第三节 第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液

第4课时DISIKESHI配制一定物质的量浓度的溶液/配制一定物质的量浓度溶液的误差分析/随堂演练知识落实/课时对点练配制一定物质的量浓度的溶液第二章核心素养

发展目标1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。内容索引一、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析随堂演练知识落实课时对点练配制一定物质的量浓度的溶液

一1.主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、

、

、

、量筒。玻璃棒容量瓶胶头滴管2.容量瓶(1)容量瓶的结构与规格50mL

100mL

250mL

500mL

1000mL温度

容积(2)容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)3.配制过程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化钠溶液为例0.1mol5.85g托盘天平药匙5.9g玻璃棒

烧杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶凹液面与刻度线相切1～2cm溶液的(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(

)(2)用托盘天平可称取5.85gNaCl(

)(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(

)(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(

)(5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(

)√√√正误判断×√1.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，并解释原因。提示

不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。深度思考2.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450mL0.2mol·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：深度思考硫酸：化学纯CP

500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%(1)实验过程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盘天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是

。深度思考硫酸：化学纯CP

500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%A玻璃棒(3)量取浓硫酸的体积为

mL，应选用的量筒和容量瓶规格分别为

、

。深度思考硫酸：化学纯CP

500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%5.410mL500mL(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是

。深度思考①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶归纳总结(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。归纳总结(3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器返回配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

二1.误差的分析方法(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)_____不变_____②少量氯化钠粘在称量纸上_____不变_____③使用游码，且药品砝码位置颠倒_____不变_____偏大偏大偏小偏小偏小偏小移液④有少量液体溅出_____不变_____⑤容量瓶内有少量水_______________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_____不变_____定容⑦仰视刻度线不变__________⑧超过刻度线，吸出一部分水_______________⑨摇匀后液面下降，补充水________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变__________特别提醒

溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。偏小偏小不变不变不变偏小偏小偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用(

)(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大(

)(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发(

)(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(

)(5)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小(

)××√√正误判断√1.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒

0刻度线，精确度一般为

mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线：

。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线：

。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中：

。深度思考无0.1偏小偏大偏大2.①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线深度思考⑥容量瓶内有少量水⑦称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是

(填序号，下同)，无影响的是

，偏低的是

。深度思考③④⑧⑥⑦

①②⑤易错警示俯视、仰视导致的误差分析(1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积)①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。易错警示(2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。返回随堂演练知识落实

1.用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤

液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至

刻度线√12341234根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。2.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线1234√A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，浓度偏高。12343.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有1234A.①⑤⑥

B.②④⑦C.①⑥⑦

D.⑤⑥⑦√称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。12344.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、

、

。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为

。1234胶头滴管

500mL容量瓶10.0g计算、称量：由于没有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是

。1234溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。搅拌、加速溶解(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了

。1234转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。保证溶质全部转移至容量瓶中(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是

(填序号，下同)，偏低的是

。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线1234②③

①④1234返回①溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。课时对点练

题组一配制一定物质的量浓度的溶液1.关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是A.①②③④⑤

B.②③⑤⑥C.①②④⑥

D.②③④⑥12345678910√12345678910容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。2.下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量11.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中12345678910√12345678910托盘天平只能精确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。3.用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2g·cm－3)配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①⑥③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥12345678910√12345678910设需要浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g·mL－1×36.5%＝1mol·L－1×0.1L×36.5g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，12345678910并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。4.实验室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是12345678910√12345678910实验室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要用托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。5.(2021·徐州高一检测)某实验需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢

氧化钠固体B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即

转移到容量瓶中C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤√1234567891012345678910需要1mol·L－1NaOH溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，同时注意在烧杯中称量，A项错误；NaOH在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，B项错误；12345678910配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。题组二溶液配制的误差分析6.实验室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④用天平准确称量1.8gNaOH固体⑤NaOH固体已潮解A.①②③⑤

B.②③④

C.①③④ D.①②④⑤12345678910√12345678910②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响；12345678910④应用500mL容量瓶，计算、用天平准确称量2.0gNaOH固体，溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低；⑤氢氧化钠吸水潮解，溶质的物质的量减小，可使配制的溶液浓度偏低。7.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容12345678910√12345678910选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。8.配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是A.准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC.在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液

中c(Cl－)偏低√1234567891012345678910500mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500mL，A错误；托盘天平精确度是0.1g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl<NaCl，所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。9.某学生欲配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边

B.把烧碱放在滤纸上称量C.定容时俯视刻度线

D.使用部分变质的烧碱√1234567891012345678910选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制的溶液浓度偏低。10.(2021·成都高一月考)实验室要配制1.84mol·L－1的稀硫酸500mL，回答下列问题：(1)需要质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸

mL。1234567891050(2)配制时，必须使用的仪器有