江苏专版2023-2024学年新教材高中化学模块综合测评新人教版选择性必修2

模块综合测评（时间:75分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量:一、选择题（本题包括14小题,每题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1.[2023河北邢台二中高二期末]下列有关说法错误的是()图1图2图3图4A.氢原子的电子云图如图1表示离核越近电子出现的概率越大B.处于最低能量状态的原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱：如图2C.钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为，则该晶体化学式为D.四氨合铜离子的球棍模型如图4所示2.[2023湖南衡阳八中高二期末]下列说法正确的是()A.比稳定是因为水分子间存在氢键B.、、的电子云轮廓图均为球形且大小相同C.在物质结构研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿D.最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，可能在同一周期3.[2023山东菏泽一中高二期末]下列说法错误的是()A.碘单质升华破坏的是范德华力B.中心原子的价层电子对数为5C.基态氯原子核外电子的运动状态有17种D.分子中单键与双键的键角小于单键与单键的键角，是极性分子4.下列说法正确的是()A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满层再排层,然后依次排满层再排层C.同一周期中，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差15.[2023江苏连云港阶段练习]第ⅤA族氮、磷、砷、锑元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点）并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列说法正确的是()A.是由极性键形成的非极性分子B.是正四面体形分子，其中夹角为C.第ⅤA族元素单质的晶体类型相同D.基态砷原子核外电子排布式为6.下列叙述正确的是()A.价层电子排布式为和的两原子形成离子化合物B.元素位于第四周期第ⅣA族，属于区C.非极性分子往往具有高度对称性，如、、、分子D.不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键7.下列关于晶体的叙述正确的是()A.晶体中只要有阳离子就一定是离子晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大,沸点越高D.金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失8.[2023湖北省级示范高二四校联考]短周期主族元素、、、、、的原子序数依次增大，核外电子只有1种运动状态，、的轨道均含有2个未成对电子，是短周期原子半径最大的元素，的氢氧化物具有两性。下列说法不正确的是()A.第一电离能：B.的氢化物沸点不一定低于的氢化物C.电负性：D.在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同9.[2023江苏响水县清源高中高二期末]下列有关说法正确的是()A.图A为轨道的电子云轮廓图B.图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合C.图C为原子的电子云图，由图可见原子核外靠近核运动的电子多D.图D晶体化学式为10.[2023江苏南京月考]锂电池是由金属或锂合金为电极材料，使用非水电解质溶液的电池。锂离子电池是利用锂离子在正负极间移动的电池，比锂电池更加安全。某新型锂离子电池以锂盐作为电解质，其阴离子结构如图所示。其中、、、为四种同周期的短周期非金属元素，的轨道和轨道电子总数相等。下列说法不正确的是()A.简单气态氢化物的稳定性:B.化合物易溶于苯等有机溶剂C.该电池的电解质锂盐为共价化合物D.该阴离子中含有极性键、非极性键和配位键11.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是()A.第一电离能：B.共价键的极性：C.价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多12.离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。乙基甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是()A.该离子液体中C、的杂化方式均有和两种B.阴离子呈正四面体形C.阳离子中键数目是键数目的10倍D.该离子液体与水能形成氢键13.我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是()A.和的性质无差异B.该晶体具有良好的导电性C.该晶胞中含有14个B原子、4个原子D.原子周围等距且最近的原子数为1214.原子序数依次增大的五种短周期主族元素、、、、分别位于相邻两个周期，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，该五种元素组成（如图结构）的化合物可制备储氢材料。下列说法正确的是()A.图示化合物为共价化合物B.阴、阳离子中均有配位键C.、原子的杂化方式不同D.、氢化物的沸点均比同主族氢化物的沸点低二、非选择题（本题包括4个小题,共58分）15.[2023江苏苏州期末]（14分）铜的化合物丰富多彩。