2022-2023学年山西省晋中市下申中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年山西省晋中市下申中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应

B．酯化反应C．加成反应

D．氧化反应参考答案：A2.Zn与某浓度的HNO3反应，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为2∶5，则还原产物可能为A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O参考答案：D3.组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（

）A．两种

B．三种

C．四种

D．五种参考答案：略略4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体有关叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀

B．FeCl3溶液透明和Fe(OH)3胶体不透明

C．具有相同的粒子直径

D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开参考答案：D略5.下列有关电池的叙述不正确的是

（

）

A.水果电池是方便实用的家用电池

B.铅蓄电池是一种常用的二次电池

C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置

D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄参考答案：A6.下列说法正确的是A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

参考答案：C7.下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（考察浓硫酸的性质）A．HCl

B．HI

C．SO2

D．NO参考答案：B略8.下列各项中，符合安全操作要求的是A．在加油站内拨打手机B．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌参考答案：BD略9.下列过程中，共价键被破坏的是（

）①碘升华

②HCl气体溶于水

③NH4Cl受热分解

④氧氧化钠熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④参考答案：B①碘升华，属于物理变化，破坏分子间作用力，故①错误；②HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，故②正确；③NH4Cl受热分解，破坏离子键和共价键，故③正确；④氢氧化钠熔化，破坏离子键，故④错误；故答案为B。

10.“化学使生活更美好”；炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：A．有多糖物质生成

B．有盐类物质生成

C．有油脂物质生成

D．有酯类物质生成

参考答案：D略11.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C12.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热参考答案：D略13.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．熔成银白色小球说明熔点低；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确．故选C．14.下列实验操作能达到预期目的是（

）A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体参考答案：C略15.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气一易燃气体

B.汽油一易燃液体C.硫酸一腐蚀品

D.高锰酸钾一一氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）

配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5250托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保证溶质完全转入容量瓶中，因为容量瓶盛放热溶液，体积不准；（5）

ABC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分,本题非实验班同学做）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号________；（2）C离子的结构示意图_____________________；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为___________________

。（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式____________________。（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性

强于

（填化学式）参考答案：略18.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：；平衡时，X的转化率为；平衡时，Y的浓度为．（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．相同时间内每消耗3nmol的X的同时生成2nmol的ZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化D．容器内压强不再发生变化（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：③增大容器的体积：．参考答案：1.3X+Y?2Z

2.0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L3.AD

4.减小；增大；减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率；X的转化率=；Y的浓度c=；（3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，据此判断．解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；（2）X的起始量为1.0mol，平衡量为0.7mol，变化量为0.3mol；Y的平衡量为0.9mol，v（X）==0.075mol?（L?min）﹣1，0.075mol?（L?min）﹣1，X的转化率=×100%=30%，Y的浓度c===0.45mol/L，故答案为：0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L；（3）A、反应3X+Y?2Z为气体体积改变的反应，混合气体的总物质的量可判断达到平衡状态，故A正确；B、相同时间内每消耗3nmol的X的同时生成2nmol的Z，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、反应前后气体的质量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、反应3X+Y?2Z为气体体积改变的反应，容器内压强不再发生变化表明达到平衡状态，故D正确，故答案为：AD；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，所以①降低温度则减小反应速率，②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量增大反应速率，③增大容器的体积相当于减小压强，即减小反应速率，故答案为：减小；增大；减小．点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线、以及平衡状态的判断、影响反应速率的因素，题目难