45

PH4.954.944.864.844.84

小组同学对数据的分析推理错误的是（)

A.本次降雨通常会影响作物的生长

B.在测定期间雨水的酸性逐渐减弱

C.本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用

D.当时空气中二氧化硫的含量可能超标

19.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向

两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、

镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余（）

A.仅②

B.①②

C.①③

D.②③

20.下列所举措施，不能有效保护金属资源的是（）

A.寻找、开发金属的替代品

B.加速国内矿产资源的开采

C.对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施

D.加强废旧金属的回收利用

二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）

21.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟"蔬菜枯萎，出动

了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。

⑴使附近小麦"早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有。

⑵写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_______________________________________

___________________________________________________________________________/

⑶人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程

式___________________________________________________________________________

22.用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：

⑴用两个圆形表示C（氢氧化钾溶液），D（硫酸铜溶液）两种物质，请将C,D两个圆画到图中A,B周

围适当的位置，并标出物质名称。

⑵写出发生中和反应的化学方程式___________________________________________

⑶写出A,B反应的现象____________________________________________________

23.如图表示的是向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）

后，溶液PH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，请分析曲线回答问

题：

（1）甲是_______溶液；

⑵当加入乙溶液的体积为mL时,甲、乙溶液恰好完全反应；

⑶当溶液的PH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有（指示剂除外）；

⑷为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图，请你在右边的圆圈中填入

适当的化学用语：

24.下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

溶

固

解

度

7(刖>

依

5(如)

3(

2()

O102U:<0|4>506070HO90100

温度

⑴NaCI的溶解度随温度变化的规律是.

⑵30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结

果）。

（3）60℃时，10gNaCI和90gKNO3完全溶解于100g蒸储水，冷却到30℃后（"有"或"没

有"）NaCI析出,有gKN03结晶析出。

25.某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料如下：（NH#3PO4、KCI、NH4NO3、（相对分子

质量分别是149、74.5、80）。如图是1000g植物营养液中各种营养元素的含量标准，请回答下列问

题。

⑴写出配制1000g该植物营养液需要的（NH4）3PC>4和NH4NO3的质量的计算式。

（NH4）3PO40

NH4NO30

⑵技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取400g所配营养液放入烧杯中，逐滴加

入2%的氯化钢溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180g白色固体，请你通

过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。［2（NH4）3PO4+3BaCl2==Ba3（PC）4）2J+6NH4CI；

Ba3（PO4）2的相对分子质量是601］。

三、简答题（本大题有2小题，共12分）

26.固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅遇_______而潮解，而且还能跟

发生反应,该反应的化学方程式为；

检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质可选用的试剂为（填下列序号）。

A.酚猷溶液B.稀盐酸

C.澄清石灰水D.pH试纸

27.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

⑴下表所示是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度化10203040

溶解氯化钠35.836.036.336.6

度g碳酸钠12.221.839.753.2

①40（时,氯化钠的溶解度为g0

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填"增大"或"减小"）。在20。（:时，将100g的水加入

30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填"饱和溶液"或“不饱和溶液"），将上述溶液升温

到30℃,该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到（M%）。

③10T时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________O

⑵将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式：

如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_______（填

标

至

-*

竺

”

即

可

四、探究题（本大题共2小题，共16分）

28.下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

破

酸-

稀

根

硫

溶-

酸

7产

液1-

F^

⑴上述实验中，有气泡生成的是________（填写装置序号）。

⑵试管F中出现的实验现象是。

⑶上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？请说明理由

⑷我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：

29.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，

放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察

现象

⑴铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。

⑵当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的

⑶该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

五、计算题（本大题共1小题，共6分）

30.20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶

液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算：

⑴样品中锌的质量分数；

⑵完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

⑶所用稀硫酸的质量分数（计算结果保留到0.01%）.

