北京市和平北路学校2024届化学九年级第一学期期中复习检测试题含答案解析

北京市和平北路学校2024届化学九年级第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳和一氧化碳都具有的化学性质是（）①常温下都较稳定②都能在空气中燃烧③常温下都能与氧化铜反应④在一定的条件下都能夺取金属氧化物中氧⑤在反应中都表现出氧化性⑥在反应中都表现出还原性A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑥ D．①③④⑥2．下列有关实验操作快慢的说法错误的是（）A．测定空气中氧气的含量时，点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中B．把双氧水从分液漏斗迅速加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中C．在试管中加入几小块大理石，先平放在试管口，再缓慢竖立起试管D．把点燃的木炭放入燃烧匙内，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中3．水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（）A． B． C． D．4．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是()A． B． C． D．5．下列实验不能达到预期目的的是A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用碘水区别淀粉和蔗糖C．用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D．用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯6．在反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（）A．NH3 B．NH4NO3 C．NO D．NO27．某温度下，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为45%），另一瓶为12%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加少量的硝酸钾 B．加一定量的水C．室温下蒸发一定量的水 D．略降低温度8．下列关于燃烧现象的描述中正确的是A．木炭在空气中燃烧后,生成黑色的固体B．铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁C．硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰D．红磷在空气中燃烧,产生大量白雾9．柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其它的化学式是C6H7O8，关于柠檬酸的下列说法正确的是（）A．柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为6:7:8B．每个柠檬酸分子中质子数与中子数一定相等C．柠檬酸分子中含有21个原子核D．柠檬酸能与铁锈反应，因而能够去除铁制水壶里的锈迹10．下列属于非金属元素的是（）A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag11．如图所示，将过氧化氢（）溶液滴入瓶中，下列现象描述正确的是（）A．气球缩小，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移C．气球不变，红墨水右移 D．气球胀大，红墨水左移12．下列物质属于氧化物的是A．臭氧B．过氧化氢溶液C．铁锈D．干冰二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。（提出问题）生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？（假设与猜想）主要原料为有机物，猜想：①一定有元素；②可能还有氢元素和氧元素。（实验设计）根据上述三种元素的猜想制订实验方案。（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有的烧杯，观察现象。（证据与结论）实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）。实验（2），观察到烧杯内壁附着的，则猜想①成立。（分析与交流）实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在元素，因为。14．老师为同学们提供了实验室制取氧气的如下实验装置，结合所学化学知识回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①_________________，②_________________。（2）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是____________（填序号）。但此装置还有处错误需要改进，此错误是__________________。若用E装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在__________________时开始收集气体，当观察到__________________证明气体已经收集满了。若用G收集氧气，则气体应从__________（填“a”或“b”）通入。（3）装置C与D组合可制取氧气，证明装置D中氧气已经收集满的方法是_________________，装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_______________________。（4）实验室要收集一瓶比较纯净的氢气，应选择的收集装置是D、E、F中的____________。15．下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图．请回答下列问题：（1）实验室用KMnO4制取O2，取用KMnO4药品时，应选用仪器_____，该反应的化学方程式为_____．若用D装置收集氧气，实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导气管从水槽中移出，则可能产生的后果是_____．（2）实验室用加热氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）两种固体，生成氯化钙和水和氨气的方法来制取氨气．①制取氨气的发生装置为_____（填序号），氨气有刺激性气味，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是_____（填序号）．②小红在实验时一直未能收集到氨气，分析原因时，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为_____．改正后重新实验，仅收集到少量氨气，小红认为可能是熟石灰变质导致的，熟石灰变质的原因_____（用化学方程式表示）．（3）实验室用装置C制取二氧化碳气体和进行相关性质实验①如用注射器替换长颈漏斗，其优点是_____，发生反应的化学方程式为_____．②某同学用如图所示装置验证二氧化碳是否与水反应．提供的药品有：a．湿润的紫色石蕊试纸；b．干燥的紫色石蕊试纸．H、I中应依次盛放_____（填药品序号），则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应的现象为_____．③某同学在将CO2气体持续通入澄清石灰水时，发现石灰水先变浑后变清．查资料得知，变清的原因是二氧化碳与碳酸钙、水继续反应生成了碳酸氢钙．这说明碳酸氢钙在水中的溶解能力比碳酸钙_____（填“强”或“弱”）．16．气在生产、生活中有广泛用途，研究其制取、性质和用途十分重要．（1）工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨；实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和水．请分别写出有关反应的化学方程式___________．实验室制取氨气的发生装置与制取哪种气体的相似，请写出实验室制取该气体的化学方程式:__________（2）如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成美丽的“喷泉”，进入烧瓶的水变成红色．由该实验可得出哪些结论___________（3）氨气常作制冷剂及化肥，同时，它还可作清洁能源．已知表信息：性质颜色、气味沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L-1）NH3无色、刺激性-33456H2无色、无味-2530.0015一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，写出该反应的化学方程式______________________．液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源．与H2相比，用NH3作燃料的优点之一是便于储存和运输；优点之二是泄漏时易发现且便于处理．请对氨气的优点加以解释说明_________________三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：（1）碳酸钙中各元素的质量比_____；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数_____；（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量_____；（4）若小明改用喝牛奶（每100ml牛奶中含钙≥0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶_____？18．硫酸铜（CuSO4）溶液常用于配制农药波尔多液。波尔多液自19世纪末期于法国波尔多地区的葡萄酒庄首先使用，故此得名，后来广泛用于苹果、梨、柑橘和香蕉的防护。请你计算：（1）CuSO4的相对分子质量为_____；（2）CuSO4中铜元素和氧元素的质量比是_____；（3）160kgCuSO4含铜元素的质量是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。A测定空气中氧气含量B硫丝在氧气中燃烧C过滤（1）A图实验，打开弹簧夹的适宜时机是________________；（2）B图实验设计不足之处是___________________；（3）C图实验中玻璃棒的作用是___________________；有同学发现过滤后的滤液仍然是浑浊的可能的原因是_______________。(写出一条即可)

