化学计算笔记-一本抢分笔记之高中化学

PAGE198笔记十八计算笔根据物质变化前后某种量发生变化的方程解①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中反应前原子总数等于反应后产物以各是计算中用来表示已知量与未知量成正比即用平均相对原子质量或相对分子质A1A2A，AA1A2之间。应用量反应中平均转1mol混合物的1H2SO4HNO3HCl的技【例题1】 体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量的O2，最后容器中固体质量增加了（ A．3.2g B．4.4g C．5.6g D．6.4gH2的质量。CO3.2gA。【例题2】 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况从而可知M的原子量为（ b

b

C.b

b M Na2O215g14.4L 【例题4】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化

MgCO3xMgCO3gO+CO2↑混合物质量减原氧化镁的质量m21(mn)21n10m(g) 则原w(MgO21n10m平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题技MAMMB，只要求出（或已知）MMAMB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。【例题5】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g10g10gC。 mol，x【例题7】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 生成n(H 18g/

131CO、CO20.2mol×2=0.4 54

m(CO)28g/mol0.05mol则CO质量为： 28g/mol×0.05mol=1.4g【例题8】 5mLO2NONONO215mL。： ： 因为在全部（30-y）mLNO25mLNO2NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。 10mL3mL第二节化学综合计算中有关取值范围问题【例150mL、4.0mol/LNaOHH2Sxy 当n（NaOH∶n（H2S）=2∶1，Na2S。当n（NaOH∶n（H2S）=1∶1，白色固体为NaHSn（NaOH∶n（H2S）＞2∶1，当n（NaOH∶n（H2S）＜1∶1，NaHS。当1∶1＜n（NaOH∶n（H2S）＜2∶1，白色固体为Na2S、NaHSn（NaOH）=4.0mol/L×0.050L=0.20y=78x+40（0.20-2x。</PGN0304.TXT/PGN>算Na2SNaOHNaHSH2S =Na2S+ 0.10mol0.10mol (x-0.10)mol(x-0.10)mol 【例2】amolNH3、O2组成的混合气导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应。若O2xmolHNO3ymol。1O2xHNO3的物质y式，2并画出相应的函数图象。 O2x

595

2a322 ax9

3 （1）x5

925

ax9

35为(axy)2yx，求得y3x a 2x

a，y=a-x3【例题3】 入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。Al3+Fe3+Amol（AFe(OH)3、Al(OH)3x（A、x。3Fe3++3OH-=Fe（OH）↓①33 Al3++3OH-=Al(OH)↓ Al(OH)+OH-=[Al(OH)]-3 OH-适量时，Al3+、Fe3+OH-过量时，Al(OH[Al(OH-。OH-n（OH 3使0.06molAl(OH)3溶解？33时Al(OH)3Fe(OH)30.06mol。3x（0，1）之间沉淀的物质的量：x∈（0.6，1）0.1mol0.06molOH0.06molAl(OH)3溶解，0.06=0.04（mol 所以，当0.36/A-3＜x＜1时，出现两种沉淀。Fe（OH）3的物质的量为：A（1-x）mol计算题中的能力［例1］ 在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏 ∶m（ ∶V（则乙组实验中盐酸是不足的。H2则：所提供的数据为：30mL（盐酸的体积）336mL（H2。cmol/L×0.03L=（0.336L÷甲组实验中，镁、铝合金完全参加反应，依据合金的质量（0.255g）和产生n（NaAlO2）=n（Al）=0.459g÷（24+27）g/mol=0.009mol(54g27gn（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03L=0.03moln（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）=0.009mol+0.03mol=0.039molV（NaOH）=0.039mol÷1mol/L=0.039L即V（NaOH）=39mL。[例2] 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图6-13 （2NH334.gNH3的100mLNaOH34.4g51.6gNaOHV1NaOHNH3NH3NH3的体积为：[例3] 计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L。C2H4的体积分数（3。CH4C2H4C2H6时，由于：2CH4→C2H4，2CH4→C2H62molCH4C2H6的过程中碳原子守恒，是解题之关键。讨论后具体解法如下：C2H4体积分数=（0.0418÷1）×100 由于消耗了20％的CH4，所以生成的C2Hy是原CH4体积的10％，反应后，CH4体积分数=0.8÷0.9=88.89％ C2Hy体积分数=1-88.89％=11.11％ CH41molxmolCH4转化成C2H4x/2molC2H4（0.200-x/2molC2H6，反应后混合气体的总物质的量=0.800mol+0.200mol÷2=0.900[例4] ρ=5.71g/cm34.28×10-10m（55.916。试求： 晶体中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示精确至0.001）为 Cl-为：；4NaCl1/8，Na+个NaCl（ （ xx 2 2FeOFe2+、Fe3+FeOFeO 2 2xxO2-62