人教版高二化学(选修4)第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题高中教育

HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．2溶液和氨水c(OH－)之比是2:116．下列溶液蒸干后，能3〕解得：c〔+〕=〔2×Ksp〕^〔1/3〕=[2×6.3L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可一、选择题〔本题共20小题，每题3分，每小题只有一个答案，共60分〕A．H2S2HS2－B．H2S＋H2OH3OHS－C．NH＋HO===NHOH－D．HClO===H2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变7．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度ZYX－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉CO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液A．①<②<③<④<⑤B．④<②<①<③<⑤C．②<④<③<①<⑤D．②<④<①<③<⑤13．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④14.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是()B.乙：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3说明含有Fe3＋的盐的水解是吸热的C.丙：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH－)之比是2:116．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部17．要除去MCl2溶液中的Cu2＋,Pb2＋,Cd2＋等金属离子，可以通过添加过量难溶电解质MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。可推知MnS具有的相关性质是〔〕A．具有吸附性B．溶解度与CuS,PbS,CdS相同18.常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶”〕性，原因是〔用离子方程式表示〕：;把AlCl3溶液蒸干，”〕性，原因是〔用离子方程式表示〕：;把AlCl3溶液蒸干，NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④14.要求设计实验证)之比是2:1D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)装标准液的碱式滴定管未用标准液洗，标准液的浓度偏小，造成V〔B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)20.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目班级XX分数题号题号1234567891011121314151617181920答案二、填空题〔共40分〕把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。镁〕或生成MgO。下列是关于MgCl2H2O的综合应用：Mg(OH)2MgO〔耐火材料〕MgCl2H2OMgCl2Mg请回答下列问题：①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg22OH－。向体系中加入〔请填出水稀释100倍，pH变化小于2；③HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2；④同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快。〔1〕上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是〔3〕若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱：＋，说明含有Fe3＋的盐的水解是吸热的C.＋，说明含有Fe3＋的盐的水解是吸热的C.丙：通过实验发现同2Mg请回答下列问题：①在上图的括号内应填的是在环境中加热。...0.02000L×0.1000mol/L0.025L=H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋).a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。b．用蒸馏水洗干净滴定管。c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一X白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管开始时读数与恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。实验编号①②③待测盐酸溶液体积〔mL〕25．0025．0025．00滴定开始读数〔mL〕0．000．20滴定结束读数〔mL〕20．0021．30请计算待测的盐酸的物质的量浓度。〔5〕下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是〔写编号〕b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗离子积从增加到。〔2〕将常温下的pH=10的Ba〔OH〕2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。〔3〕已知AnBm的离子积＝c(Am＋)n(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L管。c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。d．取下碱式滴定管用标(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物CO3溶液反应能产生CO2；④同体积同浓度的盐酸和HA溶液分.度，25℃时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。1-5:BCCCC6-10;BBBBA11-15:ACCAB16-20:BDBCB为AgCl沉淀故选择C而这种情况的实现是在溶解度相差不大的情况下才能发生，而当两种沉淀的溶解度相差非常大的，可知c〔标准〕偏大，故d，可知c〔标准〕偏大，故d正确；故选：a、d．..[c〔+〕]^〔2〕×c〔+〕/2=1/2×[c〔+〕]^〔℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞.AgOH+HAgOH+H+〔2〕酸；Al3++3H2O〔3〕HCl气流〔4〕酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等〔任选两种〕23.〔1〕用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以与NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以的平均体积为20.00mL，HCl+NaOH=NaCl+H2O0.025L×cAl(OH)3+3H+