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

根据碳和一氧化碳的化学性质解答即可。【题目详解】碳和一氧化碳的化学性质相似：常温下化学性质比较稳定，都能在空气中燃烧，具有可燃性，还具有还原性，在加热或高温条件下夺取金属氧化物中氧，所以①②④⑥正确。故选：C。2、B【解题分析】

A、测量空气中氧气的含量时，为防止集气瓶中的空气受热膨胀逸出，点燃红磷后要迅速伸入集气瓶，故A正确；B、分液漏斗可控制滴加双氧水的速度，控制反应速率，如果迅速加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中，反应太剧烈，难于控制，故B不正确；C、在试管中加入几小块大理石，先平放在试管口，再缓慢竖直试管，以免打破试管，故C正确；D、为了让木炭燃烧现象更明显和更充分，应把点燃的木炭由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，以免氧气受热扩散，故D正确。故选B。3、D【解题分析】

A、图中所示标志是塑料制品回收标志，不符合题意；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；C、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；D、图中所示标志是节水标志，符合题意。故选D。4、A【解题分析】

过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗。过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯。故选A。5、C【解题分析】A、硬水遇到肥皂水时产生的泡沫较少，而软水正好相反，故此选项正确．B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘无现象，故此选项错误．C、盐酸呈酸性遇酚酞无现象，食盐水呈中性遇酚酞无现象，故此选项正确．D、燃烧时有石蜡状油滴滴落．并有蜡烛燃烧时的气味，是无毒的聚乙烯薄膜；若不易燃烧，离火即熄灭，火焰呈绿色为聚氯乙烯薄膜塑料袋，故此选项正确．故选C6、B【解题分析】

根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有Zn原子的个数为：4﹣4＝0，应含有H原子的个数为：10﹣2×3＝4，应含有N原子的个数为：10﹣4×2＝2，应含有O原子的个数为：10×3﹣2×3×4﹣3＝3；故X的化学式为：N2H4O3，即NH4NO3故选B。7、B【解题分析】

A、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡，晶体不溶解，可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确。B、各加入少量水振荡，都没有现象，故此选项错误。C、蒸发少量水，饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。D、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。故选：B。8、C【解题分析】

A、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故A不正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，故B不正确；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故C正确；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D不正确。故选C。9、D【解题分析】