（1）与双缩脲在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。①的基态核外电子排布式为。②双缩脲分子中氮原子采用的杂化方式为。C、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。（2）与两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如题图所示。该晶胞有较大的空隙，在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述晶胞体心插入一个原子，则所得物质的化学式为。（3）向溶液中加入过量氨水，可生成配离子。①含有键的数目为。②与均为三角锥形分子，分子中的氮原子不易与形成配离子，请从电负性角度分析其原因是。16.[2023河北秦皇岛市一中高二期末]（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题：（1）的电子式为；基态元素原子价层电子排布式为。（2）在的氢化物分子中，原子轨道的杂化类型是；与形成的离子的模型为。（3）元素、、的最简单氢化物沸点从大到小顺序为（用化学式表示）。（4）单质有两种同素异形体，其中（填分子式）在水中的溶解度较大，原因是。（5）基态与的未成对电子数之比为；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为（填化学式）。17.（10分）以荧光探针为核心的荧光检测技术具有灵敏度高、专一性强、快速响应和操作简单的特点，已成为环境检测、生物成像和医学诊断的强大工具。是荧光增强型荧光分子探针，可对环境和生物体内的微量进行有效检测。识别机理如图：回答下列问题：（1）基态原子的价层电子排布式为。（2）中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（3）探针与的识别过程既有氧化脱氢反应，也有络合形式的参与。中，形成的配位键有，B原子的杂化轨道类型是。（4）四方晶系的晶胞结构如图所示，已知：，，晶胞棱边夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。晶体的密度是（列出计算式）。18.（16分）以、等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。请回答下列问题:（1）基态原子的电子排布式为，其中未成对电子有个。（2）、等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看,原因是。（3）酞菁的铜锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如图,分子中所有原子共平面，所有原子的杂化轨道类型相同,均采取杂化。邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者,主要原因是。（4）金属能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。与氨水反应的离子方程式为。（5）晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能。中离子键成分的百分数小于，原因是。（6）如图1为某晶胞示意图,图2是若干晶胞无隙并置而成的底面原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面,为锐角等于的菱形。以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、。模块综合测评一、选择题（本题包括14小题,每题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1.B[解析]电子云中的小黑点表示电子出现的概率，离核越近电子出现的概率越大，故正确；处于最低能量状态的原子叫基态原子，过程中能级上的电子跃迁到能级，形成1条吸收谱线，故错误；根据均摊原则，的个数、的个数，则该晶体化学式为，故正确；四氨合铜离子是平面结构，故正确。2.D[解析]分子间作用力不影响分子的稳定性，错误；能级电子云轮廓图均为球形，但能层不同，轮廓大小不同，错误；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，错误；最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如和最外层电子数均为2，位于第Ⅱ族，位于0族，和最外层电子数也均为2，位于第Ⅱ族，位于第族，但均位于第四周期，正确。3.D[解析]碘单质是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，碘单质的升华破坏的是范德华力，正确；分子中中心原子的价层电子对数为，正确；在任何原子中不存在运动状态完全相同的两个电子，是17号元素，原子核外有17个电子，所以基态氯原子核外电子的运动状态有17种，正确；二氯甲醛结构式是，由于单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力，因此单键与双键的键角大于单键与单键的键角，导致物质分子之间正电中心和负电中心不能重合，因此该物质分子是极性分子，错误。4.A[解析]能量较高的电子处于离核远一些的区域，项正确；层为第三层，含有、、能级，而能级的能量大于能级，故电子排满能级后，接着排能级，然后再排能级，项错误；同一周期中，原子的电子层数相同，随着核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，导致原子半径减小，项错误；第二、三周期中第Ⅱ族与第Ⅲ族元素的核电荷数相差1，但是第四、五周期中由于中间隔了过渡元素，所以第Ⅱ族与第Ⅲ族元素的核电荷数相差11，第六、七周期中还含有镧系和锕系，所以第Ⅱ族与第Ⅲ族元素的核电荷数相差25，项错误。