2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷集（含解析）

2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷pOH试卷第2页，共9页C.NaHPO₃溶液显碱性B.已知2C(s)+202(g)=2CO₂(g)△H=akJ/mol,2C(s)+02(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol,则C.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少D.1molH₂完全燃烧生成H₂O(g)放出的热量叫H₂的燃烧热反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是B.a点NO的转化率为80%C.T温度下的温度下的7.纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂,过程如图所示，下列说法中Y的体积分数过程I太阳能Y的体积分数过程I太阳能D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化8.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)△H,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()9.下列实验装置能达到实验目的是()NH₄Cl和业搅光照光照内筒隔热层A.实验室制少量氨气B.中和反应热的测定C.甲烷与氯气的取代反应试卷第4页，共9页D.在相同条件下，若将0元素改为S元素，则△Hs会增大始投入3molCO,改变进气比,测得相应的CO的平衡转化率如图所示(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。下列说的的率B.若E点温度下，5分钟达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H₂0)=0.12mol·L¹D.平衡从图中B点移动到A点，需降低温度二、原理综合题物质O₂O吸收的能量试卷第6页，共9页CuSO₄溶液丙电子从A到B增加解根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是;写出装置乙中正极负极Li-e=Li*,究热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。(2)利用CO₂制备CH;可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂C.断开2molC=0键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂,重新达到平衡时CH;的浓度小于1.6mol/L②从反应开始到10min,H₂的平均反应速率y(H)=(二)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生SO℃所示。曲线上V最大值所对应温度称为该a'下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐试卷第8页，共9页研究中具有重要价值，请回答下列问题：(1)HC1在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式(2)常温时，分别向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是。⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH₃C0O)c(Cl)(填“>”、"<"18.在实验室探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器和I中酒精灯已略去)。(2)装置III倒扣漏斗的作用是。(3)装置I烧瓶中放入的药晶X为铜片，其发生反应的化学方程式为;反应过程(4)装置II中用"多孔球泡"的作用是。试卷第10页，共17页机械能带动发电机转化为电能的过程，故A正确；B.电能是由一次能源转化得到的能源，属于二次能源，现代社会中应用最广泛、使用C.氢气和氧气反应生成水是放热反应，在高效催化剂作用下使水分解生成氢气和氧气为吸热反应，分解过程中吸收能量，不会释放能量，故C错误；D.化石能源的燃烧会产生污染性气体和粉尘，导致空答案选C。B.醋酸为弱酸，反应过程中伴随电离过程，使得放热量偏低，则NaOH与醋酸反应时故C错误；D.燃烧热是指1mol可燃物充分反应生成稳定产物时放出的热量，则氢气的燃烧热为：B.恒温恒容条件下加稀有气体，反应体系中各气体的浓度都不变，则化学反应速率不D.在硫酸钡悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液时，由于碳酸根离子浓度大，溶液中Ba²与CO3的离子积大于BaCO₃的溶度积，因此会生成BaCO₃沉淀，所以溶解度较小的BaSO₄在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO₃,答案选C。试卷第11页，共17页曲线②代表pc(H₂PO₂),曲线③代表pc(HPOA.故选D。【详解】A.在25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的的燃烧热相等，但燃烧所释放出的热量不相等，故A正确；出热量，则a=b+y,由于b、y均小于0,所以a<b,故B错误；C.硫粉转化成硫蒸气需要吸收热量，即相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别D.在25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。H₂的稳定氧化物为H₂O(1),故D错误；答案选A。1,解得y=75%,选项B错误；,T>T₂,△H<0,温度高时K值反而小，则T温度下的温度下,选项C错误；答案选D。光6Fe0+021,故B正确；D.由图可知，四氧化三铁制备氢气的整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正故选A。试卷第12页，共17页试卷第13页，共17页故选C。选C。选A。 