2021年九年级统一模拟考试化学试题（二）（参考答案）

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1.【答案】C

【解析】配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，所使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、天平，

药匙，不需要蒸发皿，故选C。

2.【答案】C

【解析】使用一次性木筷制作要消耗能量，而且要砍伐大量树木。不符合主题。故选C。

3.【答案】B

【解析】A项，H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的

化合物的反应，属于复分解反应，错误；B项，2H2。42H2个+5个，该反应符合“一变多”的特征,

属于分解反应，正确；C项，2CO+O2JJL2CO2,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；

D项，Fe+CuSC）4===FeSC）4+Cu,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合

物的反应，属于置换反应，错误。故选B。

4.【答案】B

【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠的质量偏小，所配制氯化钠溶液

的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小,

所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配

制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是

42

.诉士1X100%=3.8%,所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。

1UUg十4g

5.【答案】B

【解析】在活动性顺序中，锌的位于铁和铜的前面，因此，如果加入的锌足量的话，能将铜和铁都

置换出来。根据向滤渣中加盐酸有气泡产生可知，滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，C正确；

滤液中一定存在ZM*,A正确；根据三种金属的相对原子质量及发生置换反应的化学方程式可知，

反应后溶液质量增加、固体质量减小，因此D正确；向混合溶液中加入Zn时，Zn先与硫酸铜发生

置换反应，反应完后再与硫酸亚铁反应，因为滤渣中一定有铁，因此滤液中一定没有硫酸铜，即滤

液一定不是蓝色的，B错误。

6.【答案】B

【解析】A项，回收废旧金属是保护金属资源的重要途径。B项，人呼出的气体主要成分是二氧化碳,

由于二氧化碳能溶于水，我们一般用向上排空气法来收集。若非要用排水法收集亦可，因为逸出速

率大于溶解速率，只是这样收集的速率就会大大减慢。C项，自然界中的水经过沉降、过滤、吸附

等净化处理后，硬度不会明显降低，因为没有除掉可溶性的钙盐、镁盐。D项，天然气的主要成分

是甲烷。故B错误。

7.【答案】D

【解析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜

色，进行分析判断即可。

8.【答案】A

【解析】A项，向鸡蛋清中加入饱和硫酸镀溶液，蛋白质会析出，正确；B项，硝酸钾的溶解度受温

度影响较大，且随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响小，故不能用降温结晶的方法

提纯硝酸钾，错误；C项，氢氧燃料电池是将化学能直接转变成电能的装置，错误；D项，氢氧化钙

反应成为碳酸钙，溶质减少，溶剂不变，溶液由饱和变为不饱和，错误。

9.【答案】A

【解析】A项，根据镀态氮肥的检验方法进行分析判断；B项，根据酸的化学性质进行分析判断；C

项，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；D项，将某无色溶液滴在pH试纸

上,测得PH=1。，说明该溶液显碱性。

10.【答案】C

【解析】化学材料分为四类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。斜拉索材料是镀

锌钢丝，锌属于金属单质，钢丝属于铁的合金，因此属于金属材料。故选

Co

11.【答案】C

【解析】A项，酸雨的产生是二氧化硫、氮的氧化物溶于水形成的，与二氧化碳无关，错误；B项,

减少的排放，可以减少酸雨的发生，但并不能从根本上消除雾霾，错误；项，用合成可降

SO2CC5

解塑料，可以实现"碳"的循环利用，正确；D项，"天宫一号”使用的碳纤维，是一种复合材料，不是

有机合成材料，错误。故选聂

12.【答案】C

【解析】由题意，生活中的"加碘盐""高钙奶""含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素。

13.【答案】C

【解析】根据金属的活动性，可加稀硫酸来鉴别，黄铜中有金属锌，在金属活动性顺序的氢之前，

能与酸反应产生气泡，而铜和金则不反应，故选C。

14.【答案】D

【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使

酸性减弱，从而PH变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而PH变小。

15.【答案】D

【解析】根据题意"将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中"，通过图像可知

金属镁和铁与酸反应的生成氢气的质量相等，结合化学方程式的计算可算出消耗镁和铁的质量比为

24：56,即参加反应的铁多，剩余的金属是参加反应少的镁，A正确，D错误；同时可算出反应消

耗的盐酸质量相等，B正确；。一ti时段，产生氢气的质量镁比铁大，C正确。故选D。

16.【答案】D

【解析】A项，因为二者的碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，错误；B项，碘元素虽是必须

的微量元素，但也应该适量为好，错误；C项，氯化铉为氮肥、氯化钾为钾肥，错误；D项，氢氧化

钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故化学性质相似，正确。故选D。

