2022年四川省德阳市黄鹿中学高一化学摸底试卷含解析

2022年四川省德阳市黄鹿中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是(

)A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2参考答案：B略2.已知下述三个实验均能发生化学反应：①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中，下列判断正确的是：A.实验①中铁钉做氧化剂

B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+参考答案：B试题分析：A、铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁是还原剂，A错误；B、向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，亚铁离子被氧化生成铁离子，体现亚铁离子的还原性，B正确；C、将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误，答案选B。【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．1.8g重水（D2O）含有的电子数为1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NAk*s5*uD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA参考答案：B略4.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

(

)①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A.②③

B.①④

C.①③

D.②⑤参考答案：A①均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，错误；⑤在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。⑤是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。5.已知C－C可以绕键轴旋转，对结构简式为

的烃，下列说法正确的是

（

）

A．该烃是苯的同系物

B．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面内

C．该烃的一氯代物最多有4种

D．该烃分子中至少有9个碳原子处于同一平面上参考答案：D略6.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A.(A+N+m)mol B.(A-N)molC.(A-N)mol D.(A-N+m)mol参考答案：D【详解】X原子的质量数为A，含N个中子，则X原子的质子数是A－N；它与1H原子组成HmX分子的摩尔质量是(m+A)g/mol，HmX分子中含质子数是(A-N+m)；agHmX的物质的量是mol，含质子的物质的量是(A-N+m)mol，故选D。

7.（不定项）下列除杂(括号内是杂质)

所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（

）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANO

(NO2)H2O洗气BCO2

(HCl)饱

和

Na2CO3

溶液洗气CMg

(Al)过量稀盐酸过滤DFeCl2溶液(FeCl3)足量Fe粉过滤

参考答案：ADA、NO2与水发生如下反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以A正确；B、Na2CO3能与HCl反应，但Na2CO3也能与CO2反应，应该用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，故B错误；C、稀盐酸能与Mg和Al都反应，应该用NaOH溶液除去Mg中混有的Al，故C错误；D、FeCl3能与Fe粉反应生成FeCl2，所以D正确。本题正确答案为AD。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数等于0.lNAB.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC.常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NAD.2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA参考答案：CA、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NA，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。9.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。既可用来鉴别乙烷和乙烯。又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中B．分别在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气参考答案：A10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(

)A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的小参考答案：CD略11.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．CS2的结构式

S＝C＝S

D．钾离子的结构示意图如右图参考答案：C略12.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－

B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－

D．Br－、Cl－、I－参考答案：C略13.下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，当混合物中的水分大部分水蒸干时，就要停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由上往下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶参考答案：B略14.取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（

）A．白、黑、白、蓝

B．白、红、白、蓝

C．白、白、白、蓝

D．红、黑、红、蓝参考答案：A略15.已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是(

)A.反应的速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ·mol－1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)参考答案：A试题分析：根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多反应速率就快。因A正确，B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

，

。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为

。（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是

。①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

参考答案：（1）①④⑤⑥（2分），胶头滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）检查是否漏液。（2分）（3）②①③⑧⑤⑥⑦④。（2分）（4）②④。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。（1）写出反应器中的化学方程式:________________。（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。参考答案：(1)H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓

(2)烧杯、漏斗、玻璃棒

氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失

(3)H2SO4、K2SO4

(4)6HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O解析：氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，过滤得到硫酸和氟硅酸钾，干燥后在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸，加入浓硫酸反应得到硫酸钾、氟化氢、和四氯化硅等，净化冷凝，通过精馏得到纯净的氟化氢；（1）氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾和硫酸，反应器中的化学方程式为：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓；（2）依据过滤装置和过程选择需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失；（3）反应过程中参与反应，在反应过程中又重新生成的物质可以循环使用，分析流程判断流程中硫酸和硫酸钾在苯环过程中先参加反应，随后又生成，可以循环使用，故答案为：H2SO4、K2SO4；（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6和水，依据原子守恒配平书写化学方程式为：6HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O。18.将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。⑴．写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________⑵．混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________⑶．当混