2022-2023学年山西省临汾市它支中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省临汾市它支中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.绘制了第一张元素周期表的科学家是()A.戴维

B.侯德榜

C.门捷列夫

D.道尔顿参考答案：C分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。详解：A．戴维发现了金属钠，A错误；B．侯德榜发明了侯氏制碱法，B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C正确；D．道尔顿提出了近代原子学说，D错误；答案选C。2.关于Cl2和Cl-的说法，正确的是（

）A．都有毒 B．颜色相同 C．都能与金属钠反应 D．性质不同参考答案：D氯气有毒性，但氯离子没有毒性，例NaCl，故A错误；氯气为黄绿色，氯离子无色，故B错误；，氯离子不反应，故C错误。3.下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小参考答案：D略4.有下列三个反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－参考答案：D【分析】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于I2。【详解】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误。C.反应③中，1molCo2O3参加反应时，转移2mol电子，2molHCl被氧化，C错误。D.由反应①②可得，Cl2氧化性强于Fe3＋，Fe3＋氧化性强于I2，反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以发生，D正确。答案为D。5.下列叙述正确的是(

)A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B．CO2分子中含有非极性共价键C．16gCH4与l7gNH3所含原子数相等D．32S与33S原子序数相同参考答案：DA．H2O分子中H原子是2电子稳定结构，O原子最外层都满足8电子结构，故A错误；B．同种非金属原子间形成非极性键，CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；C．16gCH4中原子的物质的量为×5=5mol，17gNH3所含原子的物质的量为×4=4mol，所以所含有原子数不同，故C错误；D．32S与33S互为同位素，都属于S元素，其原子序数相同为16，故D正确；故选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB.标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NAC.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NAD.1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA参考答案：C【详解】A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B.标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NA，故C正确；D.1个NH4+中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的电子数为NA，故D错误。

7.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：B解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．8.下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是（

）

XYZA碳在氧气中燃烧氧化反应化合反应B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D干冰氧化物纯净物

参考答案：A试题分析：A．碳在氧气中燃烧是氧化反应中的化合反应，故A错误；B．冰水混合物实质是水为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D．干冰是二氧化碳属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故D正确；故选A。【名师点晴】应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答，易错点为选项A，化合反应不一定是氧化还原反应。9.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和苯参考答案：A10.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠可直接存放于敞口烧杯中参考答案：C11.一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是

A、通入H2的电极为负极

B、通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

C、标准状况下通入5．6LO2完全反应后有lmol电子转移

D、随着放电的进行，负极附近pH上升参考答案：D略12.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓参考答案：D略13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．氧化还原反应参考答案：A略14.下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略15.下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2与10gO2

B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2

D．常温常压下11.2LSO2与3.01×1023个CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)

A中试剂为___________________。(2)

实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。.(3)

检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不

再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是

(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________。

(4)B中发生反应的化学反应方程式：

。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a

g，测得氢气体积为b

mL(已换算为标准状况)，B

中剩余固体的质量为c

g，则铝的相对原子质量为

（用含a、b、c的式子表示计算结果）。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)参考答案：（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液

(2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)①④③②；使D和C的液面相平

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)

(6)偏小

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

回答下列问题：（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

。①在元素周期表中的位置是

。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；名称是

；碱性最强的化合物的电子式是：

；属

化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）

。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

。（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

。

参考答案：（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第Ⅵ

A族（2分）（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、

（2分）、离子（1分）（3）NH3＞PH3(1分)（4）NH3+HNO3=NH4NO3(1分)（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(1分)18.（6分）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：_________，正极材料为：_________。正、负极反应分别为：_______________________、_______________________。参考答案：负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。负极反应：3Al－12e-＝3Al3+、正极反应：3O2＋6H2O＋12e-＝12OH-19.（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