时氨的化学性质和制取33张

第四节氨、硝酸和硫酸第1课时氨的化学性质和制取1掌握氨的性质和用途。（重点）2理解喷泉实验的原理。3掌握氨气的实验室制法。（重点）4掌握铵盐的性质及铵根的检验。（重点氮的固定1___元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2_____是氮最丰富的为_____态叫做_______。3雷电固氮的方程式为___________________。4工业上用___和___合成氨叫做人工固氮，其化学方程式为_______________________。N空气游离化合氮的固定N2O2放电2NON2一、氨H2N23H2高温/高压/催化剂2NH31、氨的物理性质1氨是__色有_____气味的气体，密度比空气___。易液化，可用作________________________。____溶解于水且溶解速度____，在常温下1体积水大约可以溶解____体积氨气，氨的水溶液叫做____。2思考：实验室如何收集NH3只能用向下排空气法，不能用排水法。无刺激性轻大型冷冻车间的制冷剂极易极快700氨水实验——氨气的喷泉实验氨的喷泉实验轻轻挤压滴管使少量水进入烧瓶水急速进入烧瓶玻璃管顶端形成喷泉氨水使酚酞呈红色（1）氨为什么会形成喷泉？【提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。（2）含水的胶头滴管在实验中的作用？【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。【思考与交流】（3）喷泉实验成功的关键？【提示】a装置的气密性好；b气体的纯度高；c烧瓶必须干燥。（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。【思考与交流】若实验室只有单孔塞，能否用右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？【提示】能。用热毛巾捂住烧瓶一会后，打开止水夹，就会产生喷泉。【学与用】2化学性质（1）氨跟水的反应所以，氨水显碱性。一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O====NH3↑+H2O△氨水的成分：分子：NH3·H2O、NH3、H2O离子：NH4、OH-、H极少量在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类微粒种类氨气溶于水氨气降温加压液化混合物纯净物(非电解质)H2O、NH3、NH3·H2ONH4+

、OH-

、H+NH3（2）氨跟酸的反应NH3HCl====NH4Cl现象：白烟）NH3HNO3====NH4NO3现象：白烟）2NH3H2SO4====NH42SO4与挥发性的酸反应才有白烟3与某些盐溶液反应：Al33NH33H2O====AlOH3↓3NH44氨跟氧气反应这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。催化剂△4NH3+5O2====4NO+6H2ONH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂3氨的用途1通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？【提示】在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散人群到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴鼻。如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。【学与用】2如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨后，会出现什么现象？【提示】小球会浮出水面。三、铵盐及其性质（1）铵盐的形成：NH3H====NH4（2）物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。（3）化学性质①受热易分解稳定、挥发性酸的铵盐

不稳定性酸的铵盐NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△NH4HCO3

H2O↑

+CO2↑+NH3↑————△加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？【提示】不是。加热氯化铵晶体直接变成气体，是由于氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体；气体在试管上方又变成氯化铵晶体，是由于氨气和氯化氢气体又反应生成了氯化铵晶体。【想一想】②与碱反应实质：应用：鉴别NH4鉴别方法：NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△样品强碱

△气体湿润

红色石蕊蓝色————△NH4++OH-NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△4铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥。硝酸铵用于制炸药。氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。四、氨气的实验室制法（1）反应原理（2）反应装置2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

△====氨气的实验室制法浓氨水氨气碱石灰

或△（3）注意事项①验满湿润红色石蕊试纸；蘸浓盐酸的玻璃棒。②干燥剂碱石灰NaOHCaO,不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2。③简单方法制氨气:氨气的物理性质氨气的用途氨气的化学性质铵盐及其性质氨气的实验室制法铵根离子的检验1（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC2下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A氨气可用排水法收集B氨水呈碱性C氨气和酸相遇都能产生白烟3H====NH4中，氨失去电子被氧化B3某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）与稀盐酸3与稀硫酸3与稀盐酸D、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）32OH2D【合作运用】1用NH4Cl和CaOH2制备NH3，反应方程式为_________________________________