苏教版高中化学必修一4.1《硫酸的制备和性质》参考教案

1一、教学内容分析

其次课时硫酸的制备和性质〔必修1〕第4专题第一单元课时〕的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的连续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互唯物辩证观教育的教学过程。内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。通过试验体验，让学生认知浓硫酸的危急性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特别性，认同量变引起质变的哲学命题。二、学生学习状况分析硫酸是一种重要的化工产品,化性“水到渠成”。“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题,比照酸雨的成因与硫酸工性，激发学习化学的热忱。三、设计思想、“试验探究”、“沟通争论”等教学方式，通过“提出问题—→观看思考—→分析推断—→迁移应用”等环节组织教学活动，承受生动形象的演保意识培育，开发学生创潜能。设计思路：创设情景,让学生在自我探究习，引导学生观看硫酸工业生产流程图，并比照硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的““量变到确定程度会引起质变”这一事实。通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反响的事实，结合已学过的氧化复原反响学问，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反响，与局部非金属起反响”的结论。浓硫酸能与铜反响是学生认同浓硫酸具有强氧化性的有力证据，浓硫酸使,这些改进使试验在全封闭装置中进展，解决尾气污染问题。留意把握教学内容的深广度，硫酸的工业制法只做了解；硫酸盐的介绍以图片或实物呈现方式让学生直观了解一些常见硫酸盐的用途；对浓硫酸的强氧化性教学不宜过多延长，只要让学生了解浓硫酸的强氧化性能把复原剂氧化到高价，浓+6价硫被复原，且通常的复原产物是二氧化硫，氢元素对应产物是水，使学生会推断化学方程式书写的对错，不要求学生书写相对简洁的相关化学方程式。四、教学目标酸的“功”与“过”，培育学生唯物辩证观。“浓度不同引起性质差异”，认同“量变到确定程度能引起质变”这一哲学思想。酸雨的综合治理。—→分析推断—→得出结论的探究过程；五、教学重点和难点重点：浓硫酸的特性；六、教学过程设计情景创设],化工生?请认真观看教材P91中的硫酸制备流程，找诞生产过程中经受的主要步骤、设备及原理。争论、归纳]一、硫酸的工业制备原理22

