山东省齐鲁名校2023-2024学年高三上学期9月第一次学业质量联合检测化学试卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页山东省齐鲁名校2023-2024学年高三上学期9月第一次学业质量联合检测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．黄河哺育了中华文明，成就了齐鲁文化。下列说法错误的是A．可以用高铁酸钠将黄河水样净化B．合理施用化肥可以彻底解决黄河流域的水体富营养化C．实验室中用抽滤的方法可以较好地除去黄河水样中的泥沙D．黄河三角洲的形成与胶体粒子的聚沉有关2．实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体3．下列分子属于极性分子的是A．SiCl4 B．PCl5 C．OF2 D．P44．下列实验室事故处理方法正确的是A．钠起火使用泡沫灭火器灭火 B．苯酚洒在皮肤上，用稀氢氧化钠溶液冲洗C．液体加热暴沸时，应立即加入沸石 D．桌面上的酒精燃烧，用湿抹布盖灭5．氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A．氧化石墨烯的导电性优于石墨烯B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱C．氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键大D．氧化石墨烯中所有C原子均为sp3杂化6．鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A．加入浓溴水 B．通入SO2气体C．通入足量氨气 D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)7．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是

A．该物质易被氧化B．该物质中含有四种官能团C．1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3molBr2D．该物质与H2充分加成后的产物分子中含有7个手性碳原子8．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在水质分析中，EDTA常用于测定水中钙、镁含量。EDTA滴定法测定有机物中钙含量的基本步骤如下：①EDTA标定称取0.1000gEDTA，溶于100mL去离子水中，取10.00mL0.1mol·L-1标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用配制的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。②钙提取称取一定质量的有机物，用酸性KMnO4溶液氧化有机物，将有机物中的金属经萃取、反萃取到水中得到提取液。③杂质掩蔽及调pH用掩蔽剂将提取液中除钙之外的金属掩蔽，防止对钙含量测定造成干扰；根据选择的指示剂变色范围，将提取液的pH调到11.3。④EDTA滴定取20.00mL提取液，加入钙黄绿素为指示剂，钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。上述过程中，EDTA与钙反应时物质的量之比均为1：1。对于上述实验，下列说法正确的是（

）A．量取标准CaCl2溶液时，选用规格为10mL的量筒B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗C．提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行界定D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点9．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在水质分析中，EDTA常用于测定水中钙、镁含量。EDTA滴定法测定有机物中钙含量的基本步骤如下：①EDTA标定称取0.1000gEDTA，溶于100mL去离子水中，取10.00mL0.1mol·L-1标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用配制的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。②钙提取称取一定质量的有机物，用酸性KMnO4溶液氧化有机物，将有机物中的金属经萃取、反萃取到水中得到提取液。③杂质掩蔽及调pH用掩蔽剂将提取液中除钙之外的金属掩蔽，防止对钙含量测定造成干扰；根据选择的指示剂变色范围，将提取液的pH调到11.3。④EDTA滴定取20.00mL提取液，加入钙黄绿素为指示剂，钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。上述过程中，EDTA与钙反应时物质的量之比均为1：1。提取液中钙含量(浓度单位为mg·L-1)的计算结果正确的是A． B．C． D．10．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在水质分析中，EDTA常用于测定水中钙、镁含量。EDTA滴定法测定有机物中钙含量的基本步骤如下：①EDTA标定称取0.1000gEDTA，溶于100mL去离子水中，取10.00mL0.1mol·L-1标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用配制的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。②钙提取称取一定质量的有机物，用酸性KMnO4溶液氧化有机物，将有机物中的金属经萃取、反萃取到水中得到提取液。③杂质掩蔽及调pH用掩蔽剂将提取液中除钙之外的金属掩蔽，防止对钙含量测定造成干扰；根据选择的指示剂变色范围，将提取液的pH调到11.3。④EDTA滴定取20.00mL提取液，加入钙黄绿素为指示剂，钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。上述过程中，EDTA与钙反应时物质的量之比均为1：1。根据上述实验原理，下列说法错误的是A．若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高B．EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会使钙含量测定结果偏高C．EDTA滴定若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化D．pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力二、多选题11．高压科学研究中心研究的一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电池装置如图所示。金刚石压砧把H2压入储氢电极，它在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到Pd电极参与反应，形成闭合回路。下列说法错误的是A．Pd电极为负极B．交换膜为质子交换膜C．电池正极反应为D．Pd与之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差12．有机物X与Y的异构化反应如图所示。R1、R2均为甲基时，下列说法正确的是A．依据红外光谱可判断异构化反应是否发生B．Y中共面的原子最多有6个C．能发生银镜反应的X的同分异构体有6种(不考虑立体异构)D．的异构化产物为13．一种从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。已知：酸浸的温度应控制在80℃。下列说法错误的是A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率B．“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生C．酸浸的温度不宜过高的目的是防止过度水解D．“还原”时，发生的离子方程式为三、单选题14．烯酮是许多天然产物和医药分子的重要合成砌块。通过向烯酮类分子的烯丙位引入羟基官能团，可以改善其物理和生物性质。一种机理：首先在受光激发之后，激发态的Na2-eosinY*与O2发生能量转移产生1O2。随后1O2与Na2-eosinY作用产生溴自由基，进一步发生反应。下列说法错误的是A．Na2-eosinY在反应体系中作光催化剂并提供溴源B．溴自由基容易转化成溴单质，所以需要持续的光照(455mLEDs)使溴单质向着均裂成溴自由基的方向移动C．过氧自由基B产生酮产物3b的途径有2种D．氢过氧化物C生成目标醇产物2b，需要加入氧化剂四、多选题15．柠檬酸()是一种重要的三元有机中强酸。常温下，一定pH范围内，存在以下平衡：；；；。平衡常数依次为、、、。已知、、随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是A．随pH增大，的浓度不断减小B．直线L表示的变化情况C．D．时的某一pH范围内，存在五、结构与性质16．铜可以形成许多结构和性质特殊的化合物或合金。回答下列问题：(1)基态铜原子价电子的轨道表示式为；同周期中与铜原子未成对电子数相同的元素有种。(2)含H2O2的稀硫酸溶解铜可得到CuSO4溶液，通入氨气先形成蓝色沉淀然后溶解得到深蓝色溶液。①H、N、O、S四种元素的电负性由大到小的顺序为；其中第一电离能最大的为(填元素名称)。②液态NH3与液态H2O2中存在的分子间作用力类型(填“完全相同”或“部分相同”)；NH3分子中小于中的的原因为。③溶液中Cu2+的存在形式为，则铜的杂化方式可能为(填标号)。A．