A、元素是只讲种类不论个数，根据柠檬酸的化学式可知，柠檬酸中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为6:7:8，故A错误；B、分子是由原子构成的，在原子中质子数不一定等于中子数，故B错误；C、由柠檬酸化学式可知，每个柠檬酸分子（不是柠檬酸分子）是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共21个原子，每个原子中有一个原子核，所以柠檬酸的一个分子中含有21个原子核，故C错误；D、柠檬酸是一种重要的有机酸，柠檬酸能与铁锈反应，能够去除铁制水壶里的锈迹，故D正确。故选D。10、C【解题分析】

一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素【题目详解】A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。11、A【解题分析】

解：当过氧化氢溶液与二氧化锰反应，生成足够多的氧气时，充气气球内的空气在周围氧气的压力作用下，会沿导管排出气球，气球变小，导管中的红墨水会向左移。故选A。12、D【解题分析】

A、臭氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故A错误；B、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，故B错误；C、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，故C错误；D、干冰是二氧化碳的固体，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质，属于氧化物，故D正确。故选D。【题目点拨】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、【假设与猜想】①碳【实验设计】（2）澄清石灰水【证据与结论】（1）H（2）澄清石灰水变浑浊【分析与交流】O蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素【解题分析】假设与猜想：因为只有含有碳元素的化合物才是有机物，故填：碳实验设计：（2）由题意知，验证有机物中含有碳元素，可以验证燃烧后的产物中有二氧化碳，即用澄清的石灰水，故填：澄清的石灰水；证据与结论：实验（1），由质量守恒定律知，产物中有水生成，说明原料中一定含有氢元素，故填：H；实验（2），如有碳元素，则二氧化碳生成，烧杯内壁附着的澄清的石灰水就会变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；分析与交流：实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在氧元素，因为燃烧需要氧气，故填：氧元素有可能来自空气中的氧气。14、酒精灯集气瓶A试管口没有塞疏松的棉花气泡连续并均匀冒出水排完，有大气泡向外冒出时b用带火星的木条伸入瓶口能控制反应的速率E【解题分析】

（1）由图片知：仪器①是酒精灯，仪器②是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下制氧气是固体加热制气体的装置，故发生装置选A；A装置中需要在试管口部放一团棉花，因为高锰酸钾粉末在加热时易进入导管，所以此装置中的错误是试管口没有塞疏松的棉花；若用E装置收集O2，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在气泡连续并均匀冒出时开始收集气体，因为开始排出的是装置内的空气，如果开始就收集则得到的氧气不纯，当观察到水排完，有大气泡向外冒出时证明气体已经收集满了。若用G收集氧气，则气体应从b通入，因为氧气的密度比空气大，所以要从长管通入，将空气从短管排出。（3）装置C与D组合可制取氧气，证明装置D中氧气已经收集满的方法是用带火星的木条伸入瓶口，若木条复燃则说明氧气已经收集满；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是能控制反应的速率，因为分液漏斗可通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率。（4）实验室要收集一瓶比较纯净的氢气，应选择的收集装置是E，因为氢气难溶于水，所以可用排水法收集，而排水法收集的气体较纯净。15、A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑水槽里的水沿着导管倒吸，炸裂试管BG检查装置的气密性Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O可以随时添加液体药品，控制反应的速度CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑baI中湿润的紫色石蕊试纸变红强【解题分析】

解：（1）KMnO4时是粉末状药品，要用药匙取用；该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气完毕后，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以免冷水倒吸炸裂试管；（2）①加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B；氨气有刺激性气味，极易溶于水，只能用向下排空气法收集；②小红在实验时一直未能收集到氨气，分析原因时，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为检查装置的气密性；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应后发生变质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）①用注射器替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②要验证二氧化碳是否与水反应，H中应放干燥的紫色石蕊试纸，无变化；I中放紫色石蕊溶液，紫色变红色；③查资料得知，变清的原因是二氧化碳与碳酸钙、水继续反应生成了碳酸氢钙；说明碳酸氢钙在水中的溶解能力比碳酸钙强。16、N2+3H22NH3；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氨气极易溶于水，氨水呈碱性4NH3+3O22N2+6H2O氨气比氢气沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；氨气具有刺激性气味，氨气易溶于水，所以氨气泄漏时易被发现，同时也便于处理【解题分析】

（1）工业上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式：N2+3H22NH3；实验室制取氨气反应物为氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反应条件为加热，因此选择的发生装置为固固体加热”型；生成氨气、氯化钙和水，因此反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；实验室用高锰酸钾制取氨气，属于固固加热型，与实验室制取氨气的发