化学反应限度知识点中学教育

影响平衡的外界条件并保持不变,可逆反应会达到一个新的平衡状态,从原平衡状态到新平衡状态的变化过程称为Q影响平衡的外界条件并保持不变,可逆反应会达到一个新的平衡状态,从原平衡状态到新平衡状态的变化过程称为Q＞KQ＝KQ＜K反应正向进行〔二〕平衡转化率指定反应物A的平衡转化率表示为：a〔A〕＝〔A的初始浓H3〔g〕C.2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕D.C〔s〕＋CO2〔g〕2CO〔g〕4.体积Q＞K,平衡逆向移动〔3〕压强.②解释：加压,各气体物质的浓度同种程度的增大.若正向△Vg＜0,Q＜反应逆向进行反应已达平衡第2节化学反应的限度平衡常数和平衡移动规律〔一〕化学平衡常数1.定义：对于给定化学方程式的可逆反应,温度一定,不管反应物和产物的初始浓度多大,达到平衡时,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方乘积的比值是一个不变的常数.达式上列出.来的n次方,单位也发生相应的变化.定义所选时刻反应aA〔g〕＋bB〔g〕dD〔g〕＋eE〔g〕的浓度商为：Q＝cd〔D〕ce〔E〕/ca〔A〕cb〔B〕则：Q＞KQ＝KQ＜K反应正向进行〔二〕平衡转化率指定反应物A的平衡转化率表示为：a〔A〕＝〔A的初始浓度－A的平衡浓度〕/A的初始浓度×100%而其自身转化率会降低.②平衡常数和平衡转化率虽然都可以表示可逆反应进行的程度,但是平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而变化,而平衡常数却不受起始浓度的影响.因此平衡常数更能反映出反应的本质.平衡常数与某反应物的平衡转化率之间是可以互相求算的.〔三〕反应条件对化学平衡的影响化学平衡状态的移动达到一个新的平衡状态,从原平衡状态到新平衡状态的变化过程称为平衡状态的移动.时,容器的体积为V,此时气体C的体积占40%,则下列推断正确的是〔〕A.原混合气体的体积为1.1VB-1,H2浓度为cmol·L-1：计算：①a、时,容器的体积为V,此时气体C的体积占40%,则下列推断正确的是〔〕A.原混合气体的体积为1.1VB-1,H2浓度为cmol·L-1：计算：①a、b、c的关系式②当a＝b时,a＝c[试题答案]一.1.3K达到平衡2/5时气态PCl5有48.5%分解,在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解,则此大,逆向移动.②解释：c〔反〕增大或c〔产〕减小,Q＜K,平衡正向移动；c〔反〕减小或c〔产〕增大,平衡①结论：加压,平衡向△Vg减小的方向移动；减压,平衡向△Vg增大的方向移动O2〔g〕的平衡常数K为〔〕.〔2〕逆向〔向左〕移动：反应的净结果使生成物减少而反应物增加3.结果：反应混合体系中各物质的百分含量发生变化了②解释：放〔吸〕热反应的平衡常数随温度的升高而降低〔增大〕对于吸热反应,升温,K值变大,使Q＜K,平衡正向〔吸热方向〕移动.逆向移动..②解释：加压,各气体物质的浓度同种程度的增大.若正向△Vg＜0,Q＜K,平衡正向〔△Vg＜〕的方向＝移动,其它情况类似推导.这个改变的方向移动〔2〕要点：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能"减弱"而不能"消除"这种改变.〕A.只与化学反应方程式本身和温度有关D.只与化学反应本身有关,与其它任何条件无关的一个不变的常数度,与起始浓度等其它外界条件没有任何关系.下反应2CO2〔g〕解析：因为本题给定的化学方程式中各物质化学式前系数是原来化学方程式中各物质化学式前系数的2倍,因此其平衡常数是原来平衡常数的-2次方,因此C选项应该是正确的.3〕固或液2.〔3〕固或液2.〔1〕[CO][H2O]/[CO2][H2]〔2〕吸热〔3〕b、c〔4〕8〕A.只与化学反应方程式本身和温度有关B.只与反应的温度有关C.只与化学反应本身和温度有关,并且会受平衡状态的移动.1/5.〔2〕逆向〔向左〕移动：反应的净结果使生成物减少而反应物增加3.结果：反应混Q＞K,平衡逆向移动〔3〕压强.②解释：加压,各气体物质的浓度同种程度的增大.若正向△Vg＜0,Q＜时气态PCl5有48.5%分解,在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解,则此反应是〔〕C.反应的焓变为零的反应D.无法判断是吸热反应还是放热反应到573K时,在473K下建立的化学平衡向右移动,根据升高温度化学平衡向吸热方向移动,降点评：本题考查温度对化学平衡的影响规律,应该注意灵活运用.A.A中颜色比B中浅B.A中颜色比B中深C.A中颜色和B中相同D.A和B中颜色都比开始时浅变浅为原来一倍；而A容器开始是浓度减小一倍,颜色变浅一倍,但随后平衡向"体积增大"的颜色比B容器中深,但都比开始浅.A.Z生成的速率与Z分解的速率相等A.Y和Z可能都是固体B.Y和Z一定都是气体C.若Z为固体,则Y一定是气体D.Y和Z可能都是气体B.3H2〔g〕＋N2〔g〕2NH3〔g〕D.C〔s〕＋CO2〔g〕2CO〔g〕保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率〔〕A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断B的混合气体,在一定条件下发生反应：B的混合气体,在一定条件下发生反应：A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕.若维持温度和压强不变,当达到平衡度－A的平衡浓度〕/A的初始浓度×100%＝{c0〔A〕－〔A〕}/c0〔A〕×100%注意：①多种时,容器的体积为V,此时气体C的体积占40%,则下列推断正确的是〔〕A.原混合气体的体积为1.1VB反应物参加反应时,提高其中一种物质的浓度,可以提高其它物质的转化率,而其自身转化率会降低.②平衡常数8.放热反应X〔g〕＋2Y〔g〕2Z〔g〕在某温度、压强下达到平衡,采取一定措施9.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R〔g〕〔1〕已知A.B.C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x.y.z的关系是方向移动.__________态.其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：K〔1〕该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________.平衡常数如下：350℃时为66.9,425℃时为54.4,490平衡常数如下：350℃时为66.9,425℃时为54.4,490℃时为45.9.HI的转化率最高是在.1000K时反应C〔s〕＋2H2〔g〕CH4〔g〕的K＝8.28×107〔mol.L-1〕-1,当2N2O4平衡〕和Br2蒸气,然后将活塞同时向外拉到1/2处〔快速〕,过一会可以看到〔〕A.A中颜色?〕,△H＞0,随温度升高,气体平均相对分子量有变小的趋势,则下列判断正确的是〔〕A.Y和Z可能都是C.v正〔H2〕＝v逆〔H2O〕