浙江省湖州市晓中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析

浙江省湖州市晓中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不符合生产实际的是()A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10MPa、400~500℃条件下进行B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨D.造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2参考答案：A解析：增大气体压强,SO2的平衡转化率提高得并不多,所以硫酸厂通常采用常压操作。2.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（

）A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量参考答案：C略3.下列说法正确的是（

）

A．已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=-+234kJ/molB．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（mol·L-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10—5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10—5mol/LD．在不同条件下进行的异构化反应XY的进程图解如下。图中的“

”是X，“

”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

甲

乙参考答案：B略4.在可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤参考答案：A略5.在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是A．、Al3+、、

B．K+、Na+、、C．K+、、

、

D．Na+、K+、、参考答案：A略6.CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染参考答案：略略7.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．在H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；B、同离子效应；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变．【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；B、根据同离子效应，在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B正确；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应，而对于H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，可能导致水蒸发，导致体积减小，或是硫化氢的挥发，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C错误；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变，所以溶液中氢离子的浓度不变，故D正确；故选C．8.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(

)

A．加入KSCN溶液不显红色

B．溶液中一定含Cu2＋

C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜参考答案：B9.下列气体有毒的是()A．N2

B．H2

C．O2

D．Cl2参考答案：D10.刚装修好的新房不能立即搬入，因为装修材料中会释放出一些污染物，影响人的身体健康。下面不属于这类污染物的是A、二氧化硫

B、苯

C、甲苯等

D、甲醛参考答案：A略11.分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略12.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该病人尿液中含有()A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖

参考答案：D略13.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小D．常温下，0.01mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：C略14.下列过程属于放热反应的是（

）

A．在生石灰中加水

B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释

D．用石灰石煅烧石灰参考答案：A略15.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH—腐蚀品

B．CH4、C2H4—易燃液体C．CaC2、Na—遇湿易燃品

D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。（1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II的目的是

。②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）

。（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。①请画出此装置示意图：

②此装置中Cu作

极，发生

反应。总反应的离子方程式是

。参考答案：（1）①证明Cu不与H+、NO单独反应

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②阳

氧化反应

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在200℃，将1molH2(g)和2molI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ/mol(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________。(以上填“增大”“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为________mol。此时放出的热量Q________(填“>”“<”或“＝”)ckJ。参考答案：(1)mol/Lmol/L0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等3<

18.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个):、。

(2)请再举出使用活泼金属置换法和电解法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):①;

②。

参考答案：(1)①③③④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑(2)①4Al+3MnO23Mn+2Al2O3②2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(其他合理答案也可)解析：火烧孔