两个H都是由水电离出来的，故B错误；C.CH₃COOH溶液中加入适量的NaOH,根据电荷守恒有性，有c(M')=c(x-)>c(H)=c(OH),若一种为强电解质，另一种为弱电解质，则试卷第14页，共17页试卷第15页，共17页B.E点温度下反应5分钟达到平衡，该过程的平均反应速率,根据A选项C的三段式可知，,该反应是放热相同，因此不是改变压强引起的，所以考虑改变温度，且该反应为放热反应，故B到A故选C。15.(1)吸热【解析】(1)946kJ+498kJ=1444kJ,形成2molNO中的化学键放出的能量为632kJ×2=1264kJ,吸收试卷第16页，共17页反应，能设计成原电池；故选C。【详解】(1)已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)△H₁=-127.4kJ/mol,②B.容器内压强不变，则混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故B正C.断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂,相当于对原平衡加压，平衡正向移动，重新达到平衡时CH;的浓度大于1.6mol/L,故D错误；②从反应开始到10min,甲烷的浓度为0.8mol/L,氢气的浓度变化量为3.2mol/L,试卷第17页，共17页则H₂的平均反应速率2H₂O(g),起始时CO₂和H₂浓度为1mol/L和4mol/L,平衡时甲烷的浓度为0.8mol/L,14则浓度依次为0.8mol/L、1.0mol/L、2.8mol/L、2.0mol/L,平衡常数K(500℃)=(3)由题可知，该反应为气体体积减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡正<②常温时，a点溶液pH=3,溶液中的c(OH)=10'mol/L,此时由水电离出的氢离子浓CH₂COO水解从而促进水电离，所以五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是d。所以n(CH₃C0O)<n(Cl),而两种溶液的体积相差不大，所以c(CH₂C0O)<c(C1)。答案【点睛】比较溶液中离子浓度的大小关系时，可利用物料守恒和电荷守恒。18.分液漏斗防倒吸)铜片上有气泡产生，铜片减小，溶液变成蓝色让S0₂与FeCl₃充分接触，充分反应【分析】铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成的二氧化硫气体通入氯化铁溶液，【详解】(1)由图可知，仪器a为分液漏斗，答案：分液漏斗；(2)由于二氧化硫气体有毒，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收处理，装置III中倒扣AA(4)在导管末端装上多孔球泡，可增大气体与溶液的接触面积，使SO₂与FeCl₃充分接原为亚铁离子，同时二氧化硫被氧化为+6价的SO子，根据得失电子守恒、元电荷守恒可写出反应的离子方程式为2Fe°+SO₂+2H₂O=2Fe²+SO²+4H,答案：试卷第18页，共17页2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷D.Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃,将Al粉改成Al片2.下列说法正确的是()B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.2mol/(L·s)D.v(D)=0.1mol/(L·s)试卷第19页，共17页试卷第20页，共17页C.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D.根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应6.对于可逆反应2NO₂(g)N₂O(g),下列说法错误的是()C.恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态D.恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的NO₂,NO₂转化率将减小7.下列各表述与示意图不一致的是()①②③A.图①表示5mL0.01mol·L⁻KMnO;酸性溶液与过量的0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液B.图②中曲线表示反应2S0₂(g)+02(g)2S0₃(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示25℃时，用0.1mol·L⁻'盐酸滴定20mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，溶图④,若反应进行到状态C时，一定有Vap>V()8.分析如下操作对2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)平衡影响的实验，说法正确的是步骤1:活塞从I处→拉至Ⅱ处步骤2:活塞从Ⅱ处→推向I处A.步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化B.步骤1减小压强，此反应平衡不移动C.步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多NO₂试卷第24页，共17页①图中表示CO,的体积分数随温度变化的曲线是(填字母)。(从曲③C点反应达到平衡后，CO,的平衡转化率为(保留三位有效数字),时总压为P,则平衡常数K。=(列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×三、填空题I.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲线如试卷第25页，共17页(1)a点溶液的pH1(填“>”、"<"或“=”,下同)。电离平衡常数K,=4.5×10-K₂=4.7×10-"HClOCHCOONaCHCOOHNaC试卷第27页，共16页B.Fe与浓硫酸会发生钝化，不能继续反应，故B错误；C.用H₂O₂溶液制取O₂时滴入少量FeCl₃溶液，FeCl₃可以催化H₂O₂的分解，加快反应速率，故C正确；B.压强是通过改变单位体积内活化分子数目来改变化学反应速率，温度是通过增大活C.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化分子多出其D.