湖北黄冈.中考化学综合模拟测试卷含答案(全套)

【文库独家】黄冈市2020初中毕业生学业水平模拟考试化学试题（含答案全解全析）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共12分)7.下列变化一定发生了化学变化的是()A.铁的熔化 B.白磷燃烧C.“干冰”升华 D.轮胎爆炸8.下列实验操作正确的是()9.化学反应2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,该反应的基本反应类型是()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应10.下列物质:①空气、②硫酸、③氧气、④硝酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙,对其分类完全正确的一组是()A.混合物:①⑥⑦⑧ B.酸:②④C.氧化物:③⑤ D.盐:④⑨11.下列说法正确的是()A.将水通过活性炭净水器,以降低水的硬度B.NaCl和NaNO2有咸味,都可用作食物的调味品C.在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味D.用炭火取暖时,在火炉旁放一杯水以防止人中毒12.下列化学方程式书写完全正确的是()A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ B.C+2CuOCO2↑+2CuC.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag D.Mg+O2MgO213.下列叙述正确的是()A.石油是一种化工产品B.大量使用化石燃料会造成大气污染,因此应该停止化石燃料的开采和利用C.人类需要的能量都是由化学反应产生的D.目前没有大量使用氢能源,是由于氢气的制取成本高、贮存困难14.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是()A.任何化学反应都遵循质量守恒定律,因此任何物质发生化学反应都没有质量变化B.化合物是由多种元素组成的纯净物,则由多种元素组成的纯净物一定是化合物C.离子是带电的原子或原子团,则带电的粒子都是离子D.碱能使酚酞试液变红,因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是()A.丁一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂C.该反应可能是碳酸钙的分解D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和16.钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用。LiCoO2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性,其化学方程式为:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑,已知锂与钠有相似的化学性质,且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变。则下列说法正确的是()A.该反应是复分解反应B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价C.该反应中氧的化合价降低D.钴酸根离子是CoO17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是()A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB.t2℃时,将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数关系是b>a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法18.已知A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素,其中A是单质,B、C含有两种元素,D、E含有三种元素,反应⑤是放热反应,它们之间的转化关系如图所示。下列推理不正确的是()A.E是碳酸钙B.反应④一定是中和反应C.反应③可以由多个化学反应实现D.反应②是吸热反应五、填空简答题(本题包括4小题,共21分)40.(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式:(1)相对分子质量最小的氧化物;

(2)铅蓄电池中含有的酸;

(3)会造成温室效应的单质;

(4)可以治疗胃酸过多的一种盐;

(5)一种钾肥。

41.(6分)请用所学的化学知识解释下列现象:(1)NaOH在生活中可用来去除油污,是因为氢氧化钠能与反应。

(2)一氧化碳用于炼铁的原理(用化学方程式表示)。

(3)用天然气作燃料的原理(用化学方程式表示)。

(4)将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中,加入足量的稀盐酸,可能发生反应的化学方程式是:、、(写三个即可)。

42.(6分)归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后,总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。请帮助完成下列空白:(1)在图中空白方框中可填写指示剂或(填物质类别)。

(2)利用反应⑦制取H2,对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序中

的前面。(3)通过分析可知酸的化学性质有条。

(4)写出一个符合反应④的化学方程式。

(5)验证反应①,可以选择下列(填序号)两种物质进行反应。

A.Na2SO4 B.KNO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有(填粒子符号)。

43.(4分)以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁(铁红颜料),其主要流程如下。请认真观察工艺流程,回答下列问题:(1)铁红的化学式是。

(2)FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、(NH4)2SO4、H2O和CO2,其反应的化学方程式是。

(3)硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3,反应后逸出的气体是。

(4)沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4,还含有。

六、计算题(本题包括1小题,共5分)44.(5分)有一含纯碱的食盐样品,为了测定其中碳酸钠的含量,某同学称取30g样品放入烧杯中,向烧杯中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)。(1)反应生成的气体的质量是g;

(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?七、探究与实验题(本题包括2小题,共12分)45.(5分)实验室制取气体所需装置如下图所示。请回答下列问题。(1)仪器a的名称是。

