广西壮族自治区凭祥市高中化学高三上册期末深度自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、萜类化合物广泛存在于动植物体内。某种萜类化合物X的结构简式如图。

下列关于X的说法正确的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．分子中σ键与π键的数目比为2∶10

6、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①B．②C．③D．④

7、一种由我国科学家研发的水系电池的结构及工作原理如图所示，其中电极为碳电极，电极为掺有硫单质的碳电极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极为负极B．充电时，电极发生反应：C．放电时，电极附近溶液的逐渐减小D．充电时，每转移电子，阴极质量理论上减少

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________

②装置B中加入CCl4的目的是___________

③装置B中发生反应的化学方程式是___________

④装置C中的试剂b是___________

(2)在“二次反应"中，生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________

(3)①依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧(350℃)的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用___________溶液

②测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，实验数据如下表：序号123标准溶液体积/mL20.0518.4019.95所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。

25℃时相关的溶度积见表。化学式Sn(OH)4或(SnO2•2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.0×10-564×10-382.5×10-20(1)Na2SnO3的回收

①产品Na2SnO3中Sn的化合价是______。

②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是______，废液中的Sn2+易转化成SnO2•xH2O。

③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。

(2)滤液1的处理

①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是_______。

②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。

(3)产品中锡含量的测定

称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO，被还原为I-，终点时消KIO3溶液20.00mL。

①终点时的现象为_______。

②产生I2的离子反应方程式为______。

③产品中Sn的质量分数为_______。

(4)精制锡。

某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb常采用电解精炼法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的_______极。检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式有Fe-2e-=Fe2+，_______。四、原理综合题

10、化石燃料燃烧过程中形成NO2和CO等污染物，利用CO脱除NO2的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH。

回答下列问题：

(1)已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1=-558kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1

则ΔH=_______

(2)向某刚性容器中加入2molCO、3molNO和催化剂，测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.断裂2molCO的同时生成4molC=O

B.压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.CO2的体积分数不再变化

②压强p1_______p2(填“>””或“＜”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。

(3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，其理由是_______

(4)图3为在某种催化剂下，相同投料比、反应相同时间后，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线。当温度高于T℃时，n(CO2)下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

11、据报道纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队以作保护气，油酸等为溶剂，用氧化镉(CdO)和硒、硫前驱体制得纳米晶CdS、CdSe。回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族，均位于元素周期表中___________区；基态N原子电子排布式为___________。

(2)O、S、Se的最简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________(填分子式)。

(3)比更易分解，由此可知键能N-H___________C-H(填“>”、“=”或“<”)。

(4)已知油酸结构简式为。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。

(5)CdS、CdSe的立方晶胞结构相似(如下图，图示不表示原子相对大小)。

①CdSe晶胞中，Cd原子位于由Se原子构成的___________(填“正四面体”、“正六面体”或“正八面体”)空隙中，Se原子配位数为___________。

②CdS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为___________(列出计算式即可)。

12、合成药物洛索洛芬钠的关键中间体H的一种合成路线如下，回答下列问题：

已知：

(R为烃基或氢原子)

(1)H含有的官能团名称是___________。1个D分子中最多有___________个碳原子在同一个平面内。

(2)有机物A和E的结构简式分别为__________、__________。B到C的反应为___________反应(填反应类型)。

(3)写出F到G的化学方程式：___________。