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，而能量大小只与反应物和生答案为A。试卷第28页，共16页起始(mol/L)100【分析】依据题意列三段式：0.6D.平衡常数,D正确答案选A。D.合成氨是放热反应，升高温度，合成氨反应的化学平衡逆向移动，根据勒夏特列原答案选D。2v(N₂O₄)=v(NO₂)时，该反应达到平衡状态，故AB.2NO₂(g)N₂O₄(g)△S<0,该反应在一定条件下能自发C.恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，说明NO₂浓度不变，则该反应达到故选C。试卷第29页，共16页【详解】A.10~20min内，NO的浓度从0.68变为0.50,反应了0.18,经历了10min,B.T₁C时，20min时已经达到平衡，可用20min的数据计算平衡常数C.利用浓度商Qc,再增加2molN₂和2molNO,N₂和NO的浓度变为1.25和1.5,带入数0.50变成0.60,变为原来的1.2倍，则CO₂和N₂为0.3,也为原来的1.2倍，D项不符本题答案选C。【详解】A.该反应为可逆反应，加入的1molN₂和3molH₂不可能完全反应生成2molNH,所以反应放出的热量小于92.4kJ,A正确；D.反应建立平衡后分离出部分NH₃时，生成物的浓度减小所以浓度商Q小于平衡常数试卷第30页，共16页试卷第31页，共16页【详解】A.向盛有2mL0.1mol-L-AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1mol-L-NaCl溶液，生成AgCl白色沉淀，Ag是过量的，再向其中滴加一定量molKI直接和Ag生成黄色的AgI沉淀，所以不能比较AgCl和AgI的K,的大小，故A不选；化为Fe²,实验现象错误；故C不选；应是吸热反应，若该反应是熵减的反应，则根据△G=△HTAS<0时反应能自发进行，故选D。【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【详解】25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H)=1×10¹²mol·L-,说明水试卷第35页，共16页(2)c(CH,COOCHCOOHNat(2)根据物料守恒原理，c(CH,COO)+c(CH₃COOH)=c(Na');平衡正向进行，则c(OH)浓度增大；1.战国时期人们用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜比纯铜更便于制成形态各异的A.熔点低B.密度大C.硬度大D.不易被腐蚀2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，其操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并试卷第36页，共16页D.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成3.下列物质的主要成分不属于电解质的是()A.石膏B.重晶石C.石灰石D.金刚石4.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是()A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应5.常温下，某溶质水溶液中水电离出的c(H)为1.0×10¹mol/L,该溶液不可能是()A.烧碱溶液B.碳酸氢钠溶液C.硝酸溶液D.硫酸氢钠溶液6.下列化学用语正确的是()3s3pB.C1原子的价电子轨道表示式：41D.四氯化碳的比例模型7.火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z₂WY₃,下列判断正确的是()B.W位于元素周期表第三周期VIIA族C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD.X、Y、Z形成的化合物熔融状态下能够导电8.某无色溶液中存在大量的Ba²、OH、I,则该溶液中还可能大量存在的离子是()9.甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是()试卷第37页，共16页甲丁乙丙戊A.非金属性：丙<戊B.单质的熔点：甲>乙C.简单氢化物的稳定性：丁>戊D.原子半径：丁<丙10.某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况归纳成几条，你认为叙述合理的是①锌为正极，铜为负极②电解质溶液的pH值不变③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生⑤溶液中的正离子向负极移动⑥电流方向是由铜极经导线流向锌极11.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质弱电解质非电解质12.除去氯化铁中混有的氯化铝，最适宜的试剂组是()A.NaOH溶液、盐酸B.NaOH溶液、硫酸C.氨水、NaOH溶液D.氨水、盐酸13.小组探究常温下Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下：实验操作实验数据试卷第39页，共16页B.a极上有氢气放出C.b极上有氯气放出17.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A.硫单质易溶于水B.SO₂通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃沉淀D.浓硫酸可保存在铁罐中①H₂S溶液②酸性KMnO;溶液③氯水④品红试液值增大，可以采取的措施是()20.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞二、填空题(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了6.4g。用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)=(2)反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0(填“>”、"<”或“=")。