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是,

收集装置可选用(填装置序号)。

(3)用D装置可收集的气体是,制取这种气体的化学方程式是。

46.(7分)某同学发现,上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖,对该溶液是否变质,同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想(1):该溶液没有变质;猜想(2):该溶液全部变质;猜想(3):该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3),甲、乙、丙三同学分别提出如下方案甲:向溶液中滴加酚酞,若酚酞变红,则猜想(3)成立,否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行,原因是。

乙:先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2,再滴入酚酞,根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不行,原因是。

丙:先向溶液中滴加足量的BaCl2,再滴入酚酞,根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释①取少量待测液于试管中,向其中滴加足量

有气泡产生猜想不成立

②取少量待测液于试管中,向其中滴加足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞有

猜想成立

【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,所以要保存。

答案全解全析：7.B有新物质生成的变化是化学变化,白磷燃烧生成五氧化二磷,属于化学变化,故选B。铁的熔化、“干冰”升华、轮胎爆炸都是物质的状态或形状发生了变化,并没有新物质生成,属于物理变化,故A、C、D错误。8.A倾倒液体时瓶塞应倒放且试剂瓶上的标签应朝向手心,故B错误;称量固体时应遵循左物右码的原则,故C错误;氧气验满时应将带火星的小木条放在瓶口,故D错误。9.C由题给化学方程式可知该化学反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选C。评析本题是常规考题,考查学生对四种基本反应类型即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的辨析能力,属于对基础知识的考查,容易题。10.D⑥氢氧化钠属于碱,不是混合物,故A错;④硝酸钠属于盐,不是酸,故B错;③氧气属于单质,不是氧化物,故C错;硝酸钠和碳酸钙均属于盐,故D正确。11.C活性炭具有吸附作用,能去除水中部分不溶性杂质及色素、气味,但不能降低水的硬度,故A错;NaNO2是工业用盐,有毒,可致癌,不能用作调味品,故B错;小苏打是NaHCO3,可以和酸反应,故C正确;用炭火取暖时,易产生有毒气体CO,CO难溶于水,放一杯水不能防止中毒,故D错。12.CA项,Fe与HCl反应应生成FeCl2,正确的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,故A错;B项,缺少反应条件,正确的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑,故B错;C项,化学方程式书写正确;D项,产物应为MgO,正确的化学方程式为2Mg+O22MgO,故D错。评析本题考查化学方程式的书写。书写时应注意:一要遵循质量守恒定律,二要符合客观事实,三要注意反应条件及生成物的状态,属于中等难度题。13.D石油是蕴藏在地下的能源,不是化工产品,故A错;大量使用化石燃料会造成大气污染,但化石燃料是重要的能源,应合理开采和使用,故B错;人类需要的能量并不都是由化学反应产生的,像风能、水能、潮汐能等,故C错;氢能源是理想能源,但氢气制取成本高,贮存困难,故目前没有大量使用,故D正确。14.B化学反应都应遵循质量守恒定律,参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,但并不是指反应物在发生反应时没有质量变化,实际上,反应物的质量一定改变,故A错;质子、电子也带电,故带电的粒子不一定是离子,故C错;能使酚酞试液变红的物质除了碱还有显碱性的盐,故D错。15.D设甲、乙、丙、丁共100g,则反应前甲、乙、丙、丁质量分别为48g、25g、10g和17g,反应后甲、乙、丙、丁质量变为30g、41g、10g、19g,据此可看出甲的质量减少了18g,故甲为反应物;而乙和丁的质量分别增加了16g和2g,故乙、丁为生成物;丙在反应前后质量没有改变,可能是这个反应的催化剂,也可能是和反应无关的杂质,故反应关系式可表示为甲乙+丁,是分解反应,根据质量守恒定律可知参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和,故D正确。丁是分解反应对应的生成物,不一定是化合物,故A错。丙可能是这个反应的催化剂,故B错。因甲、乙、丁的质量在反应中的比值为18∶16∶2,而CaCO3分解反应中各物质质量之比为100∶56∶44(或100∶44∶56),不一致,故C错。16.B复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应,由题中化学方程式可知该反应不是复分解反应,故A错;LiCoO2中Co的化合价=(2×2)-1=+3,而CoSO4中Co的化合价为+2,故该反应中Co元素的化合价由+3价变为+2价,故B正确;氧元素的化合价由H2O2中的-1价升高为O2单质的0价,故C错;由钴酸锂的化学式可推知钴酸根离子显-1价,故钴酸根离子可表示为CoO2-,而不是CoO22评析本题考查复分解反应的概念,元素化合价的计算,原子团对应离子的表示方法等知识,考查知识点多,范围广,属中等难度题。