B．

C．

D．(3)已知：为阿伏加德罗常数的值。铜与金(Au)可形成一种具有有序结构的储氢合金，其晶胞采取面心立方最密堆积方式，结构如图所示，该晶胞参数为anm。该合金晶胞密度为g·cm-3(用含a、的式子表示，列出计算式即可)；晶胞中铜原子与金原子以原子数之比为1：1可以形成四面体，四面体空隙中填充氢原子后化学式为H4CuAu，则四面体空隙的填充率为。六、工业流程题17．碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO2)回收Te和Cd的工艺流程如图所示。已知：室温下，饱和H2S溶液的浓度为0.01mol·L-1，，；；。回答下列问题：(1)“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是。“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为。其他条件不变，双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是。

(2)“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加(填化学式)的用量。“浸渣”中含有的一种单质是。(3)“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是。Cd2+完全沉淀时，为防止H2S气体逸出，溶液中应控制在mol·L-1以下(离子浓度低于10-5mol·L-1视为完全沉淀)。七、实验探究题18．实验室利用四氯化硅与醋酸酐[]制备四醋酸硅[]，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：相关物质性质如表所示。物质熔点(℃)沸点(℃)性质四氯化硅-7057.6易水解四醋酸硅110148易水解操作步骤如下：I．将一定量四氯化硅加入三颈烧瓶中，关闭K2，打开K1，由恒压分液漏斗滴入过量醋酸酐，进行反应，析出晶体；Ⅱ．用干冰-丙酮浴后，将上层清液抽入C中；Ⅲ．关闭K2，再次打开K1，滴入醋酸酐，用电热套加热三颈烧瓶至100℃，再冰浴冷至0℃使其结晶完全，滤集晶体，如法再操作一次，在真空中干燥。回答下列问题：(1)A装置的作用为；装置C的仪器名称为。(2)三颈烧瓶中除生成四醋酸硅外，还生成一种有机物，该反应的方程式为。(3)步骤Ⅱ将上层清液抽入C，操作顺序为c→a→___→____→____(填标号)。a．打开真空泵