17.【答案】C

【解析】A项，铝合金门窗变旧变暗是铝被空气中的氧气氧化成氧化铝的结果，氧化铝致密而坚固，

可以阻止内部的铝进一步被氧化，若用砂纸或钢丝球打磨会去掉其中氧化铝，失去保护膜，加速铝

的锈蚀；B项，若用18%的盐酸长时间浸泡覆有水垢的铝壶，盐酸不仅会溶解水垢，也会和铝反应,

使铝壶被腐蚀；C项，校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆隔绝空气中的氧气和水蒸气,

防锈；D项，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳配制的，要现配现用，更不能用铁桶盛放，因为铁

会和其中的硫酸铜反应。故选最

18.【答案】B

【解析】在测定期间雨水的PH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的，

酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。

19.【答案】D

【解析】①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；②两种

金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝〉镁，天

平不平衡；③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，

天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平

衡，所以可能的情况是②③。选D。

20.【答案】B

【解析】有效保护金属资源的有效途径有寻找、开发金属的替代品；对易生锈的铁制品采取涂油、

喷漆、搪瓷、镀金等措施；力口强废旧金属的回收利用。故选Bo

二、填空题(共5小题，每小题5分，满分26分)

21.【答案】⑴挥发性腐蚀性

(2)Ca(OH)2+2HCI===CaCI2+2H2O

(3)3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H2。

【解析】⑴浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，

会对附近的小麦和蔬菜腐蚀。⑵盐酸与熟石灰反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCI===CaCL+2H2O。

⑶治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3Ha+AI(OH)3===AICl3+3H2。。

(2)H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2。

⑶银白色固体逐渐减少至消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色

【解析】(DC氢氧化钾能和稀硫酸反应所以和B相连，而硫酸铜既可和铁反应又能和氢氧化钾反应

所以和AC都要相连；

⑵中和反应时酸和碱的反应，方程式为：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O；

⑶铁和稀硫酸反应的现象为银白色固体逐渐减少至消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

++

23.【答案】⑴NaOH(2)9(3)H+、Cl\Na(4)H2ONaCl-

【解析】(1)由图示可知原甲溶液PH>7,显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH<7,所以

可以断定甲乙溶液；

⑵再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；

⑶当溶液的PH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质。

⑷酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。

24.【答案】(l)NaCI溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高⑵一—X100%(3)

45.8+100

没有44.2

【解析】⑴由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升

高而增大。⑵根据KNCh在30。(:时的溶解度为45.8g,溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大。⑶

对于氯化钠，60℃时候溶解度为37.5g,30℃时的溶解度是36g,所以10g的氯化钠不会析

出；对于硝酸钾，60°C时候溶解度大于90g,所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g,

此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(90-45.8)g=44.2go

0.240g—0.046gXyy

25.【答案】⑴46g

14X2

由XI。。％X100%

80

⑵符合标准

瞭析】由于在物质中元素的质量分数;该元慧累普京涛覆个数皿%'则某

物质中某元素的质量=该物质的质量X该元素在该物质中的质量分数，则根据元素的质量求物质的质

日该元素的质量

量为该元素在这种物质中的质量分数。

⑴从图中不难看出，1000g营养液中氮元素是0.240g,磷元素是0.046g,而(NH/Pdi和NH4NO3

都含有氮元素，磷元素只有(NH4)3PO4含有，因此首先根据磷元素的质量求出磷酸镀的质量。

________磷元素的质量____________0,046g

(NH)3PO4的质量为璘元素在磷酸锭中的质量分数二卫71的。/

14c入1UU/Q

或元素的总个量一砥酸卷中的氟元素的度量

0.046a14X3

0.240g-^；-------X-r-rr-X100%

需xioo%149

14X2

-80-X100%

0.240g—0.046gXJY

14X2

F-xioo%

⑵根据题意不难得出，生成的磷酸钢沉淀的质量为0.180g,根据元素的质量守恒不难看出，生成的

磷酸钢中磷元素的质量应等于400g营养液中磷酸筱所含的磷元素的质量，即可确定该营养液中磷