辽宁省大连市普兰店第十九高级中学高三化学测试题含解析

辽宁省大连市普兰店第十九高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室参考答案：C2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

参考答案：答案：D解析：由于氧化性顺序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1mol4mol

1molFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；1mol2mol

3molFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

；1mol

1mol

1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4

3.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判断正确的是

（

）

A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略4.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（

）A．以甲基橙为指示剂

B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：答案：A5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（

）A.常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB.标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NAD.常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：主要考查了阿伏加德罗常数等考点的理解。A、46g分子式为C2H6O的物质的物质的量=46g/(46g/mol)=1mol，若为乙醇，含极性键C?H键6mol，O?H键1mol，极性键共7NA，若为甲醚，极性键共8NA，故A错误。B、标准状况下，四氯化碳为液态。故B错误。C、标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体的物质的量都是0.25mol，总共含有1mol原子；根据质量守恒，一氧化氮和氧气无论如何反应，原子质量和种类不变，所以反应后含有的原子的物质的量还是1mol，所含原子数为NA，故C正确。D、常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，D项中氯气不足量，转移电子数小于3NA。故D错误。故答案为C。6.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有关叙述正确的是（）A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NAD．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．【解答】解：A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；C．根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1﹣0）×NA=1.2NA，故C错误；D．由反应可知，设Se均为1mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：4=1：2，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大．7.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A.

B.C.

D.参考答案：ApH=0，含有大量的H+，则溶液呈酸性A：正确B：CH3COO－、HCO3－均为弱酸根离子，与H+不能大量共存C：NO3－在酸性情况下具有强氧化性，可氧化Fe2＋，排除D：AlO2－为弱酸根离子，与与H+不能大量共存8.分子式为C4H8Cl2且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略9.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是(

)A.Fe3+

B.Fe2+

C.NH4+

D.Al3+参考答案：D略10.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：Ⅰ、反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ、判断下列说法正确的是（

）A、反应A的△H＞－115.6kJ/molB、断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJC、H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱D、由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强参考答案：B略11.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略12.蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：

室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5mol·Lˉ1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全

D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3参考答案：B略13.下列有机物系统命名正确的是………………（

）

A、2-甲基-氯丙烷

B、2-甲基-3-丁烯

C、2，4，4-三甲基戊烷

D、2，3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D略14.某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I-

B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：A15.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料参考答案：C【详解】A.Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B.NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋；②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O；③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列问题：（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至

（填写范围），依次析出沉淀Ⅰ

和沉淀Ⅱ

(填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：

。（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是

。（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

。（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的。写出该“氧化”反应的离子方程式：

。（6）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？

。参考答案：（1）4.2至7.6

Fe(OH)3（1分）Al(OH)3（1分）（2）NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O

==

NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl（3）尽可能的将溶液中的Ni2＋沉淀完全（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸（5）2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2

==2Ni(OH)3＋2Cl－（6）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净（除注明外，每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是

指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是

（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

。

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是

（填两种）（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是

。

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，请写出该反应的离子方程式：

。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是

（填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为

g。参考答案：略18.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。参考答案：略19.某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是

，B中含氧官能团的名称是

．（2）C的结构式是

，D→E的反应类型是

．（3）F+A→G的化学方程式是

．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是

．（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有

种．①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体（6）G→聚酯纤维的化学方程式是

．参考答案：：1.CH3OH

酯基2.

取代反应3.4.CH3COOH+CH≡CH→．5.126.：考点：有机物的推断．分析：A能与Na反应说明含有羟基或羧基，A的相对分子质量为32，则为甲醇，结构简式为CH3OH；根据流程图中C酸性条件下的水解产物知，C是乙酸聚乙烯酯，结构简式为，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，则B是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2，则M是乙炔，结构简式为HC≡CH；甲醇和氢溴酸反应生成D为CH3Br，F和甲醇发生酯化反应生成G，根据G的结构简式知F的结构简式为：，E发生氧化反应生成F，结合题给信息知，E是对二甲苯，其结构简式为，结合题给信息知，G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，据此分析解答．解答：解：A能与Na反应说明含有羟基或羧基，A的相对分子质量为32，则为甲醇，结构简式为CH3OH；根据流程图中C酸性条件下的水解产物知，C是乙酸聚乙烯酯，结构简式为，乙酸和M发生加成反应