b．缓慢打开双通活塞K3c．打开活塞K2

d．缓慢关闭双通活塞K3e．关闭真空泵(4)步骤Ⅲ的分离方法为。(5)为测定粗品四醋酸硅中醋酸酐残留率[杂质以醋酸酐计，残留率]，进行如下实验：①称量粗品四醋酸硅，加入水充分反应，过滤，得到滤饼和滤液；②将滤饼灼烧、冷却后称量得；③将滤液加水定容为100mL，取20mL用0.1mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗VmLNaOH标准溶液。步骤③中选用的指示剂为(填“甲基橙”或“酚酞”)，粗品中醋酸酐残留率为，下列操作导致最终结果偏低的是(填标号)。a．过滤所得的滤饼未洗涤

b．滤饼灼烧不充分c．滴定前未对滴定管润洗

d．滴定前俯视读数八、有机推断题19．盐酸氟西汀常用来治疗抑郁症，其中间体F的两条合成路线如图所示。回答下列问题：已知：I．RCOORⅡ．路线一：(1)A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A生成B的化学方程式为，检验B中是否混有A可用的试剂为，C的结构简式为，D中所含官能团名称为。路线二：(2)H的核磁共振氢谱峰面积之比为，E中原子的轨道杂化方式有种，①～④属于取代反应的是。九、原理综合题20．苯酚是重要的有机化工原料之一，工业上主要用于酚醛树脂、双酚、已内酰胺、水杨酸等的制备。回答下列问题：(1)一定条件下，在CuCl2-FeCl3作催化剂的条件下，氧气直接氧化苯制备苯酚：

