无机化学实验省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

无机化学试验卤素氧硫第1页试验目标：

1、学习氯气、次氯酸盐制备方法2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区分3、掌握H2O2一些主要性质4、掌握不一样氧化态硫化合物主要性质5、掌握气体发生方法和仪器安装6、了解氯、溴、氯酸钾安全操作第2页试验内容：一、KClO3和NaClO制备

1、制备Cl2

药品：15gMnO2(或KMnO4)

＋30ml浓HCl

MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2KMnO4＋16HCl（浓）＝

2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑

第3页装置ABC第4页2、制备KClO3

A试管

：15mL30％KOH＋Cl2

热水加热6KOH（30％）＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2O

A试管由无色变为黄色，产生小气泡，当由黄色变无色后，将A试管冷却，即有

KClO3晶体析出。第5页3、制备NaClO

B试管:15mL2mol•L-1NaOH＋Cl2

冷水

2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O4、制备Cl2水

C试管：15mL蒸馏水＋Cl2

5、吸收尾气：

D试管：2mol•L-1NaOH＋NaS2O3+Cl2

第6页注意事项：（1）A、B、C能够分步进行，（2）装置气密性要完好（3）浓HCl要迟缓滴加（4）反应完成,先向烧瓶中加入大量水,然后拆除装置（5）反应开始时要加热，反应开始后，可停顿加热。第7页二、Cl2、Br2、I2氧化性及Cl－1、Br－1、I－1还原性同学们自行设计试验：（1）、卤素单质氧化性次序（2）、卤素离子还原性次序第8页三、卤素含氧酸盐性质1、NaClO氧化性①0.5mLNaClO＋5滴0.2mol·L-1KI＋2滴1mol·L-1H2SO4

ClO－＋I－＋3H+＝HCl+I2＋H2O溶液由无色变成黄色，I－→I2ClO－→Cl－第9页②0.5mLNaClO＋5滴0.2mol·L-1MnSO4溶液ClO－＋H2O＋Mn2+＝Cl－＋2H+＋MnO

2现象：产生棕褐色沉淀ClO－被还原为Cl－

Mn2+被氧化为MnO

2第10页③0.5mLNaClO＋5滴浓HCl

ClO－＋2HCl＝Cl－＋Cl2＋H2O有黄绿色气体产生，ClO－被还原为Cl－，

HCl中Cl－被氧化为Cl2④0.5mLNaClO＋2滴品红

NaClO含有氧化性，使品红退色。第11页2、KClO3氧化性向盛有0.1mol·L-1KI滴加5滴KClO3，观察：几乎无现象再滴加10滴3mol·L-1H2SO4，观察：2ClO3-+10I－＋12H＋＝5I2＋Cl2＋6H2O溶液由无色变为黄色，I－被氧化成I2有黄绿色气体生成，ClO3-被还原成Cl2

再滴加10滴KClO3，

观察：2ClO3-+2I2＋2H＋＝Cl2＋2HIO3溶液由黄色变为无色，I2被氧化成IO3－有黄绿色气体生成，ClO3-被还原成Cl2第12页四、过氧化氢性质

１．设计试验①.H2O2分解性

2H2O2＝2H2O＋O2在碱性中比在酸性中分解快，Fe2＋、Mn2+、Cu2+、Cr3+能加紧分解速度。第13页②H2O2氧化性在酸性介质中：0.5mL0.2mol·L-1KI＋2滴3mol·L-1H2SO4

＋2滴3％H2O22I-＋2H+＋H2O2=I2+2H2O溶液由无色变为黄色b．10滴0.2mol·L-1Pb（NO3）2＋10滴硫代乙酰胺＋2滴3％H2O2Pb2++S2-＝PbS↓黑色PbS＋4H2O2=PbSO4↓+4H2O黑色沉淀消失，生成白色沉淀在碱性介质中，也含有氧化性，如：3H2O2＋2CrO2-+2OH-＝2CrO4－＋4H2O第14页③还原性在酸性介质中，只有碰到强氧化剂时才能被氧化.2滴0.01mol·L-1KMnO4+3滴1mol·L-1H2SO4＋2滴3％H2O22KMnO4+3H2SO4＋5H2O2＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑＋8H2O第15页2、H2O2判定反应2mL3％H2O2＋0.5ml乙醚＋1mL1mol·L-1H2SO4＋4滴0.5mol·L-1K2Cr2O7,振荡，观察。4H2O2＋2H＋＋Cr2O72-＝CrO(O2)2＋5H2O生成CrO(O2)2在乙醚中较稳定并呈蓝色，该方法惯用于Cr2O72-或CrO42-存在

第16页五、硫化合物性质

1、硫化物溶解性三支试管：a.0.5mL0.2mol·L-1MnSO4＋0.2mol·L-1Na2Sb.0.5mL0.2mol·L-1Pb（NO3）2＋0.2mol·L-1Na2Sc.0.5mL0.2mol·L-1CuSO4＋0.2mol·L-1Na2S观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并试验在2mol·L-1HCl、浓HCl和浓HNO3中得溶解情况。第17页a.Mn2+＋S2－＝MnS↓肉色溶于2mol·L-1HClb.Pb2＋＋S2－＝PbS↓黑色溶于浓HClc.Cu2+＋S2－＝CuS↓黑色溶于浓HNO3

PbS＋4HCl浓＝[PbCl4]2－＋4H+CuS+8HNO3＝Cu(NO3)2+6NO2↑+SO2+H2O

结论：除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属硫化物微溶于水外，其它金属硫化物难溶于水。第18页2、亚硫酸盐性质

在试管中，2ml0.5mol·L-1Na2SO3＋5滴0.2mol·L-1H2SO4酸化，观察现象并检验产物。

SO32-＋2H+＝SO2＋2H2OSO2气体含有含有酸性，使湿润PH试纸显酸性,PH<7。分成两份，一份加0.1mol·L-1硫代乙酰胺，另一份加0.5mol·L-1K2Cr2O7C2H5NS＋SO32-→S↓有黄色沉淀生成，溶液变浑浊。

Cr2O72-＋SO32-+8H+＝3SO42++2Cr3++4H2O溶液由橙红色变成绿色，Cr2O72-被还原成Cr3+由试验可知，SO32-中S为Ⅵ，既可失去电子作还原剂，又可得电子作氧化剂。

第19页3、硫代硫酸盐稳定性①Na2S2O3在酸中稳定性0.5mL0.2mol·L-1Na2S2O3＋5滴3mol·L-1H2SO4，观察是否有气体生成，并检验气体酸碱性。Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑+H2OSO2使pH试纸呈酸性，溶液变浑浊。第20页②Na2S2O3还原性和氧化剂强弱

对产物影响a.0.5mL0.2mol·L-1Na2S2O3＋0.5mL氯水：

Na2S2O3＋Cl2+5H2O＝NaCl＋2H2SO4+6HClb.0.5mL0.2mol·L-1Na2S2O3＋0.5mL碘水：Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI第21页③Na2S2O3配位性Na2S2O3含有很强配位能力0.5mL0.2mol·L-1Na2S2O3＋0.5mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，

S2O32-＋2Ag+＝Ag2S2O3↓白色Ag2S2O3不稳定，→Ag2S↓黑色S2O32-＋Ag+＝[Ag（S2O3）2]3-更稳定结论：硫代硫酸盐在酸中易分解，含有较强还原性和较强配位性。

第22页4、过二硫酸盐氧化性3mL1mol·L-1H2SO4＋3mL蒸馏水＋3滴0.00