山西省吕梁市北张中学高三化学期末试卷含解析

山西省吕梁市北张中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D参考答案：C略8.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案：D3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A．含有大量ClO—的溶液中：K+、Na+、I￣、SO32￣B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42￣

、Cl—C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3￣、Cl￣D．c(Al3+)=0.1mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2￣、SO42￣参考答案：C略4.曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下：

下列说法中，不正确的是(

)A．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一个平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子参考答案：D略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB．1mol苯分子中含有碳碳双键数约为3×6．02×1023C．标准状况下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为NAD．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023参考答案：答案：C7.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

(

) A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略8.NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NA

B．常温常压下，46gNO2的原子数为3NA

C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2

D．1mol/LNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略9.有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同参考答案：C略10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

（

） A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH4+

B．84gNaHCO3晶体中含有NA个HCO3-C．1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NAD．64g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子参考答案：B

解析：A、NH3.H2O是弱电解质，部分电离，1L0.1mol?L-1的氨水含有NH4+数目小于0.1NA个，故A错误；B、84gNaHCO3的物质的量是1摩尔，晶体中含有NA个HCO3-，故B正确；C、Fe在氧气中充分燃烧生成Fe3O4，失去的电子数小于3NA，故C错误；D、64g铜片与足量稀HNO3反应转移电子2摩尔，根据电子守恒知生成2/3NA个NO分子，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了氧化还原反应中转移电子计算、晶体结构等，属于易错题。11.分类法在化学的发展中起了重要作用，下面有关分类标准的叙述合理的是

A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：B略12.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是

（

）

A．a—b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：C

考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A、氢氧化钠已经潮解，量取的氢氧化钠的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；C、定容时俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液的浓度偏高，故C正确；D、定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析．14.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B略15.工业上冶炼金属的方法正确的是A．采用加热分解法冶炼金属钾

B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞

D．采用热还原法冶炼金属铜与钙参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。(2)B中加入的物质是________，其作用是__

______。(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修有机化学基础】（15分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）C中所含官能团的名称是

；④的反应类型是

反应。

（2）G的结构简式为

。

（3）反应②的化学方程式为

。

（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：

。

（5）反应⑥的化学方程式为

。（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：

。参考答案：（除标明外，每空2分）（1）羧基

消去

（各1分）

（2）CH2=CHCH=CH2

（1分）（3）HOOCCH=CHCOOH+H2

HOOCCH2CH2COOH

（4）

（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（6）

略18.聚合物的合成路线如下：⑴在合成的反应路线中：①生成A的反应类型是

。②由B生成的化学方程式是

。③聚合物的结构简式是

。⑵的结构简式是

。⑶①D的名称是

。②写出生成的化学方程式

。⑷在合成的反应路线中：①H的分子式是，写出的化学方程式

。②下列说法正确的是

。a.乙烯与H互为同系物

b.H的同分异构体中存在芳香烃c.N分子中可能存在碳碳双键

d.H→N的反应原子利用率是100%参考答案：⑴①取代反应②③

⑵

⑶①乙酸乙酯②