2022年山西省晋中市联华职业中学高二化学联考试题含解析

2022年山西省晋中市联华职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C4H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略2.下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．反应2CO(g)＝2C(s)+O2(g)

H＞0可以自发进行参考答案：A略3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（

）A．金属元素

B．稀有气体元素C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素参考答案：D略4.下列氢化物中，稳定性最强的是

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI参考答案：A略5.在蒸发皿中加热蒸干下列溶液后再充分灼烧（低于400℃），可得该物质固体的是A．氯化铝

B．小苏打

C．硫酸镁

D．亚硫酸钠参考答案：C略6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略7.能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是

A．氢溴酸

B．氯苯

C．溴乙烷

D．四氯化碳参考答案：A8.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是A．坩埚钳、酒精灯

B．镊子、蒸发皿、酒精灯C．燃烧匙

D．坩埚钳、石棉网、酒精灯参考答案：D9.葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2∶1C.葡萄糖分子的相对分子质量为188D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量参考答案：C解析：根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。10.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

（

）A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B、1mol甲苯与3molH2发生加成反应C、甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D、甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯参考答案：D略11.在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ,若生成气态水时放热为Q2kJ。那么Q1和Q2的关系是

（

）A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略12.美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A.负极反应式：Ag＋Cl－＋e－===AgClB.电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.每转移2mol电子，正极就有5molMnO2被氧化参考答案：B13.下列实验操作及现象能够达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42－BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色

比较Fe2+、Br－还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+

参考答案：C【ks5u解析】A．必须是先加入盐酸，然后加入氯化钡出沉淀才证明有硫酸根如果一起加的话，一旦溶液中有银离子，就会结合氯离子生成氯化银沉淀，就无法分辨有没有硫酸根了，而先加入盐酸，就是为了排除杂离子的干扰，故A错误；B．Fe2+被氧化成Fe3+，Br－被氧化成Br2，Fe3+和Br2的溶液均为黄色，故B错误；C．Na2SiO3和CO2反应生成H2SiO3，利用强酸制弱酸的原理可知H2CO3酸性大于H2SiO3，非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；D．不管有没有Fe2+，溶液都会出现血红色，故D错误；故选C。14.下列实验能获得成功的是

A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D、可用分液漏斗分离乙醇和水参考答案：A略15.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是：A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2－二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体密度／g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

－1l6回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正确选项前的字母)a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液写出吸收酸性气体的化学反应方程式

；

。(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是

；(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚。可用

的方法除去。参考答案：（1）d（2分）

(2)c（2分）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）(3)溴褪色（2分）(4)下（2分）

(5)b（2分）(6)蒸馏（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA.H2S

B.NaHS

C.Na2S

D.H2SNaHS⑴c(H+)从大到小的是

⑵c(H2S)从大到小是

⑶c(S2-)由大到小的是

参考答案：⑴A＞D＞B＞C

⑵D＞A＞B＞C

⑶C＞B＞D＞A。18.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是。

(3)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作。

参考答案：(1)炉身炉腰(2)脱氧和调整钢的成分(3)CO燃料(或还原剂)解析：(1)炼铁高炉内,铁矿石的还原和生铁的生成主要在炉身和炉腰两部分。(2)炼钢时加入硅、锰等目的是脱除过量的氧,调整钢中的硅、锰等含量。(3)炼铁和炼钢的尾气中均含有CO气体,会污染大气,应回收利用。19.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度___________。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