5.A[解析]与同一主族，所以与结构相同，是正四面体形，由极性键形成的非极性分子，项正确；是正四面体形分子，因此夹角为，项错误；第Ⅴ族氮、磷、砷、锑元素由非金属元素向金属元素过渡，氮、磷、砷形成的单质是分子晶体，锑单质晶体类型是金属晶体，项错误；基态砷原子核外电子排布式为，项错误。6.D[解析]价层电子排布式为和的两原子分别为和，为共价化合物，错误；元素位于第四周期第族，错误；和分子属于极性分子，错误；不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键，正确。7.B[解析]金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，项错误；分子晶体的熔、沸点由范德华力或氢键决定，与分子内的共价键无关，项错误；金属晶体中的金属键无方向性，当发生形变时，金属键并未被破坏，项错误。8.D[解析]短周期主族元素、、、、、的原子序数依次增大；只有一个原子轨道，是氢元素；、的轨道均含有2个未成对电子，则的轨道只有2个电子，是碳元素，的轨道有4个电子，是氧元素；位于、中间，是氮元素；的氢氧化物具有两性，则是铝元素；是短周期原子半径最大的元素，是钠元素。9.A[解析]轨道电子云是沿轴形成的哑铃形轮廓，正确；冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，错误；原子只有一个电子，电子云图中的小黑点不是电子本身，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述，错误；图中黑球在面上的有8个，内部有1个，白球均位于顶角位置，根据均摊法可知有5个、1个，图D晶体化学式为，错误。10.C[解析]、、、为四种同周期的短周期非金属元素，的轨道和轨道电子总数相等，核外电子排布式为，则为；由阴离子结构图可知，可形成1个共价键，则为；能形成2个单键和1个双键，则为；能形成3个共价键和1个配位键，则为；据此分析解答。元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，则简单气态氢化物的稳定性:，故正确；为，为非极性分子，易溶于苯等非极性有机溶剂，故正确；该电池的电解质锂盐存在阴阳离子之间形成的离子键，属于离子化合物，故错误；结合图示可知，该阴离子中含有极性键、非极性键和与形成的配位键，故正确。11.D[解析]、、、处于同一周期，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，因的能级为半充满状态，导致其第一电离能较大，故第一电离能由大到小的顺序为，项正确；、、、的非金属性逐渐减弱，所以、、、的共价键极性逐渐减弱，项正确；价层电子对数只计键电子对和孤电子对，不计键电子对，项正确；原子的价电子排布式为，含有5个未成对电子，而同周期原子的价电子排布式为，含有6个未成对电子，项错误。12.C[解析]该离子液体中,形成双键的原子采取杂化，形成单键的原子采取杂化，项正确；阴离子中的原子采取杂化,原子上无孤电子对，根据模型判断其空间结构是正四面体形，项正确；阳离子中含有19个键、2个键,键数目不是键数目的10倍，项错误；该离子液体中的原子能与水中的原子形成氢键,项正确。13.D[解析]和互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但物理性质有差异，错误；该晶体结构中无自由移动的离子和电子，不具有导电性，错误；该晶胞中，顶角上的原子个数为，面心上的原子个数为，共有4个原子，错误；原子位于晶胞的顶角和面心，原子位于晶胞内，改变观察的视角，使原子位于顶角，此时其他原子位于面心，原子形成面心立方晶胞，面心立方晶胞的配位数为12，正确。14.B[解析]原子序数依次增大的五种短周期主族元素、、、、分别位于相邻两个周期，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则为氧元素。根据结构分析，为氢元素，为硼元素，为碳元素，为氮元素。题图物质为离子化合物，错误；阳离子中存在配位键，阴离子中存在配位键，正确；、原子的杂化方式都为杂化，错误；同主族氢化物沸点比较时，相对分子质量越大，沸点越高，因为氨气或水分子间存在氢键，所以氨气和水的沸点反常，错误。二、非选择题（本题包括4个小题,共58分）15.（1）①或[解析]中配位键属于键，也属于键，则含有键的数目为；②;[解析]的电负性比大，成键电子对向偏移，导致中原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子。（2）[解析]若在上述晶胞体心插入一个原子，则原子的个数为，原子的个数为，则所得物质的化学式为。（3）①[解析]原子核外有29个电子，在周期表中位于区，根据构造原理书写基态原子的电子排布式为或；②F的电负性比大，成键电子对向偏移，导致中原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子[解析]双缩脲分子中氮原子通过单键与碳原子和氢原子相连，杂化方式为；同周期元素第一电离能从左向右有增大的趋势，第Ⅱ、Ⅴ族反常，因此三者的第一电离能从大到小的顺序为。16.（1）;根据元素周期表中的相对位置可知是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，据此解答。[解析]是碳化钙，属于离子化合物，电子式为；的原子序数是24，基态元素原子价层电子排布式为。（2）;平面三角形[解析]在的氢化物分子中，原子的价层电子对数是4，含有1个孤电子对，原子轨道的杂化类型是；与形成的离子中中心原子的价层电子对数是，其模型为平面三角形。（3）[解析]水、氨气均能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，水分子中形成的