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，KK2。(填“>”、"<"或"=")。av(正)先增大后减小bo(正)先减小后增大cv(逆)先增大后减小dv(逆)先减小后增大表示n(CO₂)变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。(4)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是,该操作步骤叫A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.甘油(易溶于水)(4)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl₃溶液测量其中I的浓度，6molLNaOH溶液碘的CCL溶液试卷第41页，共16页试卷第43页，共16页B.重晶石主要成分是BaSO,为电解质，B错误；C.石灰石主要成分是CaCO₃,为电解质，C错误；试卷第44页，共16页试卷第47页，共16页试卷第49页，共16页Cl₂+H₂OH+CI+HClO,饱和食盐水中氯【解析】(1)四个烧杯中只有烧杯C中的电解质没有发生电离，没有当CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后，由于发生反应CuSO₄+Ba(OH)2=BaSO₄4+Cu(OH)₂↓,(4)c(Na')>c(HCO;)>c(OHCO体，沸点最低；在这些物质中的钠元素和氧元素，可以形成原子个数比1:1的离子化Na"[:H]);试卷第51页，共16页【详解】(1)灼烧海藻灰要在坩埚中进行；其放在三角架上时还需要放上泥三角；(2)氧化步骤中主要反应的离子方程式为Cl₂+2T=2CT+I₂;(3)操作②为萃取、分液，碘单质易溶于有机溶剂，可选用有机溶剂将碘单质从水溶液中萃取出来，酒精、醋酸、甘油均易溶于水，不能作萃取剂，四氯化碳与(4)Fe"氧化I生成碘单质和Fe²,故离子方程式为2I+2Fe⁴=I₂+2Fe²+,消耗(5)①根据3I₂+6NaOH=5NaI+NalO₃+3H₂O,反应物I₂既作氧化剂又作还原剂，6molI原子中有1mol作还原剂、5molI作氧化剂，故比值为1:5;反萃取法比直接蒸馏②I、IO₃与45%H₂SO₄溶液反应的离子方程式为5I+IO₃+6H⁴=3I₂+3H₂O。2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列有机物，能发生加成反应的是()2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构试卷第52页，共16页A.无机物B.烃C.聚合物D.烃的衍生物3.下列有关甲烷的说法不正确的是()A.1mol甲烷中含有4molC-H共价键B.CH₄、CCl₄和CH₃Cl都是正四面体结构C.某烃分子的空间充填模型，分子式为C₂H。D.为球棍模型，棍代表甲烷分子内含有的共价键4.下列物质中，其主要成分不属于烃的是()A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油5.有机物中均含有的元素是()6.下列化学用语表述正确的是()7.下列关于甘油醛(2,3-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是()8.硫酸铜晶体是一种蓝色的硫酸盐，其组成中含有一定量的结晶水。下列操作会引起测定硫酸铜晶体结晶(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的实验结果偏低的是()A.加热温度过高，固体部分变为黑色B.直接在空气中冷却至室温后称量试卷第53页，共16页C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热前称量时坩埚未完全干燥9.催化加氢可生成3-甲基己烷的是()10.环碳(Cg)中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是C.Cs和金刚石互为同分异构体D.环碳中碳原子均达8电子稳定结构11.下列常见物质的描述正确的是()A.消毒酒精：95%乙醇水溶液B.福尔马林：35%~40%乙醛水溶液C.甘油：丙三醇D.石炭酸：苯甲酸12.制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是()A.苯(甲苯):加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B.乙烷(乙烯),催化条件下通入H₂C.乙烯(二氧化硫),加入溴水，洗气D.苯(溴),加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏13.城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是()A.丙烷与丁烷B.乙烷与丙烷C.乙烷与戊烷D.戊烷与己烷14.下列物质中不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是()15.下列实验中，可以不用温度计的是()A.制乙烯B.石油蒸馏C.制硝基苯D.制溴苯16.1mol苯乙烯在不同条件下与H₂发生加成反应时，产试卷第57页，共16页(6)稀盐酸的物质的量浓度。(7)样品中Na,CO₃和NaHCO₂的物质的量之比23.碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：ABCD(1)结构D显然是不可能合成的，原因是;在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式(2)B的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是(填字母)。a.它的对位二元取代物只有一种b.它的邻位二元取代物只有一种c.分子中所有碳碳键的键长均相等d.能发生取代反应和加成反应C的一种同分异构体E是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下GGHEF已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。(3)下列关于有机化合物E的说法正确的是(填字母)。a.属于芳香烃b.属于苯的同系物c.苯环上有烷基d.侧链中含碳碳双键(4)有机化合物E的结构简式为。