17.C由图得,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c,故A正确。t2℃时a的溶解度为50g,即该温度下,100g水中溶解50ga可达到饱和状态,故B正确。将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,a、b的溶液中均有固体析出,溶质的质量分数减小,但t1℃时b的溶解度大于a的溶解度,故t1℃时,b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数;而降温过程中,c溶液中无固体析出,溶质的质量分数不变,由图可知t2℃时c物质的溶解度小于t1℃时a物质的溶解度,故t1℃时三种溶液溶质质量分数关系是b>a>c,故C错误。c的溶解度随温度的升高而减小,故可采用降温的方法将c的饱和溶液变为不饱和溶液,故D正确。评析本题考查学生对溶解度曲线的理解,结合曲线判断溶质质量分数的变化是本题的难点,考查学生理解、提取信息的能力,难度中等偏上。18.B人体内含量最高的金属元素是钙元素,故A、B、C、D、E中均含有钙元素。A是单质,故A为钙;B含有两种元素且B→D放热,故B为氧化钙,D为氢氧化钙;E含有三种元素结合转化关系可推知E为CaCO3;C含有两种元素又不是CaO,故C应为只含两种元素的钙盐,可能为CaCl2。综上所述A选项正确;Ca(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl2,故B错误;CaCO3既可以由Ca(OH)2和CO2反应得到,也可以由Ca(OH)2和Na2CO3反应得到,故C正确;CaCO3→CaO是在高温条件下进行的,为吸热反应,故D正确。40.答案(每空1分,共5分)(1)H2O(2)H2SO4(3)O3(4)NaHCO3(5)KCl或KNO3或K2SO4解析(1)H原子的相对原子质量最小,故相对分子质量最小的氧化物是H2O;(3)造成温室效应的气体有CO2、O3等,故答案为O3。41.答案(每空1分,共6分)(1)油脂(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2(3)CH4+2O2CO2+2H2O(4)CaO+H2OCa(OH)2CaO+2HClCaCl2+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(或Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O)解析(1)NaOH可与油脂发生化学反应,在生活中可用来去除油污。(2)铁矿石的主要成分为Fe2O3或Fe3O4,故可写CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2,也可写CO与Fe3O4反应生成Fe和CO2。(3)天然气的主要成分为CH4,CH4和O2在点燃条件下反应生成CO2和H2O。(4)常见的食品干燥剂为CaO,CaO易吸收水分生成Ca(OH)2,Ca(OH)2吸收CO2变质为CaCO3,故加入稀盐酸后,HCl可与CaO、Ca(OH)2、CaCO3发生反应,H2O也可与CaO发生反应。常见的食品干燥剂还有铁粉,长时间放置后变质为Fe2O3,故加入稀盐酸后,HCl可与Fe或Fe2O3发生反应,Fe粉放置过程中可能吸收空气中的O2和H2O变质为Fe2O3·xH2O。42.答案(每空1分,共6分)(1)氧化物(2)H或氢(3)5(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑或HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3或H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(其他合理即可)(5)A、C(6)OH-解析(1)酸、碱均能与指示剂和氧化物反应,例如:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,2HCl+CuOCuCl2+H2O,故空白方框中可填指示剂或氧化物。(2)只有在金属活动性顺序中位于H前的金属才能和酸反应制取H2。(3)可与酸反应的物质类别有五种,故酸的化学性质有五条(其中方框代表两种即指示剂和氧化物)。(4)反应④为酸和盐的反应,要求在生成物中出现沉淀、气体或水。(5)碱和盐要发生反应必须满足复分解反应的条件,故应选A、C。(6)碱溶液中都含有OH-。43.答案(每空1分,共4分)(1)Fe2O3(2)FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(3)CO2(4)(NH4)2SO4解析(1)铁红为氧化铁,化学式为Fe2O3。(2)由题意可得出FeSO4与NH4HCO3反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。(3)硫酸与NH4HCO3反应的化学方程式为H2SO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑,故反应后逸出的气体是CO2。(4)NH4HCO3溶液和FeSO4溶液反应后生成的(NH4)2SO4进入沉淀池Ⅱ,故沉淀池Ⅱ中溶质除KCl、K2SO4、H2SO4外,还含有(NH4)2SO4。