湖北省黄石市土黄中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省黄石市土黄中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A.Cu（OH）2和稀H2SO4反应

B.NaOH溶液和HNO3溶液反应C.KOH溶液和NaHCO3溶液反应

D.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应参考答案：B【详解】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣＝H2O，以此来解答。【解答】A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+＝2H2O+Cu2+，A错误；B．NaOH溶液和HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣＝H2O，B正确；C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子反应为HCO3－+OH-=CO32－+H2O，C错误；D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子反应，注意酸碱的强弱及盐的溶解性，明确离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大。2.下列物质反应有关现象描述错误的是

A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰

B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成

C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰

D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟参考答案：B3.下列有关化学用语表达不正确的是()A.甲烷的结构式：CH4

B.质子数为53，中子数为78的碘原子：IC.Na的原子结构示意图：

D.钙离子的电子式：Ca2+参考答案：AA.甲烷的结构式为，故A错误，B.质子数为53、中子数为78的碘原子是，131表示原子质量数，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故B项正确;C.Na的原子核外有11个电子，结构示意图：，故C正确；D.钙原子形成离子时失去最外层的2个电子，其电子式为式：Ca2+，故D正确；答案：A。4.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：D略5.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a参考答案：B试题分析：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，6.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色参考答案：C试题分析：A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A项错误；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，B项错误；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C项正确；D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，属于加成反应，D项错误；答案选C。7.实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为A．②③④⑤①

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤参考答案：B组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。故选B。8.（6分）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4

，K2SO4

，NH4NO3

。参考答案：（6分）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO-42－

K2SO4＝2K＋＋SO42－

NH4NO3＝NH4＋＋NO3－（每空2分）略9.下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略10.下列关于金属元素特征的叙述正确的是(

)A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同

D.所有的金属单质在常温下均是固体参考答案：B略11.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（

）A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡参考答案：B考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．解答：解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；C、酒精的水溶液中不到点，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；D、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D错误．故选B．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可12.

下列物质中，不属于电解质的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4

参考答案：A略13.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是A．KCl

B．NaBr

C．LiI

D．KF参考答案：C略14.下列说法正确的是(

)A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同质量的烃，完全燃烧，烃中碳的百分含量越高，消耗O2越少C.某气态CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变D.烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积参考答案：B略15.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：谁的氧化性更强。（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

（填离子的化学式）。参考答案：（2）（2分）Br2

Fe3+

（3）方案一（2分）b

振荡后CCl4层呈无色方案二（2分）d

溶液变为血红色

（4）2Fe2++Br2

2Fe3++2Br—（2分）

（5）（1分）Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe

+H2SO4=FeSO4+

H2↑。（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。（2）Fe-Cu

原电池的装置如图所示。①溶液中H+向______(填“铁”或“铜”

)电极方向移动。②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3

种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A

的浓度随反应时间的变化情况如下表:

实验序号时间/min浓度/mol·L-1温度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20

（3）实验1中，在10~20

min内，以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。（4）0~20min内，实验2

比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。（5）实验3

比实验1的反应速率快，其原因是_________。参考答案：(1)①

(2)①铜

②有气泡产生

Fe－2e-=Fe2+

(3)0.013

=

(4)快

实验2

中使用了催化剂

(5)实验3中反应温度更高

18.作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g～3.50g/100mL．③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．（1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式．II．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为．（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为．参考答案：Ⅰ:1.酿造

2.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+

Ⅱ:1.丁达尔效应

2.胶体聚沉考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：I．（1）食醋的物质的量浓度为0.7mol?L﹣1，总酸量为0.7mol?L﹣1×60g/mol=44g/L；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；II．（1）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象；（2）胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：I．（1）食醋的物质的量浓度为0.7mol?L﹣1，总酸量为0.7mol?L﹣1×60g/mol=44g/L，即4.2g/100mL，为酿造醋，故答案为：酿造；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+；II（1）鸡蛋清溶液是胶体，有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（2）盐酸溶液是电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：胶体聚沉．点评：本题考查乙酸的化学性质和胶体的性质，为高频考点，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握19.（2015秋?合肥校级期中）现有下列九种物质：①H2

②铝

③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水

⑧稀硝酸

⑨熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：分类标准 能导电 非电解质 电解质属于该类的物质 （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为．（3）⑨在水中的电离方程式为，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：．（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式．参考答案：1.②⑦⑧⑨ ④ ③⑤⑥⑨2.Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O3.1.2mol/L

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣4.Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O5.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑考点：电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写．

专题：物质的分类专题；离子反应专题．分析：（1）物质导电的条件是：含有自由电子或者含有自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（2）H++OH﹣═H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（3）硫酸铝为强电解质，完全电离；依据C=计算硫酸铝的物质的量浓度，结合硫酸电离方程式计算硫酸根离子浓度；（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液生成碳酸钡和水；（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：（1）①H2是单质，不含有自由移动的离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；②铝是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；③CuO不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；④CO2不含有自由电子，不含有自由移动的离子，不导电；本身不能电离出自由离子，