云南省保山一中2024届化学高一第一学期期中经典试题含解析

云南省保山一中2024届化学高一第一学期期中经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D．20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度2、下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化3、以下微粒互为同位素是（）A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和4、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋5、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB．44gCO2与28gCO所含有的分子数都为NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶86、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原7、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO8、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解9、反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的()A．离子反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．置换反应10、20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0

mol·L-1,下列说法不正确的是A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C．20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm311、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB．常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA12、下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C．摩尔质量等于物质的相对分子质量D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-113、下列物质属于盐的是（）A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH14、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液15、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物质的量浓度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液16、在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________。（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。19、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀C______________。(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________。(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。(4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。20、海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol・L－1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C．容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。A．酒精B．醋酸C．苯21、(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的几种离子组成，现进行如下实验：①取5mL待测液分成两份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A项、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；B项、溶液的浓度与体积无关，1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者和前者相等，故B错误；C项、16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制250mL溶液的物质的量浓度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g胆矾中硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者刚好是后者两倍,故C正确。D项、溶液物质的量浓度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。故选C。2、B【解题分析】

A．矿石粉碎没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；B．纸张燃烧产生了CO2、H2O等，有新物质产生，发生的是化学变化，正确；C．酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；D．冰雪融化是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误。3、D【解题分析】

具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。【题目详解】A.金刚石和石墨是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故

A

错误；B.同位素研究的对象为原子，

和属于分子，不是原子，故

B

错误；C.

同位素研究的对象为原子，和是化合物，不是原子，故

C

错误；D.和质子数都为

6

相同，中子数分别为

6

、

5不同，互为同位素，故

D

正确；故答案选D。4、C【解题分析】

A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【题目详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；答案选D。【题目点拨】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。5、C【解题分析】

A.氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol，氧原子数为NA，A正确；B.44gCO2与28gCO的物质的量均是1mol，所含有的分子数都为NA，B正确；C.由于不能计算出46gNO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；D.NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同，均是1mol，则其质量比为28：32＝7：8，D正确。答案选C。6、C【解题分析】

磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。7、B【解题分析】

根据N＝nNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n＝可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。8、B【解题分析】

A.氯气和活性炭不反应，但活性炭能吸附有色气体氯气，若同时使用，会减弱漂白效果，故A错误；B.氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用做含氯消毒剂，故B正确；C.新制氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色，不能用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计，故C错误；D.洁厕灵的主要成分是盐酸，若洁厕灵与“84”消毒液混用，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，会发生意外，故D错误；故选B。9、C【解题分析】

A．该反应在溶液中进行，有离子参与，属于离子反应；B．该反应Fe、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．该反应属于置换反应，不属于复分解反应；D．该反应属于Fe置换Cu的反应。答案选C。10、D【解题分析】A、NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是5.0mol·L-1，则25℃时大于5.0mol·L-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL×1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol，质量为5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为×100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20℃升高到25℃，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。11、A【解题分析】

A、镁为2价金属，根据镁的质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；

B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；

C、标况下，CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

D、根据混合气体中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目。【题目详解】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，所以A选项是正确的；

B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，故B错误；

C、因为在标准状况下CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量及分子数，故C错误；

D、32gO2和O3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误。

所以A选项是正确的。【题目点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键。12、D【解题分析】

A．物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，故A错误；B．摩尔就是物质的量的单位，不是物质的数量单位，故B错误；C．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物质的相对分子质量，故C错误；D．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，故D正确；综上所述答案为D。13、A【解题分析】

阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。【题目详解】A、Cu2（OH）2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A正确；B、Na2O是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B错误；C、Mg（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C错误；D、CH3CH2OH属于有机物，不是碱，属于醇类，D错误。答案选A。14、C【解题分析】

A.稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；B.BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；C.稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；D.NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；综上所述，本题选C。15、A【解题分析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物质的量浓度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，离子浓度=溶质浓度×离子数，离子浓度与溶液体积无关，分别计算选项中离子浓度分析判断．【题目详解】A.4mol/LKCl溶液中K＋离子浓度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋离子浓度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋离子浓度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋离子浓度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故选A。16、D【解题分析】

溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。【题目详解】A.盐酸中滴加食盐溶液，使溶液中的带点离子浓度增大，导电能力增强，A错误；B.硫酸中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，钠离子浓度增大，导电能力几乎不变，B错误；C.石灰乳中滴加盐酸，石灰乳微溶于水，溶于盐酸，使离子浓度增大，导电能力增强，C错误；D.硫酸中滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，当完全反应时，再滴加氢氧化钡溶液，带电离子逐渐增大，导电能力增强，D正确；答案为D【题目点拨】溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。题目要求导电性由大到小又逐渐增大，说明溶液中的离子浓度先减小后增大。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳酸钠过滤CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽②与③或③与④【解题分析】

(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【题目详解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；【题目点拨】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解题分析】⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。19、BaCl2或Ba(NO3)2Ag2CO3和BaCO3HNO3静置取上层清液继续滴加AgNO3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓【解题分析】试题分析：（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除杂分离不能引入新杂质，过量Ba2＋、Ag＋必须除去，根据实验过程，X为BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A为BaSO4；（2）根据实验过程，溶液1溶质为BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B为AgCl，溶液2溶质为NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反应③中加入过量的Na2CO3，沉淀C为BaCO3、AgCO3，溶液3为Na2CO3、NaNO3；（3）根据上述分析，Na2CO3作用除去过量的Ba2＋、Ag＋，确认Na2CO3过量操作：取少量溶液，置于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液或盐酸，产生沉淀或气泡，则说明Na2CO3过量；(4)反应①中发生的反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。考点：考查物质的分离和提纯、实验方案设计的评价等知识。20、500mL胶头滴管CAB应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制过滤萃取C【解题分析】

I．（1）实验配制500mL1．0mol・L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。（2）根据c=n/V分析可知。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。【题目详解】I．（1）实验配制500mL1．0mol・L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为500mL；胶头滴管。（2）A.称量时使