，可分以下两步进行(其中)，恒容密闭容器I：

恒容密闭容器Ⅱ：

。①2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。②向容器I中加入10mol苯(g)、10molHCl(g)和一定量的，发生上述I中反应。苯的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。以下物理量大小关系有：图中所示投料比；反应速率；平衡常数。温度下，加入物料后，，测得初始压强为，c点对应的HCl的平衡转化率50%，则d点对应的平衡常数。(2)改用乙酸铁催化苯直接羟基化制苯酚：在常压下，当反应时间为2h、乙酸用量3.2mol时，改变反应温度，反应结果如表所示(转化率及收率均以苯酚的摩尔收率计)。温度/℃苯转化率/%苯酚收率/%苯酚选择性/%409.59.510044.515.915.899.45062.060.196.955.565.260.893.36067.45860℃时，苯酚选择性为%(保留一位小数)，温度高于50℃时，苯的转化率增大，而苯酚的选择性下降的原因是，乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度最好为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附能力，故可以用高铁酸钠将黄河水样净化，A正确；B．造成水体富营养化的因素除化肥施用外，还有含磷洗涤剂的使用等因素，合理施用化肥不能彻底解决水体富营养化，B错误；C．黄河水样中含有的泥沙不能通过滤纸，用抽滤的方法可以较好地除去黄河水中的泥沙，C正确；D．三角洲的形成除泥沙沉淀堆积外，还与黄河水中的胶体粒子级别的颗粒遇到海水中的电解质发生聚沉有关，D正确；故选B。2．B【详解】A．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；B．模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；C．碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C项正确：D．NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。答案选B。3．C【详解】A．SiCl4中Si上的孤电子对数为，键电子对数为4，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，SiCl4属于非极性分子，A错误；B．Cl5中P上的孤电子对数为，键电子对数为5，价层电子对数为5，PCl5的空间构型为三角双锥形，分子中正、负电荷中心重合，PCl5属于非极性分子，B错误；C．OF2中O上的孤电子对数为，键电子对数为2，价层电子对数为4，OF2的空间构型为角形，分子中正、负电荷中心不重合，OF2属于极性分子，C正确；D．P4为空心正四面体分子，含有非极性共价键，P4属于非极性分子，D错误；故选C。4．D【详解】A．泡沫灭火器喷出的物质中含有水，钠可与水反应，且钠的燃烧产物过氧化钠可以与CO2反应，产生O2，加剧火势，不能使用泡沫灭火器，故A项错误；B．氢氧化钠碱性过强，具有腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，若苯酚不慎洒在皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，故B项错误；C．液体加热暴沸时，应立即停止加热，冷却到室温时再加入沸石，故C项错误；D．桌面上的酒精燃烧，不能用水浇灭，应该用湿抹布盖灭，降温并隔绝空气，故D项正确。故选D。5．B【详解】A．石墨烯变为氧化石墨烯，大π键遭到破坏，故导电性减弱，A项错误；B．氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；C．氧化石墨烯中C-C键和C-O键均为共价键，C-C键的键长比C-O键长，故C-C键的键能比C-O键小，C项错误；D．氧化石墨烯中，C原子的杂化方式为sp2和sp3，D项错误；答案选B。6．B【详解】A．加入浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A项可行；B．通入SO2后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B项不可行；C．通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液无明显变化，C项可行；D．加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶液使紫色褪去，D项可行；答案选B。7．D【详解】A．分子中含有酚羟基和碳碳双键，该物质易被氧化，A项正确；B．分子中含有羟基、羰基、醚键、碳碳双键四种官能团，B项正确；C．分子中含有酚羟基和碳碳双键，1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3molBr2，C项正确；D．与H2充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子，D项错误；故选D。8．C【分析】本题考查了中学化学实验常见仪器的使用、操作中仪器的选择、pH试纸的使用范围、滴定终点的判定等。【详解】A．10mL量筒的精确度为0.1mL，无法准确量取10.00mL标准CaCl2溶液，应该使用滴定管，A项错误；B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为分液漏斗，B项错误；C．广泛pH试纸只能粗略测量溶液的pH，数值只能取整数值，C项正确；D．EDTA滴定时，加入最后半滴EDTA标准溶液后，溶液绿色荧光消失，且30s内颜色不变化，才可判定滴定终点，D项错误。故选C。9．A【详解】设EDTA浓度为，提取液中钙浓度为。标定时，有如下关系：，解得；EDTA滴定时有如下关系：，解得；则1L提取液中含钙的物质的量为，钙质量为，则提取液中钙的含量为，故选A。10．B【详解】A．题干中提示EDTA可以与金属形成稳定配合物，提取液中其他金属也可能与EDTA反应生成配合物，若不掩蔽，消耗EDTA的量增大，测定的钙含量偏高，A项正确；B．EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会导致偏大，钙含量的测定结果偏低，B项错误；C．不同指示剂变色的pH范围可能不同，故EDTA滴定时若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化，C项正确；D．钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，pH为11.3时，EDTA滴定时，EDTA从该配合物中将钙夺取出来，即EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力，D项正确；故选：B。11．AC【分析】PdHx是负极材料，它在压力梯度的驱动下发生反应：，生成的质子通过质子交换膜传输到上层钯电极(正极)，而电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到钯电极，并在此与质子重新结合发生还原反应，至此形成闭合回路。【详解】A．由以上分析可知PdH是负极材料，Pd电极为正极，A项错误；B．交换膜需要H+通过并在正极发生反应，所以交换膜为质子交换膜，B项正确；C．电池正极反应为，C项错误；D．分析原理可知，Pd与PdH之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差，D项正确；故选：AC。12．AD【详解】A．X与Y含有不同的官能团，可以用红外光谱进行判断，A正确；B．Y中共面的原子最多有7个，B错误；C．含有醛基的X的同分异构体有5种，C错误；D．根据异构化的原理可知，的异构化产物为，D正确；故选AD。13．BD【分析】钒矿石、氯化钠、空气氯化焙烧生成氯气和含有NaVO3混合物，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加入草酸，和草酸反应生成VO2+，加入稀硫酸调节pH后加入萃取剂萃取分离出有机层，有机层加入硫酸反萃取后分液得到水层含有VOSO4；【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，A项正确；B．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；C．易水解，升高温度促进水解，所以酸浸的温度不宜过高的目的是防止过度水解，C项正确；D．“还原”时，溶液环境为酸性，正确的离子方程式为，D项错误；故选BD。14．D【详解】A．由题干可知，Na2-eosinY在反应体系中发挥双重的角色：光催化剂和溴源，A正确；B．从机理图可以看出，溴自由基容易转化成溴单质，所以需要持续的光照(455nmLEDs)使溴单质向着均裂成溴自由基的方向移动，B正确；C．过氧自由基B产生酮产物3b存在两种可能的途径：氢过氧化物C的分解和过氧自由基B的Russell型歧化反应，C正确；D．氢过氧化物C生成目标醇产物2b为还原反应，需要加入还原剂，D错误；故选D。15．AB【详解】A．由已知信息，，常温下，为常数，因此原溶液中始终不变。，，；，，；，，。因此，、、与pH的变化关系直线的斜率分别为1、2、3.pH在一定范围内增大，的浓度是不变的，A错误；B．直线L的斜率最大，表示的变化情况，B错误；C．M点存在，即，整理得，C正确；D．从图像来看，时的某一pH范围内，一定存在大小关系，D正确；故选AB。16．(1)4(2)O>N>S>H氮完全相同NH3分子中N原子有一个孤电子对，而中N原子无孤电子对，斥力小，键角大D(3)100%【详解】（1）基态铜原子的价电子排布为3d104s1，则轨道表示式为，铜原子未成对电子数目为1，与铜同周期的元素中，基态原子未成对电子数目为1的还有、、、4种元素。（2）①H、N、O、S四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>S>H；由于氮原子的2p轨道为半充满状态，体系能量低，较稳定，第一电离能最大。②液态NH3中与液态H2O2中均存在范德华力和氢键，分子间作用力类型完全相同；NH3分子中N原子有一个孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小，而中氮原来的孤电子对参与形成配位键，即氮原子无孤电子对，斥力小，键角大。③中铜的杂化轨道数目为6，其杂化方式可能为，故选D项。（3）根据“均摊法”，可确定1个晶胞中Au原子数目：，Cu原子数目：，则1mol晶胞的质量为，晶体密度，面心立方最密堆积晶胞的每个顶点与三个相邻的面心构成一个四面体(铜原子与金原子原子数之比为1：1)，该四面体完全属于该晶胞，四面体空隙的中心位于体对角线距顶点四分之一处，每条体对角线上有两个四面体空隙中心，即每个晶胞中有八个四面体空隙，八个空隙完全填充氢原子后由H8Cu2Au2化简可得化学式为H4CuAu，故四面体空隙填充率为100%。17．(1)加快氧化浸出的速率，防止温度过高引起H2O2过度分解随H2O2的量增多TeO2转化为H2TeO3进入溶液(2)Na2SO3S(3)抑制Cd2+水解0.1【分析】碲化镉废料在稀硫酸、30%H2O2溶液条件下氧化浸化，CdTe、CdS溶解生成CdSO4溶液，Te元素转化为TeO2与SiO2形成沉淀得到粗TeO2，粗TeO2与30%H2O2溶液反应生成H2TeO3，SiO2生成沉淀除去，H2TeO3被Na2SO3溶液还原，经过过滤得到Te；CdSO4溶液经过沉淀得到CdS，CdS经过处理得到Cd。【详解】（1）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是加快反应速率，其次温度不宜过高，过高会引起H2O2过度分解。根据进箭头是反应物，出箭头是生成物和氧化还原反应规律配平得。根据流程图可知，随着H2O2量的增加，TeO2转化为H2TeO3进入CdSO4溶液，故回收率降低。（2）“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加还原剂Na2SO3的用量。根据“氧化浸出”的反应可知，粗TeO2含有SiO2和S，粗TeO2在“溶浸”时的滤渣含有SiO2和S，故“浸渣”中含有的一种单质是S。（3）Cd2+易水解，“沉镉”时保持溶液呈酸性的原因是，抑制Cd²+水解。根据得，Cd2+完全沉淀时，为防止H2S气体逸出，溶液中应控制在0.1mol·L-1以下。18．(1)防止外界水蒸气进入，导致四氯化硅和四醋酸硅水解抽滤瓶(或吸滤瓶)(2)(3)dbe(4)重结晶(5)酚酞ab【分析】通过SiCl4与醋酸酐反应制备四醋酸硅。根据题意，防止水蒸气进入装置导致反应物和产物水解是关键，加入反应物后，在三颈烧瓶中发生反应，根据物质熔沸点，产物四醋酸硅析出，然后进行抽滤，将醋酸酐和乙酰氯抽走，之后再加入醋酸酐，进行重结晶。【详解】（1）在恒压分液漏斗前面加上干燥管，因恒压分液漏斗与三颈烧瓶相通，起到干燥作用，防止外界水蒸气进入，导致四氯化硅和四醋酸硅水解；C的名称为抽滤瓶或吸滤瓶。（2）根据条件，生成两种物质，一种是四醋酸硅，另外一种是有机物，可写出方程式。（3）打开抽气泵时，需先缓慢关闭K3，缓冲气压；最后关闭抽气泵时，需缓慢打开K3，缓冲气压，接口顺序为：cadbe；（4）通过条件可以得出，结晶之后溶解再结晶，分离方法为重结晶。（5）滴定终点物质为CH3COONa，为碱性，故使用酚酞做指示剂。四醋酸硅与H2O反应后的产物为硅酸和乙酸，比例为1：4，醋酸酐与水反应后的产物为乙酸，醋酸