2022年广西壮族自治区柳州市第十四中学高一化学联考试卷含解析

2022年广西壮族自治区柳州市第十四中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（

）A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：B略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．1molCu与足量Cl2反应，转移的电子数为NAB.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LNH3含有的分子数为0.5NAD.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B3.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在参考答案：A略4.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（

）A.蒸馏

B.升华

C.蒸发

D.萃取参考答案：B试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。5.下列说法不能证明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是A.一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂B.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化参考答案：DA、一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故A正确；B、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；C、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不变化，故D错误；故选D。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。6.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．【解答】解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A不选；B、黄铜是铜锌合金，故B不选；C、钢铁是铁碳合金，故C不选；D、合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D．7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：CA、铝片与稀H2SO4反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项A不符合；B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应，属于非氧化还原反应和吸热反应，选项B不符合；C、灼热的炭与CO2反应，属于氧化还原反应和吸热反应，选项C符合；D、甲烷在O2中的燃烧反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项D不符合。答案选C。8.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A.NH3 B.S2— C.Na+ D.Fe2+参考答案：C【详解】从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2-可以升价到0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+能升高到+3价，它们都可作还原剂。故选C。9.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硅酸钠干冰B氢硫酸烧碱纯碱氧化铜C碳酸生石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石

参考答案：BA.纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；B.氢硫酸是酸，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，氧化铜属于氧化物，故正确；C.生石灰是氧化钙，属于氧化物，故错误；D.石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误。故选B。10.下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()

金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L盐酸10m60℃CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

参考答案：D略11.以下分类正确的是

单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打参考答案：A略12.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：C略13.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C只有NaOH与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C14.下列变化中，需加还原剂才能实现的是A.CuSO4→Cu

B.Mg→Mg3N2

C.S→SO2

D.SiO2→Na2SiO3参考答案：A需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A、铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A正确；B、Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B错误；C、S元素化合价升高作还原剂，故C错误；D、没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。15.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色（2）镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴

加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________

非金属性：

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

参考答案：（1）

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有

和

。参考答案：温度，浓度。18.氧化还原反应的本质是

，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是

剂，发生反应

。

参考答案：电子转移（电子的得失或偏移）

还原

氧化略19.（8分）现有标准状况下的35.5gCl2，