化学键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律第三节化学键

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过

结合在一起，形成新物质氯化钠。静电作用细口瓶一、离子键与离子化合物2.离子键(1)概念：

之间的相互作用。(2)成键三要素①成键粒子：

。②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。③成键元素：一般是

元素与

元素。带相反电荷离子阳离子和阴离子活泼金属活泼非金属3.离子化合物(1)概念：由

构成的化合物。(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。离子键(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。【归纳总结】(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、

等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。【归纳总结】1.定义在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的

的式子叫做电子式。最外层电子二、电子式2.电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：

；碳原子：

；氧原子：

；氖原子：

。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“[

]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子

、硫离子

。(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角标明电性和电量，例如：

水合氢离子

铵根离子氢氧根离子

过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙：

、硫化钾：

。3.用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：

。(2)MgBr2：

。用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为

(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为

或

(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为

或

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为

【归纳总结】

也许你会问，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？两个氯原子间形成共用电子对两个氯原子均达到8e－稳定结构1.共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→→→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

。一、共价键与共价化合物(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：

。2.共价键(1)概念：原子间通过

所形成的相互作用。(2)成键三要素：①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。共用电子对(3)分类3.共价化合物(1)概念：以

形成分子的化合物。(2)四种常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。共用电子对分子H2N2H2OCO2CH4电子式结构式H—HN≡NH—O—HO==C==O4.共价分子的电子式与结构式(1)常见分子的电子式和结构式(2)用电子式表示共价分子的形成过程①H2：

。②NH3：

③CO2：

。(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。【归纳总结】2.分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把

在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称

。(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。分子聚集范德华力1.化学键(1)化学键概念：使

的作用力。(2)分类(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的

和新化学键的

过程。离子相结合或原子相结合断裂形成三、化学键与分子间作用力3.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫

。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种

的分子间作用力。氢键比化学键

，比分子间作用力

。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点

，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。氢键强较强弱升高二、化学键