(5)请写出E→F反应的化学方程式为,反应类型试卷第58页，共16页(6)H具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以E为原料生产。请写出相关化学反应方程式。24.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8的有机物A、B、C、,它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应。B、B₂是B的同分异构体。又知：烃)B2为无色液体，也能发生银镜反应。1molC完全燃烧需要3mol氧气。 (3)写出B₂与氢氧化钠反应的化学方程(4)C的结构简式,与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式,。参考答案可与氢气发生加成反应生成环己烷，则只有苯可发生加成反应，故答案为C。C.该物质相对分子质量较小，不是聚合物，D.该化合物除碳氢元素还含有硫元素，属于烃的衍故答案选D。【详解】A.甲烷的分子式为CH,每个分子中含有4个C-H共价键，所以1mol故选B。答案选B。D.环碳中每个碳原子均参与形成1个碳碳三故选D。D.苯酚俗称石炭酸，结构简式,故D错误；故选C。B.乙烯与氢气反应，易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故B错误；因此答案选D。故答案选C。【详解】A.制乙烯是对浓硫酸和乙醇的混合液迅速加热到170℃,需要温度计测定反应液的温度为170℃,A不合题意；C.需要温度计测定水浴的温度为50～60℃,C不合题意；答案第5页，共12页【分析】第①种只加成1mol氢气，说明只有碳碳双键，第②种加成4mol氢气，说明苯环被完全加成。【详解】A.苯环完全加成后不再属于芳香烃，属于环烷烃，故A错误；B.第①种加成产物为乙基苯，可使高锰酸钾褪色，第②种加成产物属于环烷烃，不可以是酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C.两种加成产物中都含有乙基，故光照条件下都能与溴进行取代，故C正确；D.苯环不含有碳碳双键，故D错误；故答案为C。【点睛】苯环中没有碳碳双键。【详解】烯烃与C12发生加成反应时，断开不饱和的碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个碳原子上各结合1个C1原子，在加成产物的相邻两个C原子上各有1个C1原子。丁烯的分子式为C,H,可能的结构简式为：CH₃-CH₂-CH=CH₂、CH₃-CH=CH-CH₃、,它们与C1。发生加成反应产物可能的结构有：,而不可能得到物【详解】A.X的相对分子质量为58,若X只含C、H两种元素，由于58÷14=4…2,则X的分子式为CHo,有2种结构，即正丁烷和异丁烷，A错误；B.若X能与新制Cu(OH),反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则X只能是C.若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag,即0.4mol银，说明含有2D.若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H₂,说明含有碳碳双键或碳碳三键和羟基或羧基，根据相对分子质量是58可判断则X是CH₂=CHCH₂OH,D错误；答案选C。量法即可计算出Na₂CO₃质量分数，故不选A;定含量，故选B;Na₂CO₃质量分数，故不选C;DNa₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反VmL酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐Na₂CO₃质量分数，故不选D;答案第7页，共12页(3)硝基苯中溶有硝酸分解产生的NO₂乙【详解】(1)实验室利用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应方程式试剂加入顺序应该是先加浓硝酸，再加浓硫酸，待温度降至室温时再加苯。先加浓硝酸和浓硫酸，是为了使两者形成一个亚硝酰的中间体(NO₂2),然后再在加入苯后经过一系列的反应最后形成硝化，生成硝基苯，所以加的顺序应该是先加两种浓酸，再加苯，加两种酸时相当于浓硫酸的稀释一样，是把密度大的浓硫酸缓缓加到密度小的硝酸里，并不断搅拌；浓硫酸在反应中的作用是催化剂和吸水剂。(2)实验过程中一般控制温度在50～60℃,水浴加热过程中温度计应放在水浴中以测定水浴的温度；分馏实验中温度计用于测定气体的温度，因此温度计水银球应放置于蒸馏烧瓶支管口处；实验室制备乙烯是通过乙醇在浓硫酸的作用下，控制温度在170℃左右发生消去反应生成乙烯，因此需测定反应液的温度，即温度计水银球应置于反应液中。(3)由于硝酸具有不稳定性，在受热情况下会发生分解生成NO₂,NO₂溶于硝基苯使得溶液呈淡黄色；硝基苯与苯能混溶，且有机混液不溶于水，密度大于水，因此淡黄色液体在下层，水溶液在上层。(4)甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯，反应方程式为答案第8页，共12页(2)冷凝反应产生的水(3)干燥管吸收空气中的CO₂及水蒸气【分析】I.NaHCO₃不稳定，受热分解产生Na₂CO₃和CO₂、H₂O,冰水混合物降温时，H₂O蒸气变为液态水，然后CO2气体被C中碱石灰吸收，根据碱石灰增重质量确定CO₂的质量，进而确定混合物中NaHCO₃的质量，装置D中碱石灰可以吸收空气中的CO₂及水蒸气，防止干扰CO₂的质量。与HC1反应分步进行，NaCOHClNaClNaHCO1。在0-50mL发生反应：Na2CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃,在50-150mL发生反应：NaHCO₃+HC1=NaCl+H₂0+CO₂T,在B点反应完全，溶液为NaC1溶液，根据反应产生气体体积计算CO₂的物质的量，进而可得HC1的物质的量及浓度。NaHCO₃的混合物与HC1反应的【详解】(1)在装置A中NaHCO₃不稳定，受热分解产生Na₂CO₃和CO₂、H₂O,反应(2)装置B中冰水能够降温，使水蒸气变为液体，因此冰水的作用是冷凝反应(3)由图可知：仪器a的名称是干燥管；装置D中碱石灰可以吸收空气中的CO₂及水蒸气，防止被装置C碱石灰吸收，干扰CO₂气体质量的测定；(4)A.样品分解不完全，测定二氧化碳的质量偏小，碳酸氢钠的质量偏小，则B.装置B、C之