O；2SO

2+O2

3；2O+SO3=H

2SO4；H3三设备：沸腾炉、接触室、吸取塔。H3情景创设]观看一段硫酸工业生产的录像资料,并依据硫酸的工业生产流程图：FeS2思考以下问题：

SO2 SO3 H2SO4与硫酸型酸雨形成过程比照,谈谈二者在反响原理上及产物利用上有何异同??通过比照，得出:二者反响原理都是含硫物质与氧气反响生成SO2,SO2在催化剂作用下氧化生成SO3,SO3与H2O反响生成H2SO4,前者是放任式的不加利用,造成极大危”。的稀硫酸。稀释浓硫酸应如何操作？为什么？学生回忆，教师强调：浓硫酸稀释必需“酸入水”，渐渐参与，不断搅拌。由于浓硫酸密度比水大、稀释过程中放出大量热，如“水入酸”会造成酸液外溅，消灭危急。性质？引导学生争论、归纳：稀硫酸具有酸的五点通性。]能用铝罐、铁罐盛装浓硫酸，莫非浓硫酸与金属不反响？二、浓硫酸的特性演示试验]浓硫酸与铜的反响。在双叉管中配上带导气管的单孔胶塞，并插上动的铜丝，导气管的上端配一个胶塞并套上一干瘪的气球〔如上图所示。沟通争论]如何检查此装置气密性？塞紧胶塞，用针筒向装置内推动空气，气球鼓胀，过一段时间气球不瘪下来，说明气密性良好。2观看思考]往双叉管的一边参与约1mL2～3mL5mL置内多余的SO渐渐抽入针筒，使之与氢氧化钠溶液反响而除去。2]浓硫酸与铜是否发生反响？从哪些现象可得出的结论？本试验中气球的作用是什么？2生成，品红溶液褪色说明有SO放出，反响的化学方程式为：2]酸能用铁罐、铝罐装盛？教育迷津]稀硫酸中H2SO4主要电离出H+和SO42-，起氧化作用的是H+；而浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，起氧化作用的是氧化力气更强的H2SO4中+6价硫。实验证明，浓硫酸在加热条件能与除Pt、Au外的绝大多数金属起反响，但浓硫酸在常的进一步进展，所以，常温下，浓硫酸可以用铁制、铝制容器盛装。强氧化性:能把大局部金属氧化到高价，而本身往往被复原成SO2；提出问题]浓硫酸还有什么特性?分组试验]用玻璃棒蘸取浓硫酸在报纸上写字。再分别参与1mL浓硫酸,观看现象。寻根究底]上述试验现象说明白浓硫酸具有什么性质?吸水性:晶水使之变白色。脱水性：两元素脱去水，析出碳，所以，纸张、木条变黑。氢、氧两元素生成水。“烧伤”。不慎沾到浓硫酸该如何处理？提出问题]浓硫酸使有机物脱水“碳化”后，析出的碳能否与浓硫酸连续反响？试验探究]30mL的一次性针筒的胶塞，先检查气密性；在大试管中参与约2g的蔗糖、2～3滴水、约5mL的浓硫酸，用玻璃棒快速1mL品红溶液的一次性针筒的胶塞；当试管中冒白雾，气球鼓胀，抽动针筒吸气，观看针筒中品红溶液的颜色变化。问题引擎]依据你的观看,上述变化中证明白浓硫酸具有哪些性质?从哪些现象证明你的推断?2争论、归纳]蔗糖变黑，表达浓硫酸的脱水性,试管中冒白雾,黑色固体变膨松说,说明反响生成了二氧化硫；可见，浓硫酸在上述变化中同时表现了强氧化性、吸水性、脱水性；上述变化可用化学方程式表示为：2

↑+2SO

2↑+2H2O25mL左右；将针筒拔出〔针留下，快速换上另一支装有20mL浓NaOH溶液的针筒，抽动针筒，将装置内剩余气体渐渐吸入针筒内与NaOH溶液反响除去,留下气体，如何证明气体中是否有二氧化碳？]由于中含有二氧化碳，必需先除去SO2，可用针筒连续吸入品红溶液与残留气体反响，变浑浊，即可证明有CO2。上述试验过程实行了哪些措施来削减污染？沟通争论]盐酸？用哪些方法可以鉴别它们？争论、归纳]5变轻者为浓盐酸……。2．从化学性质入手：①用玻璃棒蘸取待测液，在报纸上写字，字迹变黑者为试纸上，先变红后变黑者为浓硫酸……。三、硫酸、几种常见硫酸盐的重要用途]酸的用途。]了解常见几种重要的硫酸盐的用途。本节小结]浓硫酸不完全具备。吸水性与脱水性的区分；3．浓、稀硫酸氧化性的区分：浓硫酸是其中+6价硫表现出来的强氧化性，在Pt、Au外的全部金属，能与硫、磷、碳等局部非金属发生氧化

，氢元素结合成水，无氢2氢气，氧化性较弱；4.硫酸的工业制法；5．硫酸及几种常见硫酸盐的重要用途。]〔建议补充使用以下局部习题〕,你认为削减污染可以承受哪些措施?查阅资料，了解目前硫酸工业上是如何进展尾气处理的。用过量的锌和铜分别与10mL同浓度的浓硫酸反响，最终产生的气体能相等吗?说说你的理由?性质?浓硫酸可作枯燥剂 ，但不能用于枯燥氨气 也不能用于枯燥硫化氢 ；浓硫酸滴到衣服上，衣服被“烧”了一个洞 ；试验室可用浓硫酸与固体氯化钠反响制取HCl ；工业上可用稀硫酸除去金属材料外表的氧化膜、制取硫酸盐 。说明，你预备标上哪些内容？七、教学反思通过试验改进，强化环保理念、培育问题意识、创精神。留意安全教育。通过规律递进的问题情景，让学生在观看中思考，在思考中感悟和认同。渗透唯物辩证的观点。“给浓硫酸的使用者写一个警示说明”、“查阅资料，了解目前硫酸工业防止污染实行哪些措施”等。6．敬重学生差异“让不同人学不同的化学”答