广西壮族自治区玉林市高中化学高一下册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物A烧碱HNO3CaCO3CaOBNaOH氯水NaHCO3Na2O2CCa(OH)2盐酸HFCuOD纯碱NaHSO4纯碱SO2A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：B．苯的结构简式：C．甲烷的电子式：D．乙醛分子的结构式：

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCu与足量硫反应，转移电子数为2NAB．1molFe与足量碘反应，转移电子数为3NAC．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA

4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是A．Ca2+、Ag+、CO、Cl-B．Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-C．Ba2+、Cl-、SO、OH-D．Na+、OH-、K+、Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A．向中投入B．稀醋酸与碳酸钙反应：C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：D．溶液与少量溶液反应：

7、X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B．的还原性强于C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强

8、欲在铁架台上用蒸发皿加热蒸发氯化钠溶液，下列操作中应最先进行的是A．固定铁圈B．点燃酒精灯C．放置酒精灯D．将蒸发皿放在铁圈上

9、X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核外电子数等于其周期数，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：B．元素最高化合价：Y＜ZC．与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

10、海水是一种宝贵的自然资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法错误的是A．过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作B．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入过量CO2C．过程③④⑤均为氧化还原反应D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

11、如图所示实验装置及实验结果不合理的是

A．实验室用图甲所示装置制备少量氧气B．实验室用图乙所示装置测定氯水的C．实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．实验室用图丁滴入酚酞溶液可比较溶液的：

12、下列有关物质鉴别的方法中错误的是选项物质鉴别方法A和两种液体加入，观察是否有气泡B与两种粉末分别加入盐酸，观察是否有气泡C和两种粉末分别加水溶解，观察溶液颜色DNaCl和两种溶液分别加入溶液，观察是否有沉淀

A．AB．BC．CD．D

13、可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B．a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C．a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D．a+b＜c+dT1＜T2△H＜0

14、下列有关说法中，不正确的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应B．原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路C．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

15、标准状况下，4.48L气态混合烃在足量氧气中完全燃烧后得到6.72L二氧化碳和7.2g水，则下列对气态混合烃的描述正确的是A．一定含乙烷B．一定含乙烯C．一定含甲烷，可能含乙烯D．可能是由甲烷、乙烯、乙烷混合而成

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、2023年5月30日，我国神舟16号宇航员顺利到达空间站。空间站中处理宇航员排泄物的一种方法是：用微生物处理产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如图所示。下列说法正确的是

A．a电极是负极，发生还原反应B．正极区发生的反应是O2+4e-+2H2O=4OH-C．电池工作时电子由a电极经电解质溶液流向b电极D．每消耗标准状况下2.24LNH3转移电子数为0.3NA

18、我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K+、H+通过)，下列说法错误的是

A．物质A可以是硫酸氢钾B．左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成C．该燃料电池的总反应为：D．右侧每消耗11.2LO2(标况)，左侧有1molK+通过半透膜移向右侧

18、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A．最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol∙L−1B．OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NOC．整个反应中转移电子数为1.2molD．混合酸中NO的物质的量为0.2mol二、工艺流程题

19、锰及其化合物在工业生产中有着重要的用途，以软锰矿(主要含MnO2及少量Fe、Al、Si等的氧化物)为原料制备Mn3O4的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)能提高“联合浸锰”反应速率的措施有_______(填标号)。

A.将软锰矿粉碎

B.延长浸锰的时间

C.适当升高浸锰的温度

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______、_______。

(3)“联合浸锰”充分反应后得到含MnSO4的浸液，该反应的离子方程式为_______

。

(4)“除铁铝”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为_______(填标号)。A．H2O2B．HNO3C．Cl2D．KMnO4(5)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是_______

。

(6)“焙烧氧化”会生成中间产物MnO2，则MnCO3生成MnO2的化学方程式为_______。三、实验题

20、碳元素可形成多种无机物和有机物。

(1)查阅资料：NaHCO3在潮湿空气中会缓慢分解生成Na2CO3、H2O和CO2.为验证NaHCO3的这一性质，取在潮湿的空气中放置一段时间的NaHCO3样品，在一定条件下干燥(该条件下NaHCO3不分解)，然后进行如下实验：

①取8.40g干燥后固体放入坩埚中，用酒精灯对其充分加热，依据资料信息判断，冷却后坩埚中残留固体的化学式是___________，其质量___________5.3g(填“>”或“<”)。

②另取4.42g干燥后固体放入锥形瓶中，实验装置图所示。加入过量稀H2SO4充分反应，共产生1120mL气体(标准状况)。样品中含有碳酸钠的物质的量为___________。

③实验中恒压滴液漏斗除防止加入的稀硫酸体积对计算结果产生影响外，还具有的作用有______。

(2)自然界水体中碳元素主要以、和有机物形式存在，其中部分有机物易挥发。水体中有机物含量常用总有机碳表示(总有机碳=)。现用如下实验方法测定：

步骤1：量取250mL水样，加入足量硫酸，加热并通一段时间N2，装置如图所示。

步骤2：再向水样中加入过量K2Cr2O7溶液(将有机物中碳元素氧化成CO2)，加热使其充分反应。

步骤3：用100mL0.1600mol·L-1Ba(OH)2溶液完全吸收生成的CO2，过滤并洗涤沉淀，将洗涤滤液与原滤液合并，测得合并溶液中n[Ba(OH)2]=1.00×10-2mol。

①步骤1的目的是___________。

②计算水样中总有机碳为___________mg·L-1(写出计算过程)。

③用上述实验方法测定水样总有机碳的含量时，若测定过程中的操作均正确，与实际值相比，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、周期表推断题

21、现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期_____第二周期____________________第三周期_______________(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。

(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。五、有机推断题

22、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物等，其中对果实有催熟作用。请回答下列问题。

(1)丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为_____，B的结构简式为_____。

(2)写出与F互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式_____。

(3)下列说法正确的是_____。A．①②⑥为加成反成，③④⑤为取代反应B．A、B和聚丙烯酸均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有机物C与丙烯酸属于同系物D．环已烧和均为饱和烃(4)写出化学反应方程式：②_____；④_____。

(5)第⑤步制取乙酸乙酯的装置如下图：

①与教材采用的实验装置不同，此装置