广东省汕头市第十一中学高二化学期末试卷含解析

广东省汕头市第十一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C2.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．利用焰色反应，点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入四氯化碳，萃取，观察是否分层参考答案：B略3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④

B、③②①④

C、③①②④

D、③④①②参考答案：B略4.根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2参考答案：AB5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A．28克C2H4所含共用电子对数目为4NAB．1mol甲基所含电子总数为9NAC．标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5NAD．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物参考答案：B略6.A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是（

）A．A和B分子中碳原子个数一定相同B．A和B不可能是同系物C．A和B中氢元素质量分数一定相同D．A和B的化学性质一定相似参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．分析：两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明A、B分子中含碳量相等，其最简式相同，也可能互为同分异构体．解答：解：两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明A、B分子中含碳量相等，则氢元素质量分数一定相同，它们的最简式相同，分子中碳原子数目不一定相等、不一定为同系物，它们的化学性质也不一定相似，故选：C．点评：本题考查混合物计算、烃燃烧有关计算，关键理解：只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等7.煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是(

)A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料参考答案：A略8.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(

)A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL参考答案：C略9.维生素C的结构如右图所示，下列叙述中错误的是(

)A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C能发生酯化反应、加成反应C．维生素C属于烃类D．维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少参考答案：C略10.下列化学用语正确的是A．醛基的结构简式

B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为

D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式

参考答案：D略11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜．解答：解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．12.某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是A．红褐色液体为氢氧化铁胶体

B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解C．产生的气泡是HCl气体

D．产生的气泡是CO2气体参考答案：C13.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（

）A．

A和B一定是同分异构体

B．

A和B不可能是同系物C．

A和B实验式一定相同

D．

A和B各1mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：C略14.下列属于强电解质的是

①NaOH

②NH3·H2O

③CaCO3

④CH3COOH

⑤CH3COONH4A．①②③

B．②③④

C．①③⑤

D．①④⑤参考答案：C15.下列说法不正确的是

A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色B．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积________mL

，应选用容量瓶的规格_________mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________

；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________

；c.定容时俯视________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________参考答案：（1）2.1

250

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液浓度偏小

容量瓶只能盛放室温下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：（1）仪器a的名称是

，应盛放下列药品中的

（填序号）。A．稀硫酸

B.亚硫酸

C.氢硫酸

D.盐酸（2）仪器b应盛放下列药品中的

（填序号）。A．碳酸钙

B.硫酸钠

C.氯化钠

D.碳酸钠（3）b中反应的离子方程式为

。若看到仪器C中的现象是

，即可证明

比

酸性强（填化学式），得电子的能力

比

强。参考答案：

略18.（9分）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。

（1）写出该反应的离子反应方程式：

（2）反应开始时反应速率加快的原因是___

。

（3）反应