浙江省宁波市高中化学高考模拟期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢气燃烧是将热能转化为化学能B．夜空中形成光柱属于丁达尔效应C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D．高铁酸钾的水溶液具有强氧化性和吸附性，可用来软化硬水

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NAC．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAD．一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

5、吲哚美辛具有解热镇痛等功效，结构如图，下列关于吲哚美辛的说法错误的是

A．分子式为C19H16ClNO4B．在碱性环境中易失效C．分子中所有碳原子可能共平面D．与足量H2加成后，产物分子中含7个手性碳原子

6、利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到实验目的的是

气体装置a装置bA浓盐酸固体B70%的浓硫酸固体C浓氨水生石灰DNO稀硝酸Cu

A．AB．BC．CD．D

7、镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极为负极B．b极的电极反应式为C．负极区pH减小，正极区pH增大D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。

(3)滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

四、原理综合题

10、是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。

①0~4min内的反应速率_______。

②的平衡转化率_______。

③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。

A.缩小容器容积

B.加入催化剂

C.分离出部分

D.增大浓度

④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。

(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

11、I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：

(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_______(写元素符号)。

(2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______；BH的空间构型为_______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______、_______。乙二胺能与Cu2+、Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_______区，Cu、Zn的第二电离能(I2)：_______＞_______。

(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ键；[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是_______。

②检验FeCl3溶液中含有Co2+的实验方法是：取FeCl3溶液于试管中，_______。

12、苯妥英钠是治疗中枢疼痛综合征的药物之一，下面是一种苯妥英钠的合成路线：

回答下列问题：

(1)B→C所需的反应试剂及条件为___________。

(2)D→E的反应类型为___________。

(3)F→G分两步完成，第一步为取代反应，第二步为加成反应，则第一步反应生成的含氮物质的结构简式为_