山东省青岛市第六十四中学高一化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市第六十四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于非电解质的是A.Cl2

B.CO2

C.H2SO4

D.Na2SO4参考答案：BCl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；CO2是非电解质，故B正确；H2SO4是电解质，故C错误；Na2SO4是电解质，故D错误。点睛：酸、碱、盐都是电解质，金属氧化物大多是电解质；非金属氧化物、有机物大多是非电解质，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质。2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（

）A、容器中混合气体的密度增大

B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍C、达到反应限度时H2的转化率是20%

D、此时容器中N2的物质的量为1.6mol参考答案：B略3.（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是

。（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了

。（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为

。（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管（4）简述实验操作步骤、现象和结论。

参考答案：（10分）（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2）胶体（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe3+

，不变红，则无。略4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料参考答案：A【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。5.下列各组物质间，不能发生反应的是（）A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）C．二氧化硅与碳（高温）

D．二氧化硅与浓HNO3（常温）参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与氧化钙，高温时生成硅酸钙；B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；C．二氧化硅与碳，在高温时生成Si和CO；D．二氧化硅与硝酸不反应．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应，高温时生成硅酸钙，故A不选；B．二氧化硅是酸性氧化物，能碱溶液反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B不选；C．二氧化硅与碳在高温时生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO↑，故C不选；D．二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，只与HF反应，则二氧化硅与硝酸不反应，故D选．故选D．6.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量铜与稀硝酸反应；

②过量的稀盐酸与块状石灰石反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量的铜与浓硫酸反应；

⑤过量的H2与少量的N2在有催化剂、高温高压条件下反应。

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：A7.l3C---—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（

）A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C8.下列关于物质的检验说法不正确的是(

)A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO42－B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32－参考答案：AA．AgCl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故A错误；B．将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，若为紫色，则含K元素，故B正确；C．因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡，所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-，故D正确；故选A。9.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值参考答案：D略10.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为:①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的组合是A.①②④ B.①②③⑤ C.①②⑤ D.①②③④⑤参考答案：D两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，⑤正确；答案选D。11.（8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：

。如果一电极质量减轻5.4g，则另一极放出气体的体积为

L（标准状况）。（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入

极（填a或b，下同），电子从

极流出。a极发生电极反应式为：_____________________________。参考答案：（8分）（1）Al-3e-=Al3+（2分）

6.72L（2分）

(2)（2）b

b（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）略12.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．【解答】解：CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL﹣30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△V2

1x

20mLx==40mL，则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL﹣40mL=10mL，即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，故选D．13.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是A.MgCl2

B.CuCl2

C.FeCl3

D.FeCl2参考答案：A【详解】A.MgCl2可以由Mg与Cl2反应生成，也可以由Mg与HCl反应生成，故A正确；B.Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不反应，故B错误；

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，因为Cl2氧化性强，会将Fe氧化到+3价2Fe+3Cl22FeCl3，

Fe与HCl生成FeCl2，因为HCl氧化性弱，只能将Fe氧化到+2价Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故C错误；D.结合C项分析，Fe与HCl生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，故D错误。答案选A。14.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽参考答案：C略15.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg～40mg）/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为

_____________________________________________________。

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。参考答案：(9分)（1）KIO3

（2）1KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(2分)

（3）a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层（3分）

（4）不稳定，受热易分解

（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在几种微粒中，只有氧化性的是________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是_________。